Diboran

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 22 iunie 2020; verificările necesită 12 modificări .

Diboran

General

Nume sistematic

Diboran

Nume tradiționale

Boroetan

Chim. formulă

B2H6 _ _ _

Proprietăți fizice

gaz

Pentaborană

27,67 g/ mol

0,447 (-112°C)

11,38 ± 0,01 eV [1]

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

-165,5°C

• fierbere

-92,4°C

Limite de explozie

0,8 ± 0,1% vol. [1]

Mol. capacitate termică

298 K J/(mol K)

Entalpie

• educaţie

36,4 kJ/mol

Presiunea aburului

39,5 ± 0,1 atm [1]

Clasificare

242-940-6

[BH2-]1[H][BH2-][H]1

InChI=1S/B2H6/c1-3-2-4-1/h1-2H2XTHHQYJDAMCIOL-UHFFFAOYSA-N, KLDBIFIITUCWVCC-UHFFFAOYSA-N

RTECS

HQ9275000

CHEBI

Siguranță

40 mg/m3 (șobolan, 4 ore)
29 mg/m3 (șoarece, 4 ore)

159-181 mg/m3 (șobolan, 15 minute)

Toxicitate

foarte otrăvitoare

Pictograme GHS

NFPA 704

patru patru patru W

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Diboranul este borohidrogen, un compus chimic de hidrogen și bor cu formula B 2 H 6 . A fost sintetizat pentru prima dată în secolul al XIX-lea. Este un gaz incolor cu un miros neplăcut dulceag care amintește ușor de hidrogen sulfurat . Puternic otrăvitor. Se poate aprinde spontan la contactul cu aerul.

Obținerea

Metodele existente pentru obținerea diboranului se bazează pe interacțiunea halogenurilor sau alcoxizilor de bor cu donatorii de ioni hidrură.

În industrie, diboranul se obține prin reducerea BF 3 :

{\mathsf {2BF_{3}+6NaH\longrightarrow B_{2}H_{6}+6NaF))

Când diboranul este obținut în condiții de laborator, fluorura sau clorura de bor este redusă:

{\mathsf {4BCl_{3}+3LiAlH_{4}\longrightarrow 2B_{2}H_{6}+3LiAlCl_{4}}}

{\mathsf {4BF_{3}+3NaBH_{4}\longrightarrow 2B_{2}H_{6}+3NaBF_{4}}}

Proprietăți chimice

Diboranul este un acid Lewis puternic , deoarece este capabil să formeze complexe cu baze (cum ar fi amoniacul ).

Diboranul interacționează cu apa. În acest caz, se eliberează hidrogen și se formează acid boric :

{\mathsf {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\longrightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2))}

Reacționează lent cu hidrura de aluminiu pentru a se forma ( tetrahidrură de aluminiu borat ), permițându-i să fie împachetat în cristale pentru a produce hidrogen:

{\mathsf {2AlH_{3}+B_{2}H_{6}\ {\xrightarrow {\ }}2Al(BH_{4})_{3)))

la 70℃, aceste cristale se descompun pentru a forma octadecaborat de aluminiu (III) și eliberează diboran.

În aer, arde cu o flacără verde:

${\ce {B2H6 + 3O2 -> B2O3 + 3H2O))$

Domenii de utilizare

Derivații de borohidrogen sunt utilizați ca antioxidanți, catalizatori pentru oxidarea hidrocarburilor saturate și aromatice la alcooli și fenoli , aditivi la uleiurile lubrifiante. Anterior ( în URSS ) diboranul a fost oferit ca combustibil pentru rachete sau avioane .

Semnificație fiziologică

Diboranul (B 2 H 6 , Boroetan) este toxic, se află pe lista substanțelor toxice foarte active , aparține primei clase de pericol și în concentrații mari are un efect asfixiant pronunțat . De asemenea, poate afecta sistemul nervos central .

MPC de diboran în aerul zonei de lucru a spațiilor industriale este de 0,1 mg/m 3 conform GOST 12.1.005-76.

Vezi și

Note

↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0183.html

Link -uri

Cei mai importanți compuși ai borului: [ arh. 29 noiembrie 2019 ] // Departamentul de Chimie Generală și Anorganică, Facultatea de Științe ale Naturii, Universitatea Chimic-Tehnologică Rusă. D. I. Mendeleev.

Compuși de bor
Borohidrogeni	Diboran ( B2H6 ) _ _ Tetraboran ( B4H10 ) _ _ Pentaboran ( B5H9 ) _ _ Pentaboran(11) (B 5 H 11 ) Hexaboran( 10 ) ( B6H10 ) Hexaboran( 12 ) ( B6H12 ) Nonaboran( 16 ) ( B9H15 ) Decaboran(14) (B 10 H 14 )
Halogenuri	Trifluorura de bor ( BF3 ) Triclorura de bor ( BCl3 ) Tribromură de bor ( BBr3 ) Dibromură de bor-iodură (BBr 2 I) Bromură de diiodură de bor (BBrI 2 ) Triiodură de bor ( BI3 )
acizi	Acid boric ( H3BO3 ) _ Acid piboric ( H2B4O7 ) _ _ _ Tetrafluoroborat de hidrogen (H[BF4 ] )
Alte	Arsenat de bor (BAsO4 ) Arseniura de bor (BA) Borazan (BNH 6 ) Borazol ( B3N3H6 ) _ _ _ _ Borura de fier (III) (FeB) Bromodiboran (B 2 H 5 Br) 13-dicarbură de bor (B 13 C 2 ) Carbură de bor (B 4 C) Metaborat de sodiu ( NaBO2 ) nitrură de bor (BN) Oxid de bor (B 2 O 3 ) Pentaborat de sodiu (NaB 5 O 8 ) Pentasulfură de dibor (B 2 S 5 ) Siliciură de hexabor (B 6 Si) Siliciură de dodecabor (B 12 Si) Siliciură de tetrabor (B 4 Si) Siliciu Tribor (B 3 Si) sulfură de bor (B 2 S 3 ) Tetraborat de sodiu (Na 2 B 4 O 7 ) Tetrahidroborat de aluminiu ( Al[BH4 ] 3 ) Tetrahidroborat de beriliu ( Be[BH4 ] 2 ) Tetrahidroborat de litiu (Li[BH4 ] ) Tetrahidroborat de potasiu (K[BH4 ] ) Tetrahidroborat de magneziu ( Mg[BH4 ] 2 ) Tetrahidroborat de sodiu (Na[BH4 ] ) Tetrahidroborat de Rubidiu (Rb[BH4 ] ) tetrahidroborat de cesiu (Cs[BH4 ] ) Tetrahidroborat de zirconiu ( Zr[BH4 ] 4 ) Tetrafluorura de bor (B 2 F 4 ) Tetrafluoroborat de amoniu (NH 4 [BF 4 ]) Tetrafluoroborat de potasiu (K[BF4 ] ) Tetrafluoroborat de sodiu (Na[BF4 ] ) Fosfat de bor ( BPO4 ) Fosfura de bor (BP) Clorodiboran ( B2H5Cl ) _ _

Dicționare și enciclopedii	Britannica (online)
În cataloagele bibliografice	J9U : 987007551793305171 LCCN : sh2006002731