Sulfat de vanadiu (II).

Sulfat de vanadiu (II).
General
Nume sistematic	Sulfat de vanadiu (II).
Nume tradiționale	Sulfat de vanadiu, vitriol de vanadiu (heptahidrat)
Chim. formulă	VSO 4
Proprietăți fizice
Stat	hidr. - cristale roșu-violet
Masă molară	147,00 g/ mol
Clasificare
Reg. numar CAS	13566-06-8
PubChem	166848
Reg. numărul EINECS	806-241-5
ZÂMBETE	[O-]S(=O)(=O)[O-].[V+2]
InChI	InChI=1S/H2O4S.V/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2VLOPEOIIELCUML-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	145979
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Sulfat de vanadiu (II) - un compus anorganic, o sare a metalului vanadiului și acidului sulfuric cu formula VSO 4 , formează hidrați cristalini - cristale roșu-violet, solubile în apă.

Obținerea

Recuperarea oxidului de vanadiu (V) cu praf de zinc :

{\mathsf {V_{2}O_{5}+3Zn+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2VSO_{4}+3ZnSO_{4}+5H_{2}O} }

Recuperarea sulfatului de vanadiu (III) cu zinc :

{\mathsf {V_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2VSO_{4}+ZnSO_{4}}}

Proprietăți fizice

Sulfatul de vanadiu(II), la uscarea atentă a soluției, precipită sub formă de hidrat cristalin - cristale roșu-violet.

Formează hidrați cristalini din compoziția VSO 4 • n H 2 O, unde n = 6, 7. Sulfat de vanadiu (II) heptahidrat VSO 4 • 7H 2 O se numește vitriol de vanadiu.

Proprietăți chimice

În aer, sulfatul de vanadiu (II) este ușor oxidat de oxigen :

{\mathsf {2VSO_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2VOSO_{4}}}

Cu sulfați de metale alcaline și de amoniu , formează săruri amestecate ușor solubile ale compoziției (M = NH4, K, Rb, Cs). Sunt săruri Tutton și au o structură de chenit . În această stare, vanadiul (II) este mai rezistent la oxidare decât sulfatul său pur. ${\mathsf {M_{2}V(SO_{4})_{3}*6H_{2}O))$

La acidificare, o soluție apoasă de sulfat de vanadiu (II) se descompune lent cu eliberarea de hidrogen :

{\mathsf {2VSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}\uparrow } }

Reacționează cu soluțiile alcaline pentru a forma hidroxid maro de vanadiu (II), care precipită:

{\mathsf {VSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4)))

Produsul acestei reacții este oxidat rapid de apă la hidroxid de vanadiu (III).

Sulfatul de vanadiu (II) prezintă proprietăți reducătoare. Astfel, este capabil să reducă metalele din soluții de săruri de staniu (II), cupru (II), aur (III). Acidul azotic și nitrații sunt reduși de el la amoniac și derivații săi, iar sulfiții la hidrogen sulfurat .

În prezența ionilor de fluor, activitatea reducătoare a sulfatului de vanadiu (II) crește, deoarece aceștia leagă ionii de vanadiu trivalenți în complecși stabili de fluorură. În astfel de condiții, sulfatul de vanadiu (II) este capabil, de exemplu, să reducă cadmiul dintr-o soluție de sare:

{\mathsf {2VSO_{4}+12NaF+CdSO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cd\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2Na_{3}[VF_{6}]} }

În absența ionilor de fluor, această reacție are loc în direcția opusă.

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

Compușii de vanadiu

Bromură de vanadiu (II) ( VBr2 ) Bromură de vanadiu (III) ( VBr3 ) Vanadat de fier (III) ( FeVO4 ) Acid vanadic ( HVO3 ) Galidă de vanadiu (V 3 Ga) Hexacarbonilvanadiu (V(CO) 6 ) Hidroxid de vanadiu(II) (V(OH) 2 ) Hidroxid de vanadiu (III) (V(OH) 3 ) Diborura de vanadiu (VB 2 ) Diseleniură de vanadiu (VSe 2 ) Dissilicid de vanadiu (VSi 2 ) Disulfură de vanadiu (VS 2 ) Difosfură de vanadiu (VP 2 ) Iodură de vanadiu (II) (VI 2 ) Iodură de vanadiu (III) ( VI3 ) Carbură de vanadiu (VC) Metavanadat de amoniu ( NH4VO3 ) Metavanadat de fier(III) (Fe( VO3 ) 3 ) Metavanadat de potasiu (KVO3 ) Metavanadat de cobalt(II) (Co(VO 3 ) 2 ) Metavanadat de cupru(II) (Cu(VO 3 ) 2 ) Metavanadat de sodiu ( NaVO3 ) Metavanadat de plumb(II) (Pb(VO 3 ) 2 ) Nitrură de vanadiu (VN) Oxibromură de vanadiu (III) (VOBr) Oxid de vanadiu (II) (VO) Oxid de vanadiu (III) (V 2 O 3 ) Oxid de vanadiu (IV) ( VO2 ) Oxid de vanadiu (V) (V 2 O 5 ) Oxidifluorura de vanadiu (IV) ( VOF2 ) Oxidiclorura de vanadiu (IV) ( VOCl2 ) Oxibromură de vanadiu (III) (VOBr) Oxibromură de vanadiu (IV) ( VOBr2 ) Oxitribromură de vanadiu (V) ( VOBr3 ) Oxitrifluorura de vanadiu (V) (VOF 3 ) Oxid de triclorura de vanadiu (VOCl 3 ) Oxiclorura de vanadiu (III) (VOCl) Ortovanadat de sodiu ( Na3VO4 ) Pentoxid de trivanadiu (V 3 O 5 ) Acid pivanadic ( H4V2O7 ) _ _ _ Selenura de vanadiu (II) (VSe) Selenura de vanadiu (III) (V 2 Se 3 ) Siliciură de vanadiu (V 2 Si) Siliciură de trivanadiu (V 3 Si) Sulfat de vanadil ( VOSO4 ) Sulfat de vanadiu (II) ( VSO4 ) Sulfat de vanadiu(III) ( V2 ( SO4 ) 3 ) Sulfat de vanadiu(III ) -amoniu (VNH4 ( SO4 ) 2 ) sulfură de vanadiu (II) (VS) sulfură de vanadiu (III) (V 2 S 3 ) sulfură de vanadiu (V) (V 2 S 5 ) Tetrasulfură de vanadiu (VS 4 ) Trimetavanadat de amoniu ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Fosfura de vanadiu (VP) Fosfura de divanadiu (V 2 P) Trivanadiu fosfură (V 3 P) Fluorura de vanadiu (II) ( VF2 ) Fluorura de vanadiu (III) ( VF3 ) Fluorura de vanadiu (IV) ( VF4 ) Fluorura de vanadiu (V) ( VF5 ) Clorura de hexaaminovanadiu(III) ( [V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Clorura de vanadiu (II) ( VCl2 ) Clorura de vanadiu (III) ( VCl3 ) Clorura de vanadiu (IV) ( VCl4 ) Clorura de dioxovanadiu(V) ( ( VO2 )Cl)