Clorura de mercur(I).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 6 noiembrie 2020; verificările necesită 2 modificări .

clorură de murdărie (2+)

Nume sistematic	clorură de murdărie (2+)
Alte nume	Calomel; diclorura de dirtuti; clorură de mercur(I); calomel
Formula chimica	Hg2Cl2 _ _ _
Aspect	solid alb
Proprietăți
Masă molară	472,09 g / mol
Temperatură de topire	525 °C (la suprapresiune)
Temperatura de sublimare	383,7°C
Temperatura de descompunere	400°C
Densitate	7,15 g/cm³
Duritatea Mohs	1,5-2
Solubilitate în apă	3,4⋅10 −5 g/100 ml
Produs de solubilitate	1,3⋅10 −18
Date toxicologice
LD 50	210 mg/kg
MPC	în aerul zonei de lucru 0,2 mg/m³ în aerul atmosferic 0,0003 mg/m³ în apa rezervoarelor 0,001 mg/l
Structura
Celulă de cristal	tetragonală
Proprietăți termodinamice
Entalpia standard de formare	−266 kJ/mol
Entropia molară standard	+192 J/(K mol)
Energia de formare standard Gibbs	−211 kJ/mol
Clasificare
Număr de înregistrare CAS	10112-91-1
Număr de înregistrare CE	233-307-5
Siguranță
fraze R	R22 , R36/37/38 , R50/53
S-fraze	S13 , S24/25 , S46 , S60 , S61
fraze H	H302; H315; H319; H335; H410
fraze P	P273; P302+P352; P304+P340; P305+P351+P338
Pictograme de pericol
Pictograme de pericol GHS
NFPA 704	0 3 0
Acolo unde nu sunt indicate, datele sunt date în condiții standard (25 °C, 100 kPa).

Clorura de mercur(I) , de asemenea calomel , diclorura de dirtuti , clorura de dirtuti(2+) este o substanță anorganică cu formula , un compus de mercur și clor . Aparține clasei de compuși binari , poate fi considerat ca un dimer al unei săruri de mercur monovalent și acid clorhidric (vezi cluster ). Substanță cristalină albă. ${\mathsf {Hg_{2}Cl_{2)})$

Fiind în natură

Clorura de mercur (I) apare în mod natural sub formă de calomel mineral (un nume învechit este mercur cornos). Culoarea mineralului este de la galben deschis la maro, duritatea pe scara Mohs este de 1,5 - 2 [1] .

Proprietăți fizice

Clorura de mercur (I) este o substanță cristalină albă care se întunecă la lumină. Foarte volatil, insolubil în apă ( solubilitate 3,4⋅10 −4 g/l), etanol , eter ; solubil în benzen , piridină . Nu formează hidrați cristalini . Sublimează cu descompunere la o temperatură de 383–400 °C [2] [3]

Rețea cristalină a sistemului tetragonal , grupa spațială I 4/mmm , parametrii celulei a = 0,445 nm , c = 1,089 nm , Z = 2 [4] .

Proprietăți chimice

Clorura de mercur(I) nu reacționează cu alcalii [2] .

Oxidați la compuși de mercur(II):

în acid sulfuric concentrat fierbinte

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 2H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ HgSO_{4}\downarrow +\ SO_{2}\ în sus +\ 2H_{2}O}}

în acid azotic concentrat fierbinte

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 4HNO_{3}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2NO_{2 }\sus +\ 2H_{2}O}}

Se reduce la mercur metalic cu agenți reducători puternici , de exemplu, clorură de staniu (II) în acid clorhidric :

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ SnCl_{2}\ +\ 2HCl\ \longrightarrow \ 2Hg\downarrow +\ H_{2}[SnCl_{6}]))

Sub acțiunea clorului, calomelul se oxidează cu formarea de sublimat:

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ Cl_{2}\ \longrightarrow \ 2HgCl_{2)))

Se transformă în mercur metalic și compuși ai mercurului(II):

în acizi diluați (lent) sau la încălzire peste 400 °C

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Hg))

într- o soluție de amoniac se formează un așa-numit precipitat alb infuzibil

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Hg(NH_{2})Cl]\downarrow +\ Hg\downarrow +\ NH_{4}Cl\ +\ 2H_{2}O}}

La temperatura de sublimare în faza gazoasă, se descompune parțial cu formarea unui monomer:

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ \rightleftarrows \ 2HgCl)}

Obținerea

Clorura de mercur(I) poate fi obținută:

folosind reacții de schimb ionic , de exemplu, precipitarea cu clorură de potasiu dintr-o soluție de dinitrat de dirtuti(I) în acid azotic diluat

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NU_{3})_{2}+\ 2KCl\longrightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

interacțiunea clorurii de mercur(II) și a mercurului metalic la temperatură ridicată

{\mathsf {HgCl_{2}\ +\ Hg\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C))Hg_{2}Cl_{2)))

interacțiunea clorurii de mercur(II) cu cianura de mercur(II) :

{\mathsf {HgCl_{2}\ +\ Hg(CN)_{2}\ \xrightarrow {70-120^{\circ }C} \ Hg_{2}Cl_{2}\ +\ C_{ 2}N_{2}\uparrow}}

Aplicație

Clorura de mercur(I) este utilizată pentru a face un electrod de referință de calomel , ca antiseptic , ca catalizator , pentru sinteza compușilor organomercurici [4] .

Toxicitate

Clorura de mercur (I) este moderat toxică pentru creaturile cu sânge cald: LD 50 pentru șobolani 210 mg/kg (oral), 1500 mg/kg (cutanat). Provoacă iritații ale pielii, mucoaselor, iritații severe ale ochilor. Când sunt ingerate, ficatul, rinichii, tractul gastrointestinal și sistemul nervos central sunt în principal afectate . Foarte toxic pentru organismele acvatice: CL 50 pentru Daphnia magna este de 0,002 mg/l timp de 48 de ore [5] .

MPC (în termeni de mercur) este: în aerul zonei de lucru 0,2 mg/m³, în aerul atmosferic 0,0003 mg/m³, în apa rezervoarelor 0,001 mg/l [4] .

Note

↑ Calomel pe webmineral.com
↑ 1 2 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacții ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M . : Butarda, 2007. - S. 205 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Constantes ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Halogenuri de mercur la xumuk.ru] . (nedefinit)
↑ Fișa cu date de securitate Merck - Clorura de mercur(I) (pdf) (link nu este disponibil)