Clorura de platină (IV).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 22 mai 2020; verificările necesită 2 modificări .

Clorură de platină (IV).

General

Nume sistematic

clorură de platină (IV).

Nume tradiționale

clorură de platină

Chim. formulă

PtCl4 _

Proprietăți fizice

Stat

cristale brun-roşcate

Masă molară

336,89 g/ mol

Densitate

4,303 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

dec. 370°C

Proprietăți chimice

Solubilitate

• in apa

142,1 25 ; 367 80 g/100 ml

Clasificare

236-645-1

CI[Pt](CI)(CI)CI

InChI=1S/4ClH.Pt/h4*1H;/q;;;;+4/p-4FBEIPJNQGITEBL-UHFFFAOYSA-J

ChemSpider

24245

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de platină(IV) este un compus anorganic, o sare a metalului platinei și acidului clorhidric cu formula PtCl4 , cristale brun-roșcatice, ușor solubile în apă, formează hidrați cristalini .

Obținerea

Efectul clorului asupra metalului de platină:

{\mathsf {Pt+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {275-300^{o}C))\ PtCl_{4)))

Descompunerea hexacloroplatinatului de hidrogen (IV) la încălzire:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {275-300^{o}C,Cl_{2)}}\ PtCl_{4}+ 2HCl+6H_{2}O}}

Descompunerea hexacloroplatinatului de potasiu (IV) la încălzire:

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ PtCl_{4}+2KCl))

Proprietăți fizice

Clorura de platină (IV) formează cristale brun-roșcatice.

Se dizolvă bine în apă.

Formează hidrați cristalini de compoziție PtCl 4 • n H 2 O, unde n = 1, 4, 5, 7, 8, 10.

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire ( disproporționare internă ):

{\mathsf {2PtCl_{4}\ {\xrightarrow {370-380^{o}C))\ (Pt^{II}Pt^{IV})Cl_{6}+Cl_{2))}

Hidratul cristalin se descompune diferit atunci când este încălzit:

{\mathsf {PtCl_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ [Pt(H_{2}O)_{2}Cl_{4}+ 8H_{2}O}}

Hidrolizat cu apă fierbinte:

{\mathsf {PtCl_{4}+(n+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ PtO_{2}\cdot nH_{2}O+4HCl} }

Cu acid clorhidric concentrat sau cloruri de metale alcaline se formează hexacloroplatinat (IV):

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

{\mathsf {PtCl_{4}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}

Recuperat cu hidrogen :

{\mathsf {PtCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C))\ Pt+4HCl))

Oxidează încet acidul formic :

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCOOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +4HCl}}

Proporționat cu negru de platină

{\mathsf {PtCl_{4}+Pt\\xrightarrow {300^{o}C} \ 2PtCl_{2)))

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.