Hexacianoferatul de potasiu (II) ( cianura ferică de potasiu , ferocianura de potasiu , hexacianoferoat de potasiu , sare galbenă din sânge ) este un compus anorganic din grupa hexacianoferraților , o sare complexă a compoziției care conține fier divalent în anion , eliberat dintr-o soluție apoasă în forma unui hidrat cristalin .
În 1752 , Macer a descoperit că, atunci când albastrul prusac este fiert cu o soluție de alcali ( potasiu caustic ), culoarea sa albastră dispare și o substanță galbenă trece în soluție. Studiile lui Berthollet (1787), Gay-Lussac și Berzelius (1819) au arătat că această substanță conține potasiu , fier (II) și reziduuri de acid cianhidric ; la început a fost confundat cu o sare dublă . Ulterior, prin eforturile lui Gmelin , Gay-Lussac și Liebig , s-a dovedit că aceasta este sarea de potasiu a acidului feric [1] .
Pe lângă „sarea galbenă de sânge”, următoarele denumiri banale sunt, de asemenea, notate în ESBE [1] :
Denumirea de „sare galbenă a sângelui” provine de la faptul că a fost obținută anterior prin calcinarea deșeurilor de sacrificare (conținând sânge) cu potasiu și pilitură de fier. Aceasta, precum și culoarea galbenă a cristalelor, au determinat denumirea compusului [2] .
În prezent, în industrie, se obține din masa reziduală după epurarea gazelor la instalațiile de gaze (conține compuși de cianură); această masă este tratată cu o suspensie de Ca(OH) 2 ; filtratul care conţine Ca2 [Fe ( CN) 6 ] este prelucrat prin adăugarea succesivă mai întâi de KCI şi apoi de K2CO3 .
De asemenea, poate fi obținut prin reacția unei suspensii de FeS cu o soluție apoasă de KCN. Reacția poate fi reprezentată prin următoarea schemă:
1. cianura de potasiu transformă hexacianoferratul (II) de fier (II) într-un precipitat alb:
(și nu în cianura de fier(II) , așa cum se credea anterior, care rezultă din interacțiunea acestui precipitat cu alcalii:) [ 2] .
2. Precipitatul se dizolvă apoi în exces de KCN pentru a forma „sare galbenă de sânge”:
Cristale galben deschis cu rețea tetragonală ( există și modificări rombice și monoclinice ), existente sub formă de trihidrat [3] . Densitate 1,853 g/cm³ la +17 °C.
Solubilitate în apă 35,8 g/100 g la +25 °C, scade în prezența amoniacului sau a altor săruri de potasiu. Este insolubil în alcool absolut , dar solubil în amestecuri de alcool cu apă. Puțin solubil în metanol (0,024 mol/l), practic insolubil în eter , piridină , anilină , acetat de etil , clor lichid și amoniac [3] .
Hexacianoferatul(II) de potasiu este diamagnetic , la temperaturi scăzute este un feroelectric [3] .
Peste +120 °C (conform altor surse, peste +87,3 °C ) se transforma intr-o sare anhidra cu o densitate de 1,935 g/cm³. Peste 650 °C se descompune [2] :
În reacția cu acidul clorhidric concentrat se eliberează un precipitat alb de acid ferocisic ( ) [2] .
Reacționează cu acidul sulfuric concentrat conform ecuației:
.Această metodă poate fi utilizată în laborator pentru a produce monoxid de carbon .
Cu sărurile metalice în starea de oxidare +2 și +3, formează compuși slab solubili ai hexacianoferraților (II) .
În soluții apoase, este oxidat de clor și alți agenți oxidanți, cum ar fi peroxidul de hidrogen la hexacianoferat de potasiu (III) :
Anionul este foarte puternic ( constanta sa de instabilitate , conform diverselor surse [2] [4] , este de la 4⋅10 -36 la 1⋅10 -35 ), nu se descompune nici cu alcalii, nici cu acizi, si este rezistent la aer. ; prin urmare, cu reactivii „tradiționali”, soluțiile de hexacianoferrați(II) nu dau reacții nici la sau la [2] . Cu toate acestea, este încă posibil să se distrugă acest complex în mod disociativ și să se detecteze prezența fierului feros în el prin legarea simultană atât a fierului, cât și a cianurilor în complexe stabile separate; de exemplu, prin tratarea unei soluții de hexacianoferat(II) cu un amestec de a,a'-dipiridil și clorură de mercur . În acest caz, apare o culoare roșie datorită formării unui complex cu α,α'-dipiridil cu legarea simultană a cianurilor sub forma [5] .
O substanță neutră, deoarece anionul (vezi mai sus) nu se descompune în apă și în interiorul corpului uman. Doza letală ( DL50 ) pentru șobolani atunci când este administrată oral este de 6400 mg/kg [6] .
Se folosește la fabricarea pigmenților , la vopsirea mătăsii , la producerea compușilor cu cianuri, ferite , hârtie colorată, ca componentă a acoperirilor inhibitoare și în cianurarea oțelurilor , pentru izolarea și eliminarea cesiului radioactiv .
În industria alimentară , ferocianura de potasiu este înregistrată ca aditiv alimentar E536 , care previne aglomerarea și aglomerarea. Este folosit ca aditiv la sarea de masă. În Federația Rusă, este utilizat pe scară largă în producția de alimente - sare, produse caș, în vinificație și alte lucruri.
Hexacianoferratul de potasiu (II) este utilizat în chimia analitică ca reactiv pentru detectarea anumitor cationi:
1 .: se formează un precipitat albastru ușor solubil de „ albastru prusian ”:
,sau, în formă ionică
Hexacianoferratul (II) de potasiu-fier(III) rezultat este ușor solubil (cu formarea unei soluții coloidale), de aceea este numit „albastru de Prusia solubil” .
2. : se formează un precipitat alb de hexacianoferrat(II) de zinc-potasiu [7] :
,sau, în formă ionică
3 .: un precipitat roșu-brun de hexacianoferat (II) de cupru (II) precipită din soluții neutre sau ușor acide:
,sau, în formă ionică
Poate fi folosit pentru obținerea acidului cianhidric:
Pentru a reține formula sării galbene din sânge și a nu o confunda cu sarea roșie din sânge , există reguli mnemonice :
Hexacianoferrați | |
---|---|
Hexacianoferroați [Fe(CN) 6 ] 4– |
|
Hexacianoferiți [Fe(CN) 6 ] 3– | acid cianura de fier H3 [ Fe(CN) 6 ] |