Protectie catodica

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 15 iulie 2018; verificările necesită 19 modificări .

Protectia catodica  este o protectie electrochimica anticoroziva bazata pe impunerea unui potential negativ asupra piesei protejate [1] . Protecția catodică este de obicei combinată cu aplicarea de acoperiri de protecție.

Deplasarea potențialului obiectului metalic protejat se realizează folosind o sursă externă de curent continuu ( stație de protecție catodică ) sau prin conectarea la un anod de sacrificiu dintr-un metal care este mai puțin electronegativ în raport cu obiectul. În acest caz, suprafața probei protejate (detalii de construcție) devine echipotențială și numai procesul catodic are loc în toate secțiunile sale . Procesul anodic care provoacă coroziune a fost transferat la electrozii auxiliari. De aici și numele - anod de sacrificiu, electrod de sacrificiu. Dacă, totuși, potențialul deplasare în direcția negativă depășește o anumită valoare, este posibilă așa-numita supraprotecție , asociată cu degajarea hidrogenului , modificarea compoziției stratului apropiat de electrod și alte fenomene, care pot duce la degradare. a învelișului protector (izolant) și a procesului de coroziune sub tensiune a obiectului protejat catodic .

Istoricul descoperirilor

Protecția catodă a fost descrisă pentru prima dată de Sir Humphry Davy într-o serie de lucrări prezentate Societății Regale din Londra [2] pentru Progresul Cunoașterii Naturale în 1824 . După teste ample, protecția catodică a fost folosită pentru prima dată în 1824 la bordul HMS Samarang [3] . Protectorii anodici de fier au fost montați pe placa de cupru a corpului navei sub linia de plutire , reducând foarte mult rata de coroziune a cuprului. Cuprul, corodând, eliberează ioni de cupru, care au efect anti-fouling. Din cauza murdăririi excesive a cocii și a performanței în scădere a navei, Royal Navy a decis să renunțe la protecția benzii de rulare pentru a profita de efectul anti - murdare din cauza coroziunii cuprului.

Aplicație

Protecția catodică este utilizată pe scară largă pentru a proteja împotriva coroziunii suprafeței exterioare:

O metodă nu foarte cunoscută, dar foarte eficientă de protecție electrochimică împotriva coroziunii este protecția catodică a suprafeței interioare a conductelor și rezervoarelor (vase) de orice capacitate și scop care sunt în contact cu un electrolit apos agresiv ( ape uzate industriale sau pur și simplu apă ). cu un continut ridicat de saruri minerale si oxigen ). În acest caz, utilizarea protecției catodice vă permite să prelungiți perioada de funcționare fără întreținere a obiectului de mai multe ori.

Efect secundar

Principala consecință dăunătoare a funcționării sistemelor de protecție catodică pentru structurile subterane (în principal conducte), care decurg din erorile de proiectare și construcție a unor astfel de sisteme, poate fi electrocoroziunea accelerată ( coroziunea curentului parazit ) a obiectelor metalice adiacente celor protejate. Pentru a o preveni, protecția la drenaj este utilizată de obicei folosind dispozitive cu sursă de curent suprapusă (forțată) și dispozitive fără sursă de curent (drenaj polarizat).

Standarde

Note

  1. ↑ Protecția metalelor împotriva coroziunii (GRIGORIEV V.P., 1999), CHIMIE . Data accesului: 20 ianuarie 2009. Arhivat din original la 8 decembrie 2008.
  2. ↑ Davy, H., Phil. Trans. Roy. Soc., 114.151.242 și 328 (1824)
  3. ↑ Ashworth V., Corosion Vol. 2, Ed. a 3-a, 1994, 10:3