Lungimea legăturii chimice

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 19 septembrie 2015; verificările necesită 3 modificări .

Lungimea unei legături chimice  este distanța dintre nucleele atomilor legați chimic [1] [2] . Lungimea unei legături chimice este o mărime fizică importantă care determină dimensiunile geometrice ale unei legături chimice, lungimea acesteia în spațiu.

Niels Bohr a remarcat: „... datorită masei mari a nucleelor ​​în comparație cu masa electronilor , este posibil să se calculeze cu mare precizie configurațiile atomilor în molecule, aceste configurații corespund unor formule structurale binecunoscute, care s-au dovedit să fie atât de necesar pentru comandarea datelor chimice”. [3]

Pentru a determina lungimea unei legături chimice sunt utilizate diferite metode. Difracția electronilor de gaz , spectroscopia cu microunde , spectrele Raman și spectrele IR de înaltă rezoluție sunt utilizate pentru a estima lungimile legăturilor chimice ale moleculelor izolate în faza de vapori (gaz).

Distanțele internucleare din cristale sunt determinate folosind analiza cu raze X , difracția cu neutroni și difracția electronilor . [patru]

Se crede că lungimea unei legături chimice este o cantitate aditivă determinată de suma razelor covalente ale atomilor care alcătuiesc legătura chimică. L. Pauling în cartea sa [5] a dat valorile razelor covalente ale unui număr mare de elemente.

Cu toate acestea, lungimea legăturii chimice (d AB ) dintre atomii electronegativi și electropozitivi este oarecum mai mică decât lungimea obținută prin adăugarea razelor covalente ale elementelor (r A și r B ) care alcătuiesc molecula. Corecția pentru abaterea de la principiul aditivității razelor covalente este luată în considerare de ecuația Schomaker-Stevenson:

și se ridică la , unde  este diferența dintre valorile electronegativității atomilor și .

Acum a fost dezvoltată o scară practică pentru electronegativitatea atomilor. [6]

Note

  1. ↑ Nekrasov B.V. Curs de chimie generală. - 14. - Moscova: Goshimizdat, 1962. - S. 83. - 976 p.
  2. ↑ Akhmetov N. S. Chimie anorganică. - 2. - Moscova: Şcoala superioară, 1973. - S. 56. - 670 p.
  3. ↑ Bor N. Progrese în științe fizice. - 1962. - T. LXXVI. - S. 21-24.
  4. ↑ Dicționar enciclopedic chimic / Editor-șef Knunyants I. L .. - Moscova: Enciclopedia sovietică, 1983. - S.  317 . — 792 p.
  5. ↑ Pauling L. Natura legăturii chimice. - Moscova-Leningrad: Goshimizdat, 1947. - 440 p.
  6. ↑ Fillipov G. G., Gorbunov A. I. O nouă abordare a alegerii unei scale practice pentru electronegativitatea atomilor // Russian Chemical Journal: jurnal. - Volumul XXXIX - 1995. - Nr. 2.