Metavanadat de amoniu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 23 mai 2020; verificările necesită 3 modificări .

metavanadat de amoniu


General
Chim. formulă	NH4VO3 _ _ _
Proprietăți fizice
Stat	cristale albe
Masă molară	116,98 g/ mol
Densitate	2,326 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	cu dif. 138°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	0,52 15 ; 1,6 50 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7803-55-6
PubChem	19968892
Reg. numărul EINECS	232-261-3
ZÂMBETE	[NH4+].O=[V-](=O)=O
InChI	InChI=1S/H3N.3O.V/h1H3;;;;/q;;;;-1/p+1UXJVWJGDHIZPLD-UHFFFAOYSA-O
RTECS	YWD875000
ChemSpider	19968892
Siguranță
NFPA 704	0 3 0 BOU
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Metavanadatul de amoniu este un compus anorganic, o sare de amoniac și acid metavanadic cu formula NH 4 VO 3 , cristale albe sau gălbui, ușor solubile în apă.

Obținerea

Dizolvarea oxidului de vanadiu (V) în soluție concentrată de amoniac:

{\mathsf {V_{2}O_{5}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}VO_{3}+H_{2 }O}}

Reacția de schimb între metavanadat de sodiu și clorură de amoniu :

{\mathsf {NaVO_{3}+NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}VO_{3}\downarrow +NaCl}}

Proprietăți fizice

Metavanadatul de amoniu formează cristale ortorombice albe sau gălbui , grupul spațial P mab , parametrii celulei a = 0,5827 nm, b = 1,1790 nm, c = 0,4902 nm, Z = 4.

Moderat solubil în apă, insolubil în etanol și dietil eter .

Proprietăți chimice

Se descompune atunci când este încălzit în aer pentru a forma oxid de vanadiu (V) :

{\mathsf {2NH_{4}VO_{3}\ {\xrightarrow {500-550^{o}C,O_{2}}}\ 2NH_{3}+V_{2}O_{5}+ H_{2}O}}

Se descompune atunci când este încălzit într-o atmosferă inertă pentru a forma un oxid de compoziție : ${\mathsf {V_{3}O_{7)})$

{\mathsf {18NH_{4}VO_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C,N_{2}}}\ 6V_{3}O_{7}+16NH_{3}+N_{ 2}+12H_{2}O}}

Acest lucru se datorează faptului că amoniacul eliberat în prima reacție este capabil să reducă parțial pentoxidul de vanadiu la . Când este încălzit într-o atmosferă normală, acest lucru este împiedicat de oxigenul din aer, care se oxidează instantaneu și împiedică eliberarea acestuia. Într-o atmosferă inertă, nimic nu împiedică reducerea parțială a oxidului de vanadiu (V). ${\mathsf {V_{3}O_{7)})$ ${\mathsf {V_{3}O_{7)})$

Reacţionează cu acizii:

{\mathsf {2NH_{4}VO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +2NH_{4}Cl+H_{2}O}}

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {NH_{4}VO_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Na_{3}VO_{4}+NH_{3}\uparrow +2H_{2 }O}}

Recuperat cu hidrogen :

{\mathsf {2NH_{4}VO_{3}+2H_{2}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ V_{2}O_{3}+2NH_{3}+ 3H_{2}O}}

Reacţionează cu hidrosulfatul de amoniu într-un mediu acid:

{\mathsf {4NH_{4}VO_{3}+2NH_{4}HSO_{4}+5H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {90^{o}C} \ 4VOSO_{4}+ 3(NH_{4})_{2}SO_{4}+6H_{2}O+3O_{2}}}

Cu hidrosulfură de amoniu și hidrogen sulfurat formează o sulfură complexă (tiosare):

{\mathsf {NH_{4}VO_{3}+2NH_{4}HS+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}[VS_{4} ]+3H_{2}O}}

Aplicație

Catalizator în sinteza organică.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

Compușii de vanadiu

Bromură de vanadiu (II) ( VBr2 ) Bromură de vanadiu (III) ( VBr3 ) Vanadat de fier (III) ( FeVO4 ) Acid vanadic ( HVO3 ) Galidă de vanadiu (V 3 Ga) Hexacarbonilvanadiu (V(CO) 6 ) Hidroxid de vanadiu(II) (V(OH) 2 ) Hidroxid de vanadiu (III) (V(OH) 3 ) Diborura de vanadiu (VB 2 ) Diseleniură de vanadiu (VSe 2 ) Dissilicid de vanadiu (VSi 2 ) Disulfură de vanadiu (VS 2 ) Difosfură de vanadiu (VP 2 ) Iodură de vanadiu (II) (VI 2 ) Iodură de vanadiu (III) ( VI3 ) Carbură de vanadiu (VC) Metavanadat de amoniu ( NH4VO3 ) Metavanadat de fier(III) (Fe( VO3 ) 3 ) Metavanadat de potasiu (KVO3 ) Metavanadat de cobalt(II) (Co(VO 3 ) 2 ) Metavanadat de cupru(II) (Cu(VO 3 ) 2 ) Metavanadat de sodiu ( NaVO3 ) Metavanadat de plumb(II) (Pb(VO 3 ) 2 ) Nitrură de vanadiu (VN) Oxibromură de vanadiu (III) (VOBr) Oxid de vanadiu (II) (VO) Oxid de vanadiu (III) (V 2 O 3 ) Oxid de vanadiu (IV) ( VO2 ) Oxid de vanadiu (V) (V 2 O 5 ) Oxidifluorura de vanadiu (IV) ( VOF2 ) Oxidiclorura de vanadiu (IV) ( VOCl2 ) Oxibromură de vanadiu (III) (VOBr) Oxibromură de vanadiu (IV) ( VOBr2 ) Oxitribromură de vanadiu (V) ( VOBr3 ) Oxitrifluorura de vanadiu (V) (VOF 3 ) Oxid de triclorura de vanadiu (VOCl 3 ) Oxiclorura de vanadiu (III) (VOCl) Ortovanadat de sodiu ( Na3VO4 ) Pentoxid de trivanadiu (V 3 O 5 ) Acid pivanadic ( H4V2O7 ) _ _ _ Selenura de vanadiu (II) (VSe) Selenura de vanadiu (III) (V 2 Se 3 ) Siliciură de vanadiu (V 2 Si) Siliciură de trivanadiu (V 3 Si) Sulfat de vanadil ( VOSO4 ) Sulfat de vanadiu (II) ( VSO4 ) Sulfat de vanadiu(III) ( V2 ( SO4 ) 3 ) Sulfat de vanadiu(III ) -amoniu (VNH4 ( SO4 ) 2 ) sulfură de vanadiu (II) (VS) sulfură de vanadiu (III) (V 2 S 3 ) sulfură de vanadiu (V) (V 2 S 5 ) Tetrasulfură de vanadiu (VS 4 ) Trimetavanadat de amoniu ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Fosfura de vanadiu (VP) Fosfura de divanadiu (V 2 P) Trivanadiu fosfură (V 3 P) Fluorura de vanadiu (II) ( VF2 ) Fluorura de vanadiu (III) ( VF3 ) Fluorura de vanadiu (IV) ( VF4 ) Fluorura de vanadiu (V) ( VF5 ) Clorura de hexaaminovanadiu(III) ( [V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Clorura de vanadiu (II) ( VCl2 ) Clorura de vanadiu (III) ( VCl3 ) Clorura de vanadiu (IV) ( VCl4 ) Clorura de dioxovanadiu(V) ( ( VO2 )Cl)