Acidul rodanic | |||
---|---|---|---|
| |||
General | |||
Nume sistematic |
Acidul rodanic | ||
Nume tradiționale | Acid tiocianic, tiocianat de hidrogen | ||
Chim. formulă | HNCS | ||
Proprietăți fizice | |||
Stat | Lichid | ||
Masă molară | 59,0917 g/ mol | ||
Proprietati termice | |||
Temperatura | |||
• topirea | -110°C | ||
• descompunere | -90°C | ||
Mol. capacitate termică | 48,16 J/(mol K) | ||
Entalpie | |||
• educaţie | 104,6 kJ/mol | ||
Proprietăți chimice | |||
Solubilitate | |||
• in apa | se dizolvă | ||
Clasificare | |||
Reg. numar CAS | 463-56-9 | ||
PubChem | 781 | ||
Reg. numărul EINECS | 207-337-4 | ||
ZÂMBETE | SC#N | ||
InChI | InChl=1S/CHNS/c2-1-3/h3HZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-N | ||
CHEBI | 29200 | ||
ChemSpider | 760 | ||
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
Fișiere media la Wikimedia Commons |
Acidul tiocianat de hidrogen ( acid tiocianic , tiocianat de hidrogen , formula chimică HNCS [1] ) este un acid anorganic chimic puternic .
În condiții standard , acidul tiocianic este un lichid gălbui, uleios, înțepător .
Sărurile acidului tiocianic se numesc tiocianați . Esterii acidului tiocianic se numesc tiocianați organici .
Anterior, punctul de vedere a fost larg răspândit că acidul tiocianic este un amestec de doi tautomeri, acid tiocianic și acid izotiocianic:
dar mai târziu s-a dovedit că acidul are structura HNCS [1] . Tiocianați de metale alcaline și de amoniu au formula Me + NCS - , pentru alți tiocianați este posibilă formula Me (SCN) x .
HNCS se găsește sub formă liberă în sucul de ceapă „ Allium coepa ” și în rădăcinile altor plante [2] , este relativ scăzut de toxic [1] . Saliva umană conține aproximativ 0,01% din ionul tiocianat SCN - . SCN - a fost găsit și în sânge și sucul gastric .
Hidrotiocianatul este stabil doar la temperaturi scăzute (aproximativ -90°C) sau în soluții apoase diluate (mai puțin de 5%), dar este mai stabil decât acidul cianic HOCN. Este un acid puternic - soluțiile sale sunt aproape complet disociate, constanta de disociere este de 0,85 (la 18 ° C). Se dizolvă bine în apă și o serie de solvenți organici ( etanol , dietil eter , benzen ) [1] .
În moleculă, lungimea legăturii H–N este de 98,87 pm, N–C 211,64 pm, C–S 156,05 pm. Secțiunea NCS este liniară, legătura H–N este situată la un unghi de 134,98° [1] .
În condiții standard: capacitate termică C0p _
= 48,16 J/(mol K), entalpia de formare ΔH0
arr= 104,6 kJ/mol, entropie S0
298\u003d 247,36 J / (mol K) [1] .
La temperaturi scăzute este o masă cristalină incoloră. Se topește la -110 °C, la încălzire suplimentară în intervalul de la -90 °C la -85 °C, se solidifică din nou, formând un trimer - acid rodanuric (HNCS) 3 , colorat în galben. Când este încălzită peste 0°C, polimerizarea continuă cu formarea unui amestec de polimeri solizi roșii și maro închis [2] . Densitate \u003d 2,04 g / cm 3 [1] .
1) Soluțiile apoase sunt stabile până la o concentrație de 5%, în soluții mai concentrate se descompune la rece , transformându-se în acid cianhidric (HCN) etc. xantan hidrogen [3] (3-imino-5-tiona-1,2,4-ditioazolidonă) sau în NH 3 + COS [1] .
2) Acidul sulfuric , când este încălzit într-o soluție apoasă de acid tiocianic, îl poate descompune până la sulf liber [2] .
3) Reacţionează cu metalele alcaline .
4) Acidul tiocianic este redus de zinc în acid clorhidric la metilamină și 1,3,5-tritian ( trimer tioformaldehidă ):
5) Acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra rodanidelor duce la formarea sulfurei de carbonil :
6) Încălzirea tiocianaților solizi duce la descompunerea acestora, cu eliberarea de cianuri [4] :
7) Oxidat de permanganat de potasiu la acid sulfuric, peroxid de hidrogen la acid cianhidric , brom la cianura de brom :
Oxidarea cu peroxid de hidrogen are ca rezultat acid cianhidric :
Oxidarea cu brom are ca rezultat cianura de brom :
8) Oxidarea lentă ușoară duce la formarea unui tiocianat extrem de instabil ( rhodan (SCN) 2 ), care are proprietățile pseudohalogenilor. Hidrogenul sulfurat se descompune în disulfură de carbon și amoniac :
Unește compușii nesaturați. Se formează atât tiocianați (-SCN) cât și izotiocianați (-NCS). De exemplu, sărurile de metale alcaline și de amoniu sunt izotiocianați. Izotiocianații organici se numesc uleiuri de muștar, se formează din esteri tiocianați la încălzire [2] .
Formarea complexelor roșu-sânge ale ionului tiocianat cu ionul Fe 3+ este una dintre reacțiile calitative la fier.
O soluție de acid tiocianic se prepară prin acțiunea acidului sulfuric diluat asupra unei soluții apoase de tiocianat de potasiu . Acidul tiocianic anhidru se obține prin distilarea în vid a tiocianatului de potasiu cu sulfat acid de potasiu într-un curent de hidrogen, iar condensarea trebuie efectuată la -100 ° C [2] .
Aplicațiile practice se găsesc numai în sărurile acidului tiocianic, precum și în esterii acestuia , utilizați ca insecticide și fungicide .
Dicționare și enciclopedii |
|
---|