Bromură de bariu

bromură de bariu
General
Nume sistematic	bromură de bariu
Chim. formulă	BaBr 2 (anhidridă), BaBr 2 2H 2 O (dihidrat)
Şobolan. formulă	(sistem deal): BaBr 2
Proprietăți fizice
Masă molară	297,14 g/ mol
Densitate	4,78 g/cm 3 (anhidru) 3,58 (apă)
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	857°C
• fierbere	1835°C
Entalpie
• educaţie	-757 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	(la 0 °C) 92,2 g/100 ml
Structura
Structură cristalină	rombic
Clasificare
Reg. numar CAS	10553-31-8 (anhidru), 7791-28-8 (apă)
PubChem	5462743
Reg. numărul EINECS	234-140-0
ZÂMBETE	[Br-].[Br-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2NKQIMNKPSDEDMO-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	59728
Siguranță
Limitați concentrația	0,5 mg/m³
Toxicitate	foarte otrăvitoare
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Bromura de bariu ( bromura de bariu ) este sarea de bariu a acidului bromhidric . Formula chimică este BaBr2 .

Proprietăți fizice

BaBr 2 - în stare anhidră, o masă albă cu granulație fină. Să ne dizolvăm bine în apă și alcool metilic, este mai rău - în etanol. Se cristalizează din soluții apoase sub formă de BaBr 2 2H 2 O dihidrat, care desparte apa când este încălzită peste 100 °C.

Are un efect toxic puternic.

Obținerea

Interacțiunea soluțiilor apoase de BaS , Ba(OH ) 2 sau BaCO3 cu HBr :

{\mathsf {BaS+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+H_{2}S\uparrow }}

{\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O))

{\mathsf {BaCO_{3}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+CO_{2}\uparrow \ +H_{2}O))

Aplicație

Din punct de vedere istoric, bromura de bariu a fost folosită pentru a produce radiu pur într-un proces de cristalizare fracționată dezvoltat de Marie Curie [1] . Folosit pentru purificarea altor bromuri din impuritățile sulfaților [2] .

Bromură de bariu

Proprietăți fizice

Obținerea

Aplicație

Toxicitate

Note