Clorura de hexaamminenichel(II).
| Clorura de hexaamminenichel(II) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Clorura de hexaamminenichel(II) |
| Nume tradiționale | clorură de nichel hexaamină |
| Chim. formulă | [Ni( NH3 ) 6 ] CI2 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale albastru-violet |
| Masă molară | 231,78 g/ mol |
| Densitate | 1,468 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • descompunere | 176,5 [1] |
| Entalpie | |
| • educaţie | -68 [1] kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 10534-88-0 |
| PubChem | 15532599 |
| Reg. numărul EINECS | 620-832-3 |
| ZÂMBETE | NNNNNNCl[Ni]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.6H3N.Ni/h2*1H;6*1H3;/q;;;;;;;;+2/p-2ZXZMQWZQMZHFOR-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 11230400 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Clorura de hexaamminenichel(II) este un compus anorganic, o sare complexă de amină a nichelului metalic și a acidului clorhidric cu formula [Ni(NH3 )6 ] Cl2 , cristale albastru-violete, solubile în apă rece.
Obținerea
- Acțiunea amoniacului gazos asupra clorurii de nichel (II) :
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1b6bfce2cb1232b5f6fc4c6989066c2e1f443b15)
- Efectul excesului de amoniac asupra unei soluții concentrate de clorură de nichel(II) [1] .:
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}\cdot 6H_{2}O+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2} +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ade598ea118c35b86f1b7ea219602e7a392343e0)
- Dizolvarea hidroxidului de nichel(II) sau a clorurii de nichel(II) în soluție concentrată de amoniac:
![{\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}+2NH_{4}Cl+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3} })_{6}]Cl_{2}\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/feb7e01870d3fd94e0feea3e1e94e7f50bef91a2)
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_ {2}\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e5c9be9932b42c2b45b02c18c73aa83a2cdee6c3)
- Acțiunea clorurii de amoniu asupra unei soluții concentrate de sulfat de nichel(II)-amoniu [2] .:
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{ 6}]Cl_{2}+(NH_{4})_{2}SO4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/308b3a06d6ef5cb69533ff409667c163e23cfbb3)
Proprietăți fizice
Clorura de hexaamminenichel(II) formează cristale albastru-violet ale sistemului cubic de tip K 2 PtCl 6 [1] , grup spațial F m3m , parametrii celulei a = 1,0084 nm, Z = 4.
Soluțiile apoase sunt stabile în prezența amoniacului, spre deosebire de compusul de cobalt corespunzător , care permite utilizarea clorurii de hexaamminenichel(II) ca precursor pentru compușii cu calificarea „fără cobalt” [2] . Puțin solubil în soluție concentrată de amoniac, insolubil în alcool etilic .
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {175-450^{o}C))\ NiCl_{2}+6NH_{3)} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7fd8318959acb63639d7728a815d939bd95e9866)
- Se descompune la fierbere soluții apoase:
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}O,100^{o}C}}\ NiCl_{2}+6NH_ {3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f276320e5ff457c58455ff9d0ad6802f2e3345d7)
- Reacţionează cu acizii :
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ NiCl_{2}+6NH_{4}Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ea872c24abdac2fea8c96cbcd899035aedaee8d)
- Reacţionează cu alcalii :
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ni(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02fbc4e470b4231d97f59a11759ade97329404e0)
Note
- ↑ 1 2 3 4 Brouwer, G. Ghid pentru sinteza anorganică // Moscova, Mir. - 1985. - Vol. 5. - P. 1789.
- ↑ 1 2 Karyakin, Yu.V.; Angelov, I.I. Produse chimice pure. Orientări pentru prepararea de reactivi și preparate anorganice în condiții de laborator // Moscova, „Chimie”. - 1974. - P. 292.
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.