Decacarbonildimanganez
| Decacarbonildimanganez | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Decacarbonildimanganez |
| Abrevieri | CORM-1 |
| Chim. formulă | Mn2 ( CO) 10 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale galbene |
| Masă molară | 389,977 g/ mol |
| Densitate | 1,75 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 154°C |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 10170-69-1 |
| PubChem | 517769 |
| Reg. numărul EINECS | 233-445-6 |
| ZÂMBETE | [Mn].[Mn].[C-]#[O+].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C -].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-] |
| InChI | QFEOTYVTTQCYAZ-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 451751 |
| Siguranță | |
| Personaj scurt. pericol (H) | H301 , H311 , H330 |
| masuri de precautie. (P) | P280 , P284 , P271 , P260 , P270 , P264 , P304 , P340 P310 , P301 , P330 , P302 , P361 , P352 , P312 , P363 P4015 _ _ |
| Pictograme GHS |
 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Decacarbonil dimanganezul este un complex carbonil de mangan cu compoziţia Mn2 ( CO) 10 . Este un cristal galben diamagnetic , insolubil în apă, dar solubil în solvenți organici. Își găsește aplicație în producția de pulbere de mangan și aplicarea de acoperiri cu mangan.
Obținerea
- Acțiunea asupra clorurii de mangan(II) a monoxidului de carbon sub presiune:
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
- reacționează cu acizii sulfuric și azotic concentrați :
- În soluție în dioxan , reacţionează cu metalele alcaline :
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+2Na\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Mn(CO)_{5}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ed37bcc90ce05f83aa9f82bcfa4416c7bb2d3d26)
- Când o soluție de benzen reacționează cu amalgamul de sodiu , se formează un carbonil care conține hidrogen:
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+2Na_{(Hg)}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2H[Mn(CO)_{5}] \downarrow +2NaOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72ab7a66870dc3fb361725012ac2bdc6f5bbdf6b)
- Același rezultat se va obține la reacția cu hidrogenul sub presiune:
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+H_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C,p))\ 2H[Mn(CO)_{5}] }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ffa261b628c80c31ffcde44da2ed80c3f6154e48)
Proprietăți biologice
Substanța este toxică. Când intră în organism, eliberează un transmițător de gaz molecular - monoxid de carbon , datorită căruia este considerat una dintre metodele experimentale de tratare a cancerului [1] .
Surse
- ↑ Szabo C. Gazotransmițători în cancer: de la patofiziologie la terapia experimentală // Nature Reviews Drug Discovery . - 2016. - Vol. 15 . - P. 185-203 . - doi : 10.1038/nrd.2015.1 .
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.