Cianura de calciu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 23 octombrie 2016; verificările necesită 16 modificări .

cianura de calciu
General
Nume sistematic	cianura de calciu
Nume tradiționale	Cianură de calciu, calciu; calcianură
Chim. formulă	Ca(CN) 2
Şobolan. formulă	Ca(CN) 2
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	92,11 g/ mol
Densitate	1,853 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
•  topirea	640°C
Clasificare
Reg. numar CAS	592-01-8
PubChem	11590
Reg. numărul EINECS	209-740-0
ZÂMBETE	[Ca+2].[C-]#N.[C-]#N
InChI	InChI=1S/2CN.Ca/c2*1-2;/q2*-1;+2ZQULWKDLLXZZSP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	11102
Siguranță
Limitați concentrația	0,3 mg/ m3
LD 50	12 mg/kg
Toxicitate	Extrem de toxic, una dintre cele mai puternice otravuri
Pictograme BCE
NFPA 704	0 patru 3
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Cianură de calciu ( cianura de calciu , colocvial - calcian , calcianură , formula chimică - Ca (CN) 2 ) - sare de calciu anorganică a acidului cianhidric .

În condiții normale , cianura de calciu este o pulbere albă sau cristale (produsul tehnic este o pulbere cu sulf negru [1] ).

Proprietăți fizice

Are un miros caracteristic de migdale amare, tipic cianurilor. Se hidrolizează în soluții apoase și în aer umed , eliberând acid cianhidric . [1] Ca și alte cianuri , este foarte toxic . [2]

Proprietăți chimice

• Interacțiunea cu apa ( hidroliza ) duce la formarea de acid cianhidric gazos [1] :

• Interacțiunea cu agenți oxidanți , de exemplu, cu permanganat de potasiu :

• Interacțiunea cu sulfatul de amoniu duce la formarea cianurii de amoniu [3] :

Obținerea

• Cianura de calciu este preparată prin reacția oxidului de calciu cu acidul cianhidric anhidru în prezența unor cantități mici de amoniac sau apă pentru a preveni polimerizarea .

• Interacțiunea carburii de calciu cu soluția de acid cianhidric :

• Interacțiunea carburii de calciu cu azotul la 1100 °C (metoda cu cianamide nu este obișnuită):

• Reacții ale cianurii de hidrogen gazos cu oxid de calciu la o temperatură de aproximativ 400 °C. [patru]

Note

1. ↑ 123. _ _ _ Cianură de calciu. Cartea de chimie. 2010 . http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB8105338.htm (accesat 22 aprilie 2012).
2. ↑ . Cianură de calciu. Incim. 2005 . http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0407.htm (accesat 22 aprilie 2012).
3. ↑ . „Cianura de amoniu” Manual de substanțe chimice anorganice. 2003 . ftp://pvictor.homeftp.net/public/Sci_Library/ChemLibrary/Handbooks/Patnaik  (link nu este disponibil) P. Handbook of anorganic chemicals (MGH, 2003)(T)(1125s).pdf (accesat la 22 aprilie 2012)
4. ↑ . „Producția de acid cianhidric” Oficiul de brevete al Statelor Unite. 1933 .(accesat 22 aprilie 2012).

cianuri

unu 2                             3 patru 5 6 7 opt 9 zece unsprezece 12 13 paisprezece cincisprezece 16 17 unu HCN   2 LiCN Fii (CN) 2   B(CN) 3 C2 ( CN) 2 NH4CN _ _ OCN- _ FCN 3 NaCN Mg(CN) 2   Al(CN) 3 Si(CN) 4 P(CN) 3 SCN- _ ClCN patru KCN Ca(CN) 2   Sc(CN) 3 Ti(CN) 4 V(CN) 3 Cr(CN) 2 Mn(CN) 2 Fe(CN) 2 Co(CN) 2 Ni(CN) 2 CuCN Zn(CN) 2 Ga(CN) 3 Ge(CN) 4 Ca (CN) 3 SeCN- _ BrCN 5 RbCN Sr(CN) 2   Y(CN) 3 Zr(CN) 4 Nb(CN) 3 Mo(CN) 2 Tc(CN) 2 Ru(CN) 2 Rh 2 (CN) 4 Pd(CN) 2 AgCN Cd(CN) 2 În (CN) 3 Sn(CN) 2 Sb(CN) 3 TeCN- _ ICN 6 CsCN Ba(CN) 2 La(CN) 3 Ce(CN) 3 Pr(CN) 3 Nd 2 (CN) 2 Pm(CN) 3 Sm(CN) 3 Eu(CN) 3 Gd(CN) 3 Tb(CN) 3 Dy(CN) 3 Ho(CN) 3 Er(CN) 3 Tm(CN) 3 Yb(CN) 3 Lu(CN) 3 Hf(CN) 4 Ta(CN) 3 W(CN) 2 Re(CN) 2 Os(CN) 2 Ir(CN) n Pt(CN) 2 AuCN Hg(CN) 2 TlCN Pb(CN) 2 Bi(CN) 3 PoCN - AtCN 7 FrCN Ra(CN) 2 Ac(CN) 3 Th(CN) 3 Pa(CN) 3 UO 2 (CN) 2 Np(CN) 3 Pu(CN) 3 Am(CN) 3 Cm(CN) 3 Bk(CN) 3 Cf(CN) 3 Es(CN) 3 Fm(CN) 3 Md(CN) 3 Nu (CN) 3 Lr(CN) 3 Rf(CN) 4 Db(CN) 3 Sg(CN) 2 Bh(CN) 2 Hs(CN) 2 Mt(CN) n Ds(CN) 2 RgCN Cn(CN) 2 NhCN Fl(CN) 2 Mc(CN) 3 LvCN - TsSN   Metale alcaline metale alcalino-pământoase Lantanide Actinide metale de tranziție metale ușoare Semimetale nemetale Proprietăți necunoscute