Oxid de mangan (III).
| Oxid de mangan (III). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Oxid de mangan (III). |
| Nume tradiționale | oxid de mangan |
| Chim. formulă | Mn2O3 _ _ _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale brun-negru |
| Masă molară | 157,87 g/ mol |
| Densitate | 4,50; 4,57-4,60 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | dec. 1080°C |
| Mol. capacitate termică | 107,5 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -957,7 kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1317-34-6 |
| PubChem | 14824 |
| Reg. numărul EINECS | 215-264-4 |
| ZÂMBETE | O=[Mn]O[Mn]=O |
| InChI | InChl=1S/2Mn.3OGEYXPJBPASPPLI-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | OP915000 |
| ChemSpider | 14139 |
| Siguranță | |
| Pictograme GHS |
 |
| NFPA 704 |
0
unu
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Oxidul de mangan(III) este un compus anorganic, oxidul de mangan metalic cu formula Mn 2 O 3 , cristale brun-negru, insolubil în apă.
Obținerea
- Oxidarea oxidului de mangan(II) :
- Recuperarea oxidului de mangan (IV) :
Proprietăți fizice
Oxidul de mangan (III) formează cristale maro-negru cu mai multe modificări:
- α-Mn 2 O 3 , sistem rombic , kurnakit mineral ;
- β-Mn 2 O 3 , sistem cubic , grup spațial I a3 , parametrii celulei a \u003d 0,941 nm, Z \u003d 16, bixbyit mineral ;
- y- Mn203 , singonie tetragonală , parametrii celulei a = 0,57 nm, c = 0,94 nm.
Nu se dizolvă în apă.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
- Redus cu hidrogen la oxid de mangan (II) , iodură de aluminiu la iodură de mangan (II) :
- Nu interacționează cu apa. Când este dizolvat în acizi, este disproporționat :
- Atunci când este fuzionat cu oxizi metalici, formează săruri de manganit :
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+ZnO\ {\xrightarrow {}}\ Zn[Mn_{2}O_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/258e145e7c3c085c0caae6464e3e688532ee55d2)
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+La_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2La[MnO_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d388a0dd75aaefe12eba7d7656db314a8385956)
- Cu acid clorhidric concentrat , își prezintă proprietățile oxidante:
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.