Acid aminosulfonic

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 12 decembrie 2021; verificările necesită 5 modificări .

Acid aminosulfonic

General

Nume sistematic

Acid aminosulfonic

Nume tradiționale

Acid sulfamic; acid amidosulfuric

Chim. formulă

NH2S03H _ _ _ _ _ _

Proprietăți fizice

Masă molară

97,09 g/ mol

Densitate

2,126 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

207°C

• descompunere

260°C

Proprietăți chimice

Constanta de disociere a acidului

pK_{a}

1.01

Solubilitate

• in apa

12.80 ; _ 17,5720 ; _ 22,7740 ; _ 27,0660 ; _ 32,01 80 g/100 ml

• în acetonă

0,04 g/100 ml

• în dietil eter

0,01 g/100 ml

• în formamidă

0,18 g/100 ml

Clasificare

226-218-8

O=S(=O)(O)N

InChI=1S/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N

RTECS

WO5950000

CHEBI

2967

Siguranță

3100 mg/kg (șoareci)

substanță corozivă

Pictograme BCE

NFPA 704

0 2 2 ACID

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Acidul aminosulfonic ( acid sulfamic , acid sulfuric monoamidă , acid amidosulfuric ) este un acid a cărui formulă este NH 2 SO 2 OH (de asemenea NH 2 SO 3 H). Derivații acestui acid se numesc sulfamați .

Proprietăți fizice

Acidul aminosulfonic formează cristale ortorombice incolore , parametrii celulei a = 0,8036 nm, b = 0,8025 nm, c = 0,9236 nm, Z = 8. Cristalele sunt compuse din zwitterioni .

Proprietăți chimice

În stare cristalină, acidul sulfamic formează un zwitterion . Când este încălzit la 260 ° C, se descompune în SO 2 , SO 3 , N 2 și H 2 O. La temperatura camerei, acidul sulfamic practic nu suferă hidroliză, la temperaturi ridicate se hidrolizează la NH 4 HSO 4 (în mediu acid). , viteza de hidroliză crește). Cu metalele, oxizii, hidroxizii și carbonații acestora, acidul sulfamic formează săruri NH 2 SO 3 M ( sulfamați ), cu clorură de tionil - clorură de sulfamoil NH 2 SO 2 Cl. Când interacționează cu HNO2 suferă dezaminare oxidativă : ${\mbox{N}}{\mbox{H}}_{3}^{+}{\mbox{SO}}_{3}^{-}$

{\mathsf {NH_{2}SO_{3}H+HNO_{2}\rightarrow N_{2}\uparrow +H_{2}SO_{4}+H_{2}O.))

Ultima reacție este utilizată pentru determinarea cantitativă a acidului sulfamic și pentru descompunerea excesului de HNO2 în producerea coloranților azoici .

Clorul , bromul , clorații , KMnO4 și acidul azotic oxidează acidul sulfamic la H2SO4 și N2 ( produsul de reacție cu HNO3 este N2O ) . Reacția cu HClO sau NaClO conduce la derivați N-clor- sau N,N-diclor. Reacția cu Na în NH3 lichid - la NaSO3NHNa și cu Na2SO4 - la aductul 6HSO3NH25Na2SO415H2O . _ _ _ _ _ _

În timpul reacției cu acidul azotic , oxidul azotic (I) este eliberat :

{\mathsf {NH_{2}SO_{3}H+HNO_{3}(73\%)\rightarrow N_{2}O\uparrow +H_{2}SO_{4}+H_{2}O .}}

Acidul sulfamic reacționează cu fenolii, alcoolii primari și secundari , de exemplu:

{\mathsf {NH_{2}SO_{3}H+C_{6}H_{5}OH\rightarrow C_{6}H_{5}OSO_{3}NH_{4}\rightarrow HOC_{6} H_{4}SO_{2}ONH_{4}}}

Aminele primare, secundare și terțiare se formează cu aminosulfamații de acid sulfamic RNH 2 HOSO 2 NH 2 ( arilaminosulfamații , de regulă, sunt instabili), a-t-N- acilsulfamații carboxilici de amoniu , de exemplu :. ${\mbox{C}}_{6}{\mbox{H}}_{5}{\mbox{CONHSO}}_{3}{\mbox{NH}}_{4}^{+ }$

Pentru a identifica acidul sulfamic, se utilizează reacția cu HNO2 , fuziunea cu benzoina și altele.

Aplicație

Acidul sulfamic este utilizat pentru curățarea aparatelor și echipamentelor industriale (incluse în decalcifieri ), pentru introducerea grupelor SO3H și NHSO3H în compușii organici, ca substanță standard în acidimetrie , pentru determinarea ionilor de nitriți . Sulfamatul de amoniu NH 2 SO 3 NH 4 este utilizat pentru a conferi proprietăți ignifuge materialelor textile, sulfamatul de nichel (NH 2 SO 3 ) 2 Ni - ca component al electroliților pentru placarea cu nichel , derivații de N-clor ai acidului sulfamic ca dezinfectanți. Sărurile acidului ciclohexilsulfamic C 6 H 11 NHSO 3 M ( ciclamați , de exemplu, unde M este Na sau K ) au fost produse în SUA ca înlocuitori de zahăr cu conținut scăzut de calorii , totuși, datorită proprietăților lor cancerigene, producerea lor este interzisă.

Pericol de aplicare

Acidul sulfamic provoacă arsuri ale pielii și mucoaselor. DL50 1600 mg/kg (șobolani), 3100 mg/kg (șoareci). Este mult mai puțin coroziv decât acizii clorhidric și sulfuric .

Literatură

Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. manual pentru universități - ed. a III-a, corectată - M . : Chimie , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.