Acid tetrafluoroboric
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 8 februarie 2022; verificările necesită 3 modificări .| Acid tetrafluoroboric | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Tetrafluoroborat de hidrogen |
| Nume tradiționale | Acidul hidroboric |
| Chim. formulă | |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | soluție incoloră |
| Masă molară | 87,81 g/ mol |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | -90°C |
| • fierbere | soluție 40% cu descompunere +130 °C |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 16872-11-0 |
| PubChem | 28118 |
| Reg. numărul EINECS | 240-898-3 |
| ZÂMBETE | [H+].[F--].F[B+](F)F |
| InChI | InChI=1S/BF4/c2-1(3,4)5/q-1/p+1ODGCEQLVLXJUCC-UHFFFAOYSA-O |
| RTECS | ED2685000 |
| CHEBI | 38902 |
| Număr ONU | 1775 |
| ChemSpider | 26156 |
| Siguranță | |
| Pictograme BCE | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
![{\displaystyle {\ce {H[BF4]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4547785f23df3dc5976b84c6d2d2688233248db8)
Acidul tetrafluoroboric ( tetrafluoroborat de hidrogen , acid hidroboric ) este un compus anorganic, un acid puternic cu formula există numai în soluție ca compus , unde este un proton solvat . Solventul poate fi orice compus Lewis bazic adecvat. De exemplu, în soluții apoase există sub formă de cation hidroxoniu și anion : . Soluțiile sunt un lichid incolor cu un miros ușor.
![{\displaystyle {\ce {H[BF4],}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/336ddf22758a81e1b37393fe56c41081833ef8dc)
![{\displaystyle {\ce {H+[BF4]-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f7c4bb9bfd447e8626b4f9007352cca75776e109)
![{\displaystyle {\ce {[BF4]-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4e5854298a3330174a384f09a532a637f2f29c2)
![{\displaystyle {\ce {H3O+[BF4]-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e062061221a6369aadc72f68dcbbd903cffa67b)
Obținerea
Dizolvarea în acid fluorhidric a oxidului de bor sau a acidului boric :
.![{\displaystyle {\ce {B2O3 + 8 HF -> 2 H[BF4] + 3 H2O;))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e90fe435d3403a0808d09ee3db6ce31c8b2274e)
![{\displaystyle {\ce {B(OH)3 + 4HF -> H[BF4] + 3H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/441a8ce30f3bbf79e594da1d3eabb3c6569c29e6)
Interacțiunea trifluorurei de bor cu apa:
.![{\displaystyle {\ce {4 BF3 + 3 H2O -> 3 H[BF4] + B(OH)3))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba04216b5a95748b1f952edd5425031a39131526)
Proprietăți fizice
Tetrafluoroboratul de hidrogen există în soluții diluate. Se descompune la încălzire.
Proprietăți chimice
În soluțiile reci, se manifestă ca un acid puternic ( pK α = -0,4 ):
.![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + H2O -> [BF4]- + H3O+))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/274eec2db9da3dce868a1e9ef7d913b2d9d32817)
În soluții apoase fierbinți se descompune:
.![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + H2O -> B(H2O)F3 + HF;}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/88be8d5e9b9ece59bd4c0c9ba4bbcac1cac5decc)
![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + 2 H2O -> H[B(OH)2F2] + 2HF;))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e3f7d395ada1c0b50bf1fa8cfe5aa36d42daf827)
![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + 3 H2O -> H[B(OH)3F] + 3 HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/869c7065605f699868e83b36e29d1432b649fd64)
Se descompune la încălzire:
![{\displaystyle {\ce {H[BF4] ->[+130\ ^({\ce {o)}}{\ce {C))] BF3 ^ + HF ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/098df693de6643e2878922ae90911cc43b0b85e0)
Formează săruri cu oxizi și hidroxizi metalici ( tetrafluoroborați ), de exemplu tetraboratul de sodiu:
.![{\displaystyle {\ce {H[BF4] + NaOH -> Na[BF4] + H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b211aa13daf0f5518942c6282cbfa842becccbd7)
Aplicație
- Catalizator în chimia organică.
- Electrolit în celule galvanice speciale.
Literatură
- Lidin R. A. şi colab.Proprietăţile chimice ale substanţelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și alții. - Ed. a III-a, Rev. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Enciclopedie chimică / Ed.: Zefirov N. S. şi colab. - M . : Marea Enciclopedie Rusă, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .