A cincea perioadă a sistemului periodic include elemente din al cincilea rând (sau a cincea perioadă ) din sistemul periodic de elemente chimice . Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) ale proprietăților chimice ale elementelor pe măsură ce numărul atomic crește : un nou rând începe când proprietățile chimice se repetă, ceea ce înseamnă că elementele cu proprietăți similare cad în aceeași coloană verticală. A cincea perioadă conține optsprezece elemente (la fel ca și precedenta ), include: rubidiu , stronțiu , ytriu , zirconiu ,niobiu , molibden , tehnetiu , ruteniu , rodiu , paladiu , argint , cadmiu , indiu , staniu , antimoniu , telur , iod si xenon . Toate elementele acestei perioade au cinci învelișuri de electroni . Primele două dintre acestea, rubidiu și stronțiu, sunt în blocul s al tabelului periodic, în timp ce restul sunt în blocul p . [1] Această perioadă conține elemente care sunt excepții de la regulă. Deci, tehnețiul este unul dintre cele două elemente înainte de plumb care nu are izotopi stabili, în timp ce molibdenul și iodul sunt elementele cele mai grele care joacă un rol biologic. [2] [3] În plus, niobiul are cea mai mare adâncime de penetrare magnetică dintre orice element.
Această perioadă are un număr mare de excepții de la regula Klechkovsky , acestea includ: niobiu (Nb), molibden (Mo), ruteniu (Ru), rodiu (Rh), paladiu (Pd) și argint (Ag).
| grup | unu | 2 | 3 | patru | 5 | 6 | 7 | opt | 9 | zece | unsprezece | 12 | 13 | paisprezece | cincisprezece | 16 | 17 | optsprezece |
| eu | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | |||||||||||
| Simbol | 37Rb _ |
38Sr _ |
39 Y |
40 Zr |
41Nb _ |
42 luni _ |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 CD |
49 in |
50 sn |
51 Sb |
52 Te |
53 eu |
54 Xe |
| Metale alcaline | metale alcalino-pământoase | Lantanide | Actinide | metale de tranziție | Metale post-tranziție | Semimetale | nemetale | Halogeni | gaze inerte |
Rubidiul (Rb) este primul element al perioadei a cincea, un metal alcalin moale, alb-argintiu, cu număr atomic 37 și masă atomică 85,4678. Se găsește în natură ca un amestec al izotopului stabil 85 Rb (72,15%) și al izotopului radioactiv 87 Rb (27,86%) cu un timp de înjumătățire de 4,8,10 10 ani. Alți 26 de izotopi radioactivi de rubidiu cu numere de masă de la 75 la 102 și timpi de înjumătățire de la 37 ms (rubidiu-102) la 86 de zile (rubidiu-83) au fost obținuți artificial . [patru]
Conținutul de rubidiu din scoarța terestră este de 7,8·10 -3 %. Acesta este aproximativ același cu nichelul, cuprul sau zincul. În ceea ce privește prevalența în scoarța terestră, rubidiul se află aproximativ pe locul 20, dar în natură este într-o stare dispersată, rubidiul este un element dispersat tipic.
Rubidiul este inclus ca componentă în materialul catozilor pentru celulele fotovoltaice și multiplicatorii fotoelectrici, face parte din compozițiile de lubrifianți utilizate în tehnologia aeronavă și spațială și este utilizat ca catalizator în celulele de combustie cu hidrură. Vaporii de rubidiu sunt utilizați în tuburile cu descărcare electrică, lămpile de joasă presiune, sursele de radiații rezonante, magnetometrele sensibile, standardele de frecvență și timp. Utilizarea rubidiului ca agent de răcire și mediu de lucru în reactoarele nucleare și generatoarele turboelectrice este promițătoare. Producția mondială de rubidiu și compușii săi este de aproximativ 450 kg/an.
Rubidiul este periculos de manevrat; este depozitat în fiole de sticlă Pyrex în atmosferă de argon sau în vase de oțel închise sub un strat de ulei deshidratat (vaselină, parafină). Rubidiul este eliminat prin tratarea reziduurilor metalice cu pentanol. [5]
Stronțiul este al doilea element al perioadei a cincea, un metal alcalino -pământos alb-argintiu moale, maleabil și ductil, cu număr atomic 38 și masă atomică 87,62.Stronțiul natural este format din patru izotopi stabili: 88 Sr (82,56%), 86 Sr (9 ). .86%), 87 Sr (7,02%) și 84 Sr (0,56%). Stronțiul este foarte reactiv, asemănător ca proprietăți chimice cu calciul și bariul. [6]
Conținutul de stronțiu din scoarța terestră este de 3,4 10 -2 % în greutate, apele oceanice conțin 11.097.000 tone (8,1 mg/l). Nu apare în formă liberă.
Stronțiul este utilizat într-o măsură limitată în tehnologia de dezoxidare a cuprului și a bronzului, ca adaosuri de aliere la aliajele de magneziu, aluminiu, plumb, nichel și cupru. Compușii de stronțiu sunt utilizați mai pe scară largă la fabricarea ochelarilor optici speciali, în compozițiile pirotehnice, la producerea de materiale feromagnetice și luminiscente etc. Sărurile de stronțiu, inclusiv stronțiul radioactiv, sunt utilizate în tratamentul bolilor de piele, sărurile de acizi grași în fabricarea grăsimilor.
Stronțiul radioactiv poate pătrunde în mediu ca urmare a testelor nucleare și a accidentelor la centralele nucleare. Ca analog al calciului, stronțiul este implicat activ în metabolismul plantelor. Stronțiul-90 pătrunde în plante prin frunzele contaminate și din sol prin rădăcini. În special, o mulțime este acumulată de leguminoase, culturi de rădăcini și tuberculi și cereale. Cu un exces de stronțiu în corpul uman, țesutul osos, ficatul și sângele sunt afectate în primul rând. Concentrația maximă admisă de stronțiu în apă este de 8 mg/l, în aer de la 1 la 6 mg/m3 (pentru diferiți compuși în moduri diferite).
| Sistem periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tabelul periodic | |
|---|---|
| Formate |
|
| Lista articole de către | |
| Grupuri | |
| Perioadele | |
| Familii de elemente chimice |
|
| Bloc tabel periodic | |
| Alte | |
| |