Tetraborat de sodiu

tetraborat de sodiu


General
Nume tradiționale borax, borax
Chim. formulă Na2B4O7 _ _ _ _ _
Proprietăți fizice
Stat cristale
Masă molară 201,22 g/ mol
Densitate 2,37 ± 0,01 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea 664 °C (versiunea β)
710 °C (versiunea γ)
 •  fierbere 1575°C
 • descompunere 2867±1℉ [1]
Presiunea aburului 0 ± 1 mmHg [unu]
Proprietăți chimice
Solubilitate
 • in apa 3,2 g/100 ml (25°C)
10,5 g/100 ml (50°C)
 • în etanol 0,05 (25°C)
 • în acetonă 0,006 (25°C)
Clasificare
PubChem 10219853
ZÂMBETE   [Na+].[Na+].[O-]B1OB2OB([O-])OB(O1)O2.OOOOOOOOOO
InChI   InChI=1S/B4O7.2Na/c5-1-7-3-9-2(6)10-4(8-1)11-3;;/q-2;2*+1UQGFMSUEHSUPRD-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius E285
RTECS VZ2275000 și ED4588000
ChemSpider 8395345
Siguranță
NFPA 704 NFPA 704 diamant în patru culori 0 unu 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Tetraboratul de sodiu („borax”, „borax” (din lat.  borax ), tetraborat de sodiu) este un compus anorganic , sare de sodiu a acidului boric cu formula chimică , cel mai comun și utilizat compus de bor , formează mai mulți hidrați cristalini , este pe scară largă folosit în industrie.

Fiind în natură

Există numeroase minerale care conțin tetraborat de sodiu. Acestea includ:

Proprietăți fizice

Are două modificări metastabile: β și γ. Modificarea β este rombica cu un punct de topire de 664°C, modificarea γ este monoclinica cu un punct de topire de 710°C. Punctul de fierbere este de 1575 °C. La răcirea rapidă a topiturii, se formează o masă vitroasă amorfă cu o densitate de 2,36 g/cm 3 [2] . La răcirea lentă, se formează forma α (cristale rombice) [3] .

Proprietăți chimice

Solubilitatea în apă este de 3,2 g/100 ml (la 25°C), 10,5 g/100 ml (la 50°C),  în etanol 0,05 g/100 g (la 25°C), acetonă  - 0,006 g/100 g ( la 25 ° C), insolubil în dietil eter și glicerină . Reacționează cu metanolul la dizolvare pentru a forma compuși organobor [2] .

Formează mai mulți hidrați cristalini cu conținut diferit de apă. Acești hidrați cristalini și tetraboratul de sodiu anhidru sunt denumiți în mod obișnuit „borax”. Exemple de hidrați cristalini:

Cu toate acestea, cel mai adesea „borul” se numește decahidrat . Această sare este cristale transparente cu o masă molară de 381,43 g/mol, având o bună solubilitate în apă caldă [4] . Când este încălzit peste 400 °C , pierde complet apa de cristalizare.

Deoarece tetraboratul de sodiu este o sare a unui acid slab și a unei baze puternice, se hidrolizează în apă . O soluție apoasă de tetraborat de sodiu are o reacție alcalină.

Reacționează cu acizii tari pentru a forma sarea și acidul boric corespunzătoare :

.

Multe săruri metalice ale acidului boric sunt insolubile în apă, iar când sărurile lor solubile reacţionează în soluţie cu tetraboratul de sodiu, boraţii rezultaţi precipită. Aceasta este baza pentru utilizarea boraxului pentru a „înmuia” apa:

, .

Cu oxizi ai multor metale de tranziție, boraxul, atunci când este fuzionat, formează compuși colorați variat - borați „ perle de borax ” . După culoarea perlelor se poate aprecia compoziția chimică calitativă a probei.

Compusul colorează arzătorul în verde flacără (o reacție caracteristică la compușii cu bor) [4] .

Obținerea

Sarea decahidrat este obținută din minerale naturale, precum boraxul sau kernitul , prin recristalizarea acestora. Tot în acest scop se folosește interacțiunea chimică a unor borați naturali ( așarit și ulexit ) cu carbonatul sau bicarbonatul de sodiu [2] .

Se poate obține prin reacția carbonatului de sodiu și acidului boric la încălzire, prin trecerea dioxidului de carbon printr-o soluție de metaborat de sodiu [2] .

Aplicație

Se utilizează tetraboratul de sodiu:

În 1977, producția mondială de tetraborat de sodiu se ridica la 1,5 milioane de tone [2] .

Toxicitate

Substanța este puțin toxică pentru animalele cu sânge cald, DL50 pentru șobolani este de 2,66 g/kg. Praful poate irita membranele mucoase și poate afecta negativ sistemul respirator .

Există dovezi că substanța reduce fertilitatea . Conform reglementărilor Uniunii Europene (UE), substanțele și amestecurile importate în UE care conțin borax trebuie să fie etichetate cu avertismente „Poate afecta fertilitatea” și „Poate dăuna copilului nenăscut” din iulie 2015 [5] .

De asemenea, este indicat faptul că consumul pe termen lung (de 10-15 ani) de borax sub formă de suplimente alimentare poate provoca boli oncologice [6] .

Vezi și

Note

  1. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0057.html
  2. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Fedorov, 1992 .
  3. ↑ Franz v Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe. Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis: Folgeband 5: Stoffe LZ. - Springer-Verlag, 2013. - 299 p. - ISBN 978-3-642-58388-9 .
  4. ↑ 1 2 3 Iofis, 1981 .
  5. ↑ Recomandarea Agenției Europene pentru Produse Chimice din 1 iulie 2015 pentru includerea substanțelor în Anexa XIV la REACH (Lista Substanțelor supuse Autorizării) Arhivată la 14 iulie 2015 pe Wayback Machine Echa.europa.eu. Preluat la 6 iulie 2015.
  6. ↑ Atenție la alimentele pe care le consumăm . Direcția pentru Protecția Consumatorului, Jakarta, Indonezia (2006). Consultat la 10 februarie 2009. Arhivat din original pe 28 decembrie 2008.

Literatură

Link -uri

  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii
În cataloagele bibliografice