Tribromură de bor
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 13 februarie 2020; verificările necesită 3 modificări .| Tribromură de bor | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
Bromură de bor | ||
| Chim. formulă | bbr 3 | ||
| Şobolan. formulă | bbr 3 | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | lichid | ||
| Masă molară | 250,522 g/ mol | ||
| Densitate | 2,65 g/cm³ | ||
| Energie de ionizare | 9,7 ± 0,1 eV [1] | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • topirea | -46°C | ||
| • fierbere | 91°C | ||
| Presiunea aburului | 5,3 kPa la 14°C | ||
| Proprietati optice | |||
| Indicele de refracție | 1,312 ± 0,001 [2] | ||
| Structura | |||
| Moment dipol | 0 cm [3] | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 10294-33-4 | ||
| PubChem | 25134 | ||
| Reg. numărul EINECS | 233-657-9 | ||
| ZÂMBETE | B(Br)(Br)Br | ||
| InChI | InChI=1S/BBr3/c2-1(3)4ILAHWRKJUDSMFH-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | ED7400000 | ||
| Număr ONU | 2692 | ||
| ChemSpider | 23479 | ||
| Siguranță | |||
| Limitați concentrația | 2 mg/m³ | ||
| NFPA 704 |
0
3
2W |
||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Tribromura de bor ( B Br 3 ) este un compus anorganic, lichid incolor sau ușor gălbui. Compusul este foarte instabil, fumează în aer, reacționează activ cu apa pentru a forma acid boric și bromură de hidrogen , când este amestecat cu metanol în aer, acesta din urmă se aprinde.
Obținerea
Obținut de obicei prin încălzirea oxidului de bor și a carbonului cu adăugarea de brom - aceasta eliberează bor liber, care reacționează activ cu brom. A fost obținut pentru prima dată în 1846 prin interacțiunea dintre carbura de bor și brom la temperaturi de peste 300 °C. Produsul rezultat poate fi purificat prin distilare în vid:
O altă modalitate de a obține este interacțiunea directă a borului cu vaporii de brom la o temperatură de aproximativ 800 ° C:
Sunt cunoscute și metode indirecte de obținere - prin interacțiunea fluorurii de bor de potasiu cu bromură de aluminiu în topitură sau prin reacția trifluorurii de bor gazos cu o topitură de bromură de aluminiu:
![{\displaystyle {\mathsf {K[BF_{4}]+AlBr_{3}\longrightarrow \BBr_{3}+K[AlF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0e268f2d48ad64faff87b40354df0eac5d04378)
Proprietăți chimice
- Tribromura de bor reacţionează activ cu apa. Produșii acestei reacții sunt acid boric și bromură de hidrogen:
- Tribromura de bor reacționează cu hidrogenul sulfurat pentru a forma acid tioboric și bromură de hidrogen:
Aplicație
Folosit pentru demetilare și dezalchilare. Este folosit în farmacologie, electronică.
Toxicologie
Concentrația maximă admisă de tribromură de bor în aerul zonei de lucru este de 2 mg/m³ .
Se referă la substanțe „moderat periculoase” (clasa III de toxicitate).
Note
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0061.html
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engleză) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 4-137. — ISBN 978-1-4822-0868-9
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engleză) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 15-14. — ISBN 978-1-4822-0868-9