Bromură de cupru (I).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 8 decembrie 2021; verificările necesită 2 modificări .

Bromură de cupru(I)


General
Nume sistematic	Bromură de cupru(I)
Nume tradiționale	bromură de cupru
Chim. formulă	CuBr
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	143,45 g/ mol
Densitate	4,72 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	504°C
• fierbere	1350°C
Mol. capacitate termică	71,9 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	în fază gazoasă: 120 kJ/mol; în fază solidă: −105 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	1,2⋅10 −3 g/100 ml
Proprietati optice
Indicele de refracție	2.09
Clasificare
Reg. numar CAS	7787-70-4
PubChem	24593
Reg. numărul EINECS	232-131-6
ZÂMBETE	[Cu]Br
InChI	InChl=1S/BrH.Cu/h1H;/q;+1/p-1NKNDPYCGAZPOFS-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	22995
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Bromura de cupru (I) este o substanță anorganică cu formula CuBr, un compus de cupru și brom . Aparține clasei de compuși binari , poate fi considerată o sare a cuprului monovalent și a acidului bromhidric . În forma sa pură, este o substanță cristalină albă; impuritățile de bromură de cupru (II) o colorează verzuie.

Proprietăți fizice

În forma sa pură, sunt microcristale tetraedrice incolore . Rețea cristalină de tip sfalerit ( singonie cubică ).

În aerul umed, lumina se oxidează încet, dobândind o culoare verzuie. Stabil termic: se topește și fierbe fără descompunere. Insolubil în apă, etanol , eter . Nu formează hidrați cristalini . [unu]

Proprietăți chimice

Formarea compușilor solubili

Bromura de cupru (I) se dizolvă în acid sulfuric concentrat fierbinte :

{\mathsf {2\ CuBr+4\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2CuSO_{4}+\ Br_{2}\uparrow +\ 2SO_{2}\uparrow +4\ H_{2 }O}}

Datorită formării complexelor , se dizolvă în soluții concentrate de acid bromhidric , bromură de potasiu , cianura de potasiu , amoniac :

{\mathsf {CuBr+MBr\longrightarrow \M[CuBr_{2}],\ (M=H,K)))

{\mathsf {CuBr+2KCN\longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]+KBr))

{\mathsf {CuBr+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow \ [Cu(NH_{3})_{2}]Br+2H_{2}O))

Alte reacții

Când se fierbe o suspensie apoasă de bromură de cupru (I) , aceasta din urmă este dismutată în bromură de cupru (II) și cupru metalic :

{\mathsf {2CuBr\longrightarrow Cu\downarrow +CuBr_{2)}}

Bromura de cupru(I) se oxidează lent în prezența luminii în aerul umed:

{\mathsf {4\ CuBr+O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 4CuBr(OH)))

Formează aducti moleculari cu baze Lewis , cum ar fi sulfura de dimetil :

{\mathsf {CuBr+S(CH_{3})_{2}\longrightarrow CuBr\cdot S(CH_{3})_{2)))

Obținerea

Bromura de cupru(I) poate fi obținută într-unul din următoarele moduri.

Descompunerea termică a bromurii de cupru (II) :

{\mathsf {2CuBr_{2}\ \xrightarrow {>500^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2(CuBr_{2}\cdot 4H_{2}O)\ \xrightarrow {115-140^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow +8H_{2}O }}

Reacția oxidului de cupru (I) cu acid bromhidric diluat :

{\mathsf {2Cu_{2}O+2HBr\ \longrightarrow \ 2CuBr\downarrow +H_{2}O))

Reducerea sărurilor solubile de cupru divalent cu dioxid de sulf în prezența bromurilor solubile , de exemplu:

{\displaystyle {\mathsf {2CuSO_{4}+2NaBr+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2CuBr\downarrow +2H_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4))))

Prin trecerea bromură de hidrogen gazoasă printr-o suspensie de cupru metalic în eter , urmată de descompunerea dibromocuprat (I) de hidrogen rezultat:

{\mathsf {2Cu+4HBr\longrightarrow 2H[CuBr_{2}]+H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {H[CuBr_{2}]\longrightarrow CuBr+HBr))

Reducerea sărurilor solubile de cupru bivalent cu cupru metalic în prezența bromurii de potasiu, urmată de descompunerea dibromocupratului de potasiu rezultat (I):

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4KBr+Cu\\longrightarrow \ 2K[CuBr_{2}]+K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {K[CuBr_{2}]\\longrightarrow \CuBr+KBr))

Aplicație

Bromura de cupru (I) este utilizată în sinteza organică .

Vezi și

Bromură de cupru (II).

Note

↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacții ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M . : Butarda, 2007. - S. 142 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .

Literatură

Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Bromuri

HBr

NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br

NaBr

MgBr2 _

AlBr 3