Tetrahidroborat de litiu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 30 iulie 2016; verificările necesită 2 modificări .| tetrahidroborat de litiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
tetrahidroborat de litiu |
| Nume tradiționale | borohidrură de litiu |
| Chim. formulă | Li[BH 4 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale albe |
| Masă molară | 21,78 g/ mol |
| Densitate | 0,66; 0,67; 0,681 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | dec. >275°C |
| Entalpie | |
| • educaţie | -193,83 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 26 10 g/100 ml |
| • trăiesc | 3,2 g/100 ml |
| • în amoniac lichid | 30,4 g/100 ml |
| • la tetrahidrofuran | 28,0 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 16949-15-8 |
| PubChem | 4148881 |
| Reg. numărul EINECS | 241-021-7 |
| ZÂMBETE | [Li+].[BH4-] |
| InChI | InChl=1S/BH4.Li/h1H4;/q-1;+1UUKMSDRCXNLYOO-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | ED2725000 |
| ChemSpider | 55732 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Tetrahidroboratul de litiu este un compus anorganic, o hidrură complexă mixtă de litiu și bor cu formula Li[BH4 ] , cristale albe.
Obținerea
- Interacțiunea diboranului cu hidrură de litiu în eter:
![{\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+2LiH\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Li[BH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27f54b1e52f2c97a30697e7d5ab26d682dcc54b0)
Proprietăți fizice
Tetrahidroboratul de litiu formează cristale incolore, reacționează violent cu apa, solubil în amoniac lichid, tetrahidrofuran . Poate fi izolat din soluţii sub formă de solvaţi, de exemplu, Li[BH4 ] • O ( C2H5 ) 2 .
Proprietăți chimice
- Instabil termic:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[BH_{4}]\ {\xrightarrow {>278^{o}C}}\ 2LiH+2B+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7be6596f843d51a5b822206d21217089c45e9aec)
- Hidrolizată de apă:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+B(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/191d10da668b2979c905930d8e6278bde98adf5c)
- Reacţionează cu acizii diluaţi la rece:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiCl+B(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a0d5423aaa245d59a65799b3c8ab07cd63402c5)
- Cu acid clorhidric gazos, reacția decurge diferit:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[BH_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 2LiCl+B_{2}H_{6}+H_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a897f9789b6f6e924eda9986a785a435745a7991)
- Oxidată de oxigen:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ LiBO_{2}+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e5731f18f527d45813a4805124d83c6637f63569)
- Afișează proprietățile reductorului:
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+8I_{2}\ {\xrightarrow {60^{o}C))\ 3LiI+3BI_{3}+4H_{2}+4HI))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2846df8bde8ff50b2bbf3af99acbcf8b0fcb249)
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+BCl_{3}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 3LiCl+2B_{2}H_{6))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9699bd3b2e436a2c477f03eb30f271d1b293772)
- Când este încălzit cu clorură de amoniu , formează borazol :
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+3NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {220^{o}C))\ B_{3}N_{3}H_{6}+3LiCl+9H_ {2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d3c7e26acd79e707f9c2cac4d6740405cbdf9ca)
Aplicație
- în sinteza organică.
- În producerea catalizatorilor fini.
- Pentru sinteza compușilor organici care conțin bor, borazol , diboran .
Literatură
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.