Azotat de mercur(I).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 17 iunie 2015; verificările necesită 15 modificări .

Azotat de mercur(I)

General

Nume sistematic

Azotat de mercur(I)

Chim. formulă

Hg2 ( NO3 ) 2 _

Proprietăți fizice

Stat

cristale incolore

Masă molară

525,2 g/ mol

Densitate

4,79 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

70°C

Entalpie

• educaţie

-868 kJ/mol

Clasificare

[7782-86-7]

233-886-4

[N+](=O)([O-])O[Hg].[N+](=O)([O-])O[Hg].OO

InChI

InChl=1S/2Hg.2NO3.2H2O/c;;2*2-1(3)4;;/h;;;;2*1H2/q2*+1;2*-1;;LSABZDVKJBWCBE-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

9493944 și 21493988

Siguranță

Toxicitate

Extrem de toxic

NFPA 704

unu 3 unu BOU

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Azotatul de mercur (I) este un compus chimic care există doar ca dimer . ${\mathsf {Hg_{2}(NU_{3})_{2)))$

Sinonime: dirtuti dinitrate, mercury nitrate ferous.

Proprietăți fizice și chimice

În forma sa pură - cristale incolore, hidrolizate în apă, solubile în disulfură de carbon și acid azotic. Soluțiile au proprietăți reducătoare puternice. Pentru a preveni oxidarea parțială de către oxigenul atmosferic, la soluțiile de azotat de mercur se adaugă mercur liber .

Formează Hg 2 (NO 3 ) 2 cristalin •2H 2 O. Pierde apa cristalină în aer.

Instabil, când se adaugă alcali la o soluție de sare, se formează un precipitat negru:

{\mathsf {Hg_{2}(NU_{3})_{2}+2KOH\rightarrow HgO\downarrow +Hg\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O))

Se descompune la 70-150°C:

{\mathsf {Hg_{2}(NU_{3})_{2}\rightarrow 2HgO+2NO_{2)))

O soluție concentrată de sare este hidrolizată de apă pentru a forma un precipitat bazic de sare :

{\mathsf {Hg_{2}(NU_{3})_{2}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NU_{3}(OH)\downarrow +HNO_{3)))

Reacţionează cu acidul clorhidric diluat :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2HCl\rightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +2HNO_{3)))

Oxidat cu acid azotic concentrat fierbinte :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\rightarrow 2Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2 }O}}

Poate fi, de asemenea, oxidat cu acid azotic diluat în prezența oxigenului:

{\mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}+O_{2}\rightarrow 4Hg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O }}

Precipitarea unui precipitat galben de mercur la reacția cu cuprul :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+Cu\rightarrow 2Hg\downarrow +Cu(NO_{3})_{2)))

Reacţionează cu soluţia saturată de hidrogen sulfurat :

{\mathsf {Hg_{2}(NU_{3})_{2}+H_{2}S\rightarrow HgS\downarrow +Hg\downarrow +2HNO_{3)))

Diiodura de Dirtuti precipită atunci când se adaugă iodură de potasiu :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NU_{3})_{2}+2KI\rightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +2KNO_{3))))

La rece, reacţionează cu bicarbonatul de potasiu :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KHCO_{3}\rightarrow Hg_{2}CO_{3}\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O+ CO_ {2}\uparrow}}

Obținerea

Sarea poate fi obținută din mercurul metalic prin acțiunea acidului azotic diluat la rece:

{\mathsf {6Hg+8HNO_{3}\rightarrow 3Hg_{2}(NU_{3})_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))

Și, de asemenea, atunci când adăugați mercur lichid la nitrat de mercur :

{\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg\rightleftarrows Hg_{2}(NU_{3})_{2)))

Producție

În URSS, reactivul chimic Mercur (I) nitrat 2-apă de mai multe calificări a fost produs în conformitate cu GOST 4521-78.

Aplicație

În analiza chimică în metodele mercurimetrice de analiză volumetrică.
Alama înnegrită
Componenta glazura
Componentă a compozițiilor pirotehnice

Toxicologie și proprietăți fiziologice

La fel ca mulți alți compuși ai mercurului , azotatul de mercur (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 (nitrat de mercur, oxid feros; dinitrat murdar, azotat murdar (2+)) este o substanță foarte toxică . În concentrații mari, este dăunător pentru sistemul nervos central .

Literatură

Enciclopedie chimică: În 5 volume / N. S. Zefirov (editor șef) și alții - M . : Bolshaya Rossiiskaya entsikl, 1995. - T. 4. - P. 279. - 639 p. — 20.000 de exemplare. - ISBN 5-85270-092-4.
Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice. - M .: Chimie, 1996. - S. 309-311. — 479 p. - 5000 de exemplare. — ISBN 5-7245-0948-2 .

Link -uri

Proprietățile termodinamice ale unei soluții apoase de azotat de mercur(I).

Nitrați
actiniu(III) Ac( N03 ) 3 aluminiu Al( NO3 ) 3 amoniu NH4NO3 _ _ _ bariu Ba( NO3 ) 2 beriliu Be(NO 3 ) 2 bor B( NO3 ) 3 bismut Bi( NO3 ) 3 gadoliniu Gd( NO3 ) 3 fier(III) Fe( NO3 ) 3 cadmiu Cd( NO3 ) 2 potasiu KNO 3 calciu Ca (NO 3 ) 2 cobalt(II) Co( N03 ) 2 cobalt(III) Co( N03 ) 3 lantan(III) La( NO3 ) 3 litiu LiNO3 _ magneziu Mg( N03 ) 2 mangan Mn( N03 ) 2 cupru(II) Cu( NO3 ) 2 NaNO3 de sodiu neodim Nd( NO3 ) 3 nichel(II) Ni( N03 ) 2 paladiu(II) Pd( NO3 ) 3 praseodimiu Pr( NO3 ) 3 mercur(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 mercur(II) Hg( NO3 ) 2 rubidiu RbNO3 _ plumb(II) Pb( NO3 ) 2 argint(I ) AgNO3 scandiu(III) Sc( NO3 ) 3 stronțiu Sr( NO3 ) 2 uraniu U( NO3 ) 2 fluor FNO 3 clor ClNO3 _ crom Cr( NO3 ) 3 cesiu CsNO3 _ zinc Zn( N03 ) 2