Acid permanganic
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 4 ianuarie 2021; verificările necesită 4 modificări .| Acid permanganic | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Acid permanganic |
| Chim. formulă | HMnO4 _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | exista doar in solutie |
| Masă molară | 119,94 g/ mol |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 240 °C [1] |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 13465-41-3 |
| PubChem | 422689 |
| Reg. numărul EINECS | 236-695-4 |
| ZÂMBETE | O[Mn](=O)(=O)=O |
| InChI | InChl=1S/Mn.H2O.3O/h;1H2;;;/q+1;;;;;/p-1ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M |
| CHEBI | 35124 |
| ChemSpider | 374116 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Acidul permanganic este un acid anorganic puternic , instabil, roșu-violet , cu formula chimică . Nu este izolat în forma sa pură, el există sub forma unei soluții. Sărurile acidului mangan se numesc permanganați . Anionul coloreaza sarurile intr-o culoare intensa zmeura-violet. Cel mai faimos derivat al acidului permanganic este permanganatul de potasiu (permanganatul de potasiu).
Proprietăți fizice
Acidul permanganic nu este izolat sub formă liberă. Concentrația maximă într-o soluție apoasă este de 20%. Soluțiile de acid permanganic sunt de culoare violet. La temperaturi sub 20 °C formează un hidrat cristalin cu o structură ionică . [2]
Proprietăți chimice
Acidul permanganic în soluție se descompune lent, în timp ce oxigenul este eliberat și dioxidul de mangan precipită :
.
Prezintă proprietăți comune acizilor tari, de exemplu, intră în reacții de neutralizare cu baze puternice și slabe :
,
![{\displaystyle {\ce {HMnO4\ +NH3.H_{2}O->[<20~^{\circ }{\text{C)}]NH4MnO4\ +H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39273c4cf76fc7770ce7847e48f7b0cfb5ab5f2e)
Acidul permanganic, ca și sărurile sale ( permanganați ), este un agent oxidant puternic , de exemplu, în reacții:
, .
![{\displaystyle {\ce {2HMnO4\ +2(NH_{3}.H2O)\ ->[>20^{\circ }{\text{C)}]2MnO_{2}\downarrow \ +\ N2\uparrow +\ 6H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0492fa98022b4eef83a2cd9525de8763d699be0)
Obținerea
O soluție de acid permanganic se obține cel mai adesea prin reacția acidului sulfuric diluat cu o soluție de permanganat de bariu , precipitatul insolubil de sulfat de bariu este îndepărtat prin filtrare .
Acidul permanganic poate fi obţinut prin reacţia oxidului de mangan(VII) cu apă la rece: .
Note
- ↑ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/permanganic%20acid#section=Physical-Description
- ↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacții ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M . : Butard, 2007. - S. 303 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .