Fluorura de mangan(II).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 14 martie 2021; verificările necesită 5 modificări .| Fluorura de mangan (II). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Fluorura de mangan (II). |
| Nume tradiționale | difluorura de mangan; fluorura de mangan |
| Chim. formulă | MNF 2 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | solid |
| Masă molară | 92,93485 g/ mol |
| Densitate | 3,92 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 930°C |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7782-64-1 |
| PubChem | 24528 |
| Reg. numărul EINECS | 231-960-0 |
| ZÂMBETE | F[Mn]F |
| InChI | InChI=1S/2FH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2CTNMMTCXUUFYAP-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | OP0875000 |
| ChemSpider | 22935 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Fluorura de mangan (II) - o sare anorganică de mangan și acid fluorhidric , formează cristale ușor roz.
Proprietăți fizice
Este o pulbere cristalină refractară cu structură rutilă . Substanța se dizolvă în acizi puternici atunci când este încălzită, este slab solubilă în apă (1,06 g în 100 g apă la o temperatură de 20 ° C), etanol , eter dietilic . Formează un tetrahidrat.
Proprietăți chimice
- Când este încălzită în aer, o soluție apoasă oxidează:
- Când este sinterizat cu fluoruri de metale alcaline, formează trifluoromanganați (II):
- Fluorul este convertit cantitativ în fluorura de mangan(III) la 250 °C, în fluorura de mangan(IV) la 550 °C:
- Formează fluoromanganați (IV) cu fluoruri de xenon:
- Oxidat cu fluorura de cobalt(III) la fluorura de mangan(III) :
Obținerea
Se formează în timpul descompunerii (NH 4 ) 2 [MnF 4 ] într-o atmosferă de CO 2 la 300 °C. interacțiunea Mn cu HF la o temperatură de 600–800 °C.
Aplicație
Este folosit ca agent de fluorurare si ca material antiferomagnetic .
Literatură
- Dicționar enciclopedic chimic, Moscova, „Enciclopedia sovietică”, 1983.
- Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.