Templeratura de inghet

Punctul de îngheț (de asemenea , temperatura de cristalizare , temperatura de solidificare ) este temperatura la care o substanță suferă o tranziție de fază de la starea lichidă la starea solidă. De obicei coincide cu punctul de topire . Formarea cristalelor are loc la o temperatură specifică substanței, care variază ușor cu presiunea ; în corpurile amorfe necristaline (de exemplu, în sticlă ), solidificarea are loc într-un anumit interval de temperatură. În cazul corpurilor amorfe, punctul de topire este punctul în care dispar ultimele semne ale fazei solide, iar punctul de îngheț este punctul în care, dimpotrivă, faza lichidă dispare complet; iar aceste două temperaturi sunt diferite.

Temperatura de solidificare (și topire) poate fi absentă pentru substanțele care, la presiune normală , trec de la o stare gazoasă direct la o stare solidă (de exemplu, iod ). Odată cu creșterea presiunii, punctul de îngheț crește de obicei ușor, dar există excepții (de exemplu, cu creșterea presiunii, punctul de îngheț al apei scade).

Punctul de solidificare al amestecurilor de lichide (cum ar fi o soluție de alcool în apă) este sub cel mai mare dintre punctele de îngheț ale componentelor (" a doua lege a lui Raoult "). În acest caz, amestecul îngheață de obicei treptat într-un anumit interval de temperaturi, iar punctul de dispariție completă a urmelor fazei lichide este adesea semnificativ mai mic decât punctul de îngheț al oricăruia dintre componente. Acest efect este utilizat pe scară largă în practică, astfel încât, în sistemul de răcire a motorului, antigelul este utilizat sub formă de amestec ( eutectic ) de apă cu etilenglicol . Deși acesta din urmă îngheață la -25 ° C, un amestec cu un raport de apă și etilenglicol de 1:3 poate rămâne în stare lichidă la temperaturi de până la -75 ° C. ajută la gheață .

Vezi și

Literatură