| Fluorantena | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Fluorantena |
| Chim. formulă | C16H10 _ _ _ |
| Proprietăți fizice | |
| Masă molară | 202,26 g/ mol |
| Densitate | 1,252 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 110,4-111,4°C |
| • fierbere | 382-383°C |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 206-44-0 |
| PubChem | 9154 |
| Reg. numărul EINECS | 205-912-4 |
| ZÂMBETE | C1=CC=C2C(=C1)C3=CC=CC4=C3C2=CC=C4 |
| InChI | InChI=1S/C16H10/c1-2-8-13-12(7-1)14-9-3-5-11-6-4-10-15(13)16(11)14/h1-10HGVEPBJHOBDJJJI-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 33083 |
| ChemSpider | 8800 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Fluorantena este o hidrocarbură aromatică policiclică .
Fluorantena este cristale incolore, ușor solubile în dietil eter și etanol fierbinte și insolubilă în apă.
Fluorantena poate fi hidrogenată: prin acțiunea sodiului în etanol se formează 1,2,3,10b-tetrahidrofluorantena, iar la hidrogenare pe catalizator de nichel se formează perhidrofluorantena.
Oxidarea fluorantenei cu agenți oxidanți puternici (de exemplu, acidul cromic ) duce mai întâi la fluoranten-2,3-chinonă și, cu oxidarea ulterioară, la scindarea legăturii CC și formarea acidului 9-fluorenon-1-carboxilic.
Fluorantena este, de asemenea, capabilă să intre în reacții de substituție electrofilă , substituția mergând în pozițiile 3 și 8, apoi în poziția 9.
Fluorantena în cantități de 2,0-3,5% se găsește în fracția „ulei antracen” din gudronul de cărbune , de unde este izolat și purificat prin recristalizare . De asemenea, este sintetizat din 1-iodonaftalenă și 2-bromonitrofenol.
Fluorantena este utilizată în sinteza coloranților fluorescenți. Pentru sinteza unor medicamente , se folosesc derivați tetrahidro ai fluorantenului.
| Hidrocarburi policiclice aromatice (HAP) | |
|---|---|
| 2 inele | |
| 3 inele |
|
| 4 inele |
|
| 5 inele |
|
| 6 sau mai multe inele | |