Fluorura de brom (III).
| Fluorura de brom(III) | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
Fluorura de brom (III). | ||
| Chim. formulă | BrF 3 | ||
| Şobolan. formulă | BrF 3 | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Masă molară | 136,90 g/ mol | ||
| Densitate | (solid.) 3,2 g/cm3 , (lichid.) 2,8 g/cm³ | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • topirea | 8,8°C | ||
| • fierbere | 125,8°C | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 7787-71-5 | ||
| PubChem | 24594 | ||
| Reg. numărul EINECS | 232-132-1 | ||
| ZÂMBETE | FBr(F)F | ||
| InChI | InChl=1S/BrF3/c2-1(3)4FQFKTKUFHWNTBN-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 22996 | ||
| Siguranță | |||
| NFPA 704 |
0
patru
3 |
||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Fluorura de brom (III) ( trifluorura de brom , trifluorura de brom ) BrF 3 este un compus de brom cu fluor , care este un lichid mobil incolor la temperatura camerei, uneori de culoare gri-gălbui sau pai (datorită descompunerii substanței cu formarea de brom maro), fuming în aer. Are un miros puternic iritant. Otrăvitor în concentrații mari .
Clădire
Hibridizarea atomului de brom în molecula sp³d , iar structura moleculei este complet similară cu structura moleculei de trifluorura de clor , adică în formă de T, cu o legătură lungă și două mai scurte.
Pentru trifluorura de brom a fost studiată și rețeaua cristalină. Celula cristalină este ortorombică. Opțiuni pentru celule: [1]
| Parametru | Sens |
|---|---|
| A | ora 534 |
| b | ora 735 |
| c | 661 pm |
Probabil, există ioni [BrF 2 ] + și [BrF 4 ] - în situsurile rețelei cristaline .
Proprietăți fizice și chimice
Momentul dipol al moleculei este de 1,19 debyes .
Mărimi termodinamice
| Proprietate | Sens |
|---|---|
| Entalpia standard de formare (în fază lichidă) | −300,8 kJ/mol |
| Entalpia standard de formare (în fază gazoasă) | −255,6 kJ/mol |
| Entropia de formare (în fază lichidă) | 178,2 J/(mol K) |
| Entropia de formare (în fază gazoasă) | 292,5 J/(mol K) |
| Capacitate termica (in faza lichida) | 124,6 J/(mol K) |
| Capacitate termica (in faza gazoasa) | 66,6 J/(mol K) |
| Entalpia de fuziune | 12,03 kJ/mol |
| Entalpia de fierbere | 42,68 kJ/mol [2] |
Solubilitate
| Solvent | Sens |
|---|---|
| brom lichid | Nu se amestecă |
| Apă | reactioneaza |
| Acid sulfuric | Solubil |
| Fluorura de hidrogen | Amestecare nelimitată (la temperaturi peste 292K). |
Dizolvă bine fluorurile unor metale, de exemplu NaF , KF , AgF , SnF2 , BaF2 , SbF2 .
Proprietăți chimice
- Aprinde mulți compuși organici (în special hârtie și lemn).
- În stare lichidă, suferă autoionizare conform următoarei scheme:
- Multe fluoruri metalice, atunci când sunt dizolvate, formează compuși binari, care sunt în mare parte rezistenți la căldură și pierd BrF 3 numai la temperaturi peste 200 °C. De exemplu, când fluorura de potasiu este dizolvată în trifluorura de brom, se eliberează următorul compus:
Obținerea
- Trifluorura de brom poate fi obținută din substanțe simple la temperatura camerei (20 ° C)
- De asemenea, trifluorura de brom este un produs disproporționat de monofluorura de brom. În acest caz, se formează și brom liber:
Aplicație
BrF 3 a găsit o gamă destul de mare de aplicații diferite. Iată câteva dintre ele:
- Trifluorura de brom este un agent de fluorurare foarte bun. Este folosit în diverse sinteze organice. De exemplu, în reacția cu succinitril (NCCH2CH2CN ) , se formează 1,1,1,4,4,4-hexafluorobutan, care este dificil de obținut dacă se folosesc alți agenți de fluorurare. [patru]
- O sursă de curent destul de promițătoare este în curs de dezvoltare pe baza sistemului trifluorură de litiu /brom. [5]
- Trifluorura poate fi, de asemenea, utilizată pentru gravarea cristalelor de siliciu în faza gazoasă, care pot fi utilizate cu succes pentru producerea diferitelor dispozitive semiconductoare . [6]
- Este folosit cu succes în industria nucleară pentru producerea și separarea fluorurilor de uraniu și este, de asemenea, promițător pentru procesarea combustibilului nuclear:
- Este folosit în industria petrolului și gazelor ca substanță de lucru în tăietoarele chimice pentru tăierea de urgență și extragerea garniturii de foraj din puțuri.
- Pentru unele sinteze, trifluorura de brom acționează simultan ca solvent , agent de fluorurare și agent de oxidare. De exemplu, reacția cu tricloruri metalice, în care se formează sărurile derivaților de fluor ai acizilor:
Pericole
Trifluorura de brom este o substanță destul de periculoasă. Printre pericolele asociate cu utilizarea acestei substanțe se numără următoarele: [7] :
- Șansă de explozie de la impact, frecare sau scânteie.
- Toxic pentru inhalare și ingerare.
- Lasa arsuri severe, slab vindecatoare la contactul cu pielea.
Note
- ↑ Investigarea cu raze X a structurii trifluorurii de bremină lichidă. VN Mitkin, GS Yurev, SV Zemskov, VI Kazakova. Journal of Structural Chemistry Volumul 28, Numărul 1, 1987. (link indisponibil)
- ↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. „A Brief Chemical Reference” L.: Chemistry, 1977
- ↑ Simons JH (1950). "Fluorura de brom (III) - Trifluorura de brom". Sinteza anorganică 3: 184-186
- ↑ Max T. Baker, Jan A. Ruzicka, John H. Tinker. Journal of Fluorine Chemistry Volumul 94, Numărul 2, Paginile 123-126 (link nu este disponibil)
- ↑ Brevetul SUA nr. 5188913
- ↑ Brevetul SUA nr. 6436229
- ↑ Date privind pericolele compuse . Consultat la 4 septembrie 2008. Arhivat din original pe 28 aprilie 2008.
Vezi și
Literatură
- Jolly W. I. Sinteze de compuși anorganici. M: Mir, 440 p. — 1967
- Nekrasov BV Fundamentele chimiei generale. În 2 volume. M: Chimie, 1973