Clorura de antimoniu (III).

Clorura de antimoniu(III)

General
Nume sistematic	Triclorură de antimoniu
Nume tradiționale	clorura de antimoniu
Chim. formulă	SbCl 3
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	228,11 g/ mol
Densitate	3,14 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	72,3; 73,4°C
• fierbere	218,6; 221; 222,6; 223°C
Mol. capacitate termică	108 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-282,2 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	92025 ; _ 191750 ; _ ∞ 100 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	10025-91-9
PubChem	24814
Reg. numărul EINECS	233-047-2
ZÂMBETE	CI[Sb](CI)CI
InChI	InChI=1S/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K
RTECS	CC4900000
CHEBI	74856
Număr ONU	1733
ChemSpider	23199
Siguranță
NFPA 704	0 2 unu
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de antimoniu(III) este un compus anorganic binar de antimoniu si clor cu formula SbCl 3 , cristale incolore, foarte solubile in apa rece.

Obținerea

Acțiunea clorului asupra antimoniului metalic:

{\displaystyle {\mathsf {2Sb+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2SbCl_{3))))

Acțiunea clorurii de hidrogen asupra trioxidului de antimoniu :

{\mathsf {Sb_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {60-80^{o}C))\ 2SbCl_{3}+3H_{2}O)}

Acțiunea clorului asupra trioxidului de antimoniu :

{\mathsf {2Sb_{2}O_{3}+6Cl_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 4SbCl_{3}+3O_{2}}}

Acțiunea clorului asupra sulfurei de antimoniu :

{\mathsf {2Sb_{2}S_{3}+9Cl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 4SbCl_{3}+3S_{2}Cl_{2}}}

Proprietăți fizice

Clorura de antimoniu (III) formează cristale diamagnetice higroscopice incolore . Provoacă arsuri ale pielii. Foarte bine solubil in apa. Soluțiile apoase concentrate sunt stabile și se numesc „ulei de antimoniu” (lichid coroziv, arzător, otrăvitor). Soluțiile apoase diluate sunt supuse hidrolizei.

Se dizolvă în cloroform , tetraclorură de carbon , benzen , dioxan și alți solvenți organici.

Proprietăți chimice

Se descompune în soluții diluate sau în apă fierbinte:

{\mathsf {SbCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SbOCl\downarrow +2HCl}}

În soluțiile acidulate, atunci când sunt încălzite, reacția decurge diferit:

{\mathsf {4SbCl_{3}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C,H^{+}}}\ Sb_{4}Cl_{2}O_{5}\ în jos +10HCl}}

{\mathsf {2SbCl_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,H^{+))}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +6HCl} }

Reacționează cu acidul clorhidric în moduri diferite, în funcție de concentrația acestuia:

{\mathsf {SbCl_{3}+HCl_{(15\%)}\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{4}]}}

{\mathsf {2SbCl_{3}+3HCl_{(>20\%)}\ \xrightarrow {} \ H_{3}[Sb_{2}Cl_{9}]}}

{\mathsf {SbCl_{3}+3HCl_{(36\%)}\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[SbCl_{6}]}}

Oxidat cu acid azotic concentrat :

{\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +6HCl+4NO_{2))))

Reacţionează cu alcalii diluaţi:

{\mathsf {2SbCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}

și concentrat:

{\mathsf {SbCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+3NaCl}}

Clorul se oxidează la pentaclorură de antimoniu :

{\mathsf {SbCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {80^{o}C)}\ SbCl_{5)))

Reacţionează cu hidrogenul sulfurat într-un mediu acid:

{\mathsf {2SbCl_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {HF}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +6HCl}}

Formează săruri complexe cu clorurile de metale alcaline:

{\mathsf {SbCl_{3}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[SbCl_{5}]}}

Recuperat de metale într-un mediu acid:

{\mathsf {2SbCl_{3}+3Fe\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ 2Sb+3FeCl_{2}}}

Aplicație

Pentru a obține antimoniu pur.
Catalizator în sinteza organică.
Mordant la vopsirea țesăturilor.
Ca solvent neapos.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

Compuși de antimoniu

Antimoniură de galiu (GaSb)
Antimonidul disamaria (Sm 2 Sb)
Antimoniură de indiu (InSb)
Antimonide
Bromură de antimoniu (III) ( SbBr3 )
Hexahidroxoantibat de potasiu (K[Sb(OH) 6 ])
Hexaclorantimonat de hidrogen (H[SbCl6 ] • 4,5H2O )
Hexafluoroantimonat de hidrogen (H[SbF6 ] )
Hexafluoroantimonat de sodiu (Na[SbF6 ] )
Diantimonidă de platină (PtSb 2 )
iodură de antimoniu (III) (SbI 3 )
Iodură de antimoniu (V) (SbI 5 )
Oxid de antimoniu (III) (Sb 2 O 3 )
Oxid de antimoniu (V) (Sb 2 O 5 )
Oxibromură de antimoniu (Sb 4 O 5 Br 2 )
Clorura de oxid de antimoniu (SbOCl)
Oxiclorura de antimoniu (Sb 4 O 5 Cl 2 )
Oxistibat de mercur (Hg 2 Sb 2 O 7 )
Selenura de antimoniu (III) (Sb 2 Se 3 )
Sare Schlippe (Na 3 [SbS 4 ] 9 H 2 O)
Stibină ( H3Sb )
Sulfat de antimoniu (Sb 2 (SO 4 ) 3 )
sulfură de antimoniu (III) (Sb 2 S 3 )
sulfură de antimoniu (V) (Sb 2 S 5 )
Acid de antimoniu
Telurura de antimoniu (III) (Sb 2 Te 3 )
Tetroxid de antimoniu (Sb 2 O 4 )
Trimetilantimoniu (Sb( CH3 ) 3 )
Trifenilantimoniu ( Sb ( C6H5 ) 3 )
Trietilantimoniu ( Sb ( C2H5 ) 3 )
Tritiostibat de sodiu (Na 3 [SbS 3 ])
Fluorura de antimoniu (III) ( SbF3 )
Fluorura de antimoniu (V) (SbF 5 )
Clorura de antimoniu (III) ( SbCl3 )
Clorura de antimoniu (V) ( SbCl5 )