Formiat de litiu

formiat de litiu

General
Nume sistematic	formiat de litiu
Nume tradiționale	formiat de litiu
Chim. formulă	LiHCO2 _
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	51,96 g/ mol
Densitate	1,55 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	273°C [1]
• descompunere	290-420 °C [1]
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	32.30 ; _ 39,3 20 ; 46.750 ; _ 138 100 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	6108-23-2
PubChem	23680280
Reg. numărul EINECS	209-133-0
ZÂMBETE	[Li+].C(=O)[O-]
InChI	InChI=1S/CH2O2.Li/c2-1-3;/h1H,(H,2,3);/q;+1/p-1XKPJKVVZOOEMPK-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	61679
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Formiatul de litiu este un compus anorganic, o sare de litiu și acid formic cu formula LiHCO 2 , cristale incolore, solubile în apă, formează hidrați cristalini .

Obținerea

Sinteza este posibilă prin reacția hidroxidului sau carbonatului de litiu cu acidul formic [2] :

{\ce {LiOH + HCOOH -> HCOOLi + H2O,}}

{\ce {Li2CO3 + 2HCOOH -> 2HCOOLI + CO2 ^ + H2O,}}

precum și în timpul interacțiunii sulfatului de litiu cu formiatul de bariu într-o soluție apoasă [1] :

{\ce {Li2SO4 + (HCOO)2Ba -> 2HCOOLI + BaSO4 v))

iar în reducerea CO 2 şi CO cu compuşi de litiu [1] .

Proprietăți fizice

Formiatul de litiu formează cristale incolore ale sistemului monoclinic , parametrii celulei a = 0,761 nm , b = 0,603 nm , c = 0,487 nm , β = 95,7° , Z = 4 , d = 1,55 g/ cm3 .

Este foarte solubil în apă (solubilitatea formiatului de litiu anhidru este de 323 g/l la 0 °C, 1380 g/l la 100 °C), ușor solubil în etanol , acetonă , eter .

Formează un hidrat cristalin de compoziție LiHCO 2 H 2 O - cristale de sistem rombic , grup spațial P na 2 1 , parametri celulari a = 0,649 nm , b = 1,001 nm , c = 0,845 nm , Z = 4 ; densitate 1,46 g/ cm3 . Hidratul cristalin pierde apă la 94 °C [3] .

Punct de topire 273 °C [1] .

Proprietăți chimice

Se descompune în aer la 290 °C [1] (în azot la 325 °C) în carbonat de litiu, monoxid de carbon și hidrogen [2] :

{\ce {2HCOOLI ->[t^o] Li2CO3 + CO^ + H2 ^}}

Are loc și o reacție concurentă, cu formarea de oxalat de litiu și hidrogen:

{\ce {2HCOOLI ->[t^o] Li2C2O4 + H2 ^}}

Ambele reacții decurg simultan, dar la temperaturi scăzute prima domină, la temperaturi ridicate (420 °C) a doua [2] .

Aplicație

Folosit ca agent reducător în sintezele de laborator [1] .

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: B. P. Nikolsky et al. - Ed. a II-a, corectat. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Ed.: B. P. Nikolsky et al. - Ed. a III-a, corectată. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
CRC Manual de chimie și fizică . — ediția a 89-a. — Taylor și Francis Group, LLC, 2008-2009.

Note

↑ 1 2 3 4 5 6 7 Formiat de litiu monohidrat // Dicționar enciclopedic chimic / cap. ed. I. L. Knunyants . - M .: Enciclopedia Sovietică , 1983. - S. 304. - 792 p. — 100.000 de exemplare.
↑ 1 2 3 Meisel T. , Halmos Z. , Seybold K. , Pungor E. Thermal decomposition of alkali metal formates (engleză) // Journal of Thermal Analysis. - 1975. - Vol. 7 , nr. 1 . - P. 73-80 . — ISSN 0022-5215 . - doi : 10.1007/BF01911627 .
↑ Groschuff E. Neutrale und saure Alkaliformiate. Studienüber die Löslichkeit der Salze. XI (germană) // Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. - 1903. - Bd. 36 , nr. 2 . - S. 1783-1795 . — ISSN 0365-9496 . - doi : 10.1002/cber.19030360276 .