Bromură de mangan (II).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 21 august 2016; verificările necesită 11 modificări .| Bromură de mangan (II). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
Bromură de mangan (II). | ||
| Nume tradiționale | Bromură de mangan | ||
| Chim. formulă | MnBr 2 | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | cristale roz deschis | ||
| Masă molară | 214,76 g/ mol | ||
| Densitate | 4,385 g/cm³ | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • topirea | 698°C | ||
| Proprietăți chimice | |||
| Solubilitate | |||
| • in apa | 127.30 ; _ 228 100 g/100 ml | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 13446-03-2 | ||
| PubChem | 83471 | ||
| Reg. numărul EINECS | 236-591-9 | ||
| ZÂMBETE | [Mn](Br)Br | ||
| InChI | InChI=1S/2BrH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2RJYMRRJVDRJMJW-UHFFFAOYSA-L | ||
| ChemSpider | 75309 | ||
| Siguranță | |||
| NFPA 704 |
0
unu
unu |
||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Bromura de mangan (II) este un compus anorganic, o sare metalică a manganului și a acidului bromhidric cu formula MnBr 2 , cristale roz deschis, solubile în apă, formează hidrați cristalini .
Obținerea
- Efectul vaporilor de brom asupra pulberii de mangan:
- Acțiunea acidului bromhidric asupra carbonatului de mangan
- Efectul oxidului de mangan (II) asupra bromurii de hidrogen
- Acțiunea hidroxidului de mangan(II) asupra bromurii de hidrogen
Proprietăți fizice
Bromura de mangan(II) formează cristale roz deschis de singonie trigonală , grup spațial P 3 m1 , parametrii celulei a = 0,3820 nm, c = 0,6188 nm, Z = 1.
Se dizolvă bine în apă.
Formează hidrați cristalini de compoziție MnBr 2 • n H 2 O, unde n = 1, 2, 4 și 6.
Hexahidratul se formează la temperaturi sub 13°C.
Cu amoniacul formează aducti de forma MnBr 2 • n NH 3 , unde n = 1, 2, 6.
Proprietăți chimice
- Hidratul cristalin pierde apă în trepte când este încălzit:
![{\displaystyle {\mathsf {MnBr_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{13^{o}C))\ MnBr_{2}\cdot 4H_{ 2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{80^{o}C}}\ MnBr_{2}\cdot 2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b7dfe878d18adc24027451d7711ab302c84d05b4)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.