Clorura de calciu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 18 aprilie 2022; verificarea necesită 1 editare .
Clorura de calciu
General

Nume sistematic		 Clorura de calciu
Nume tradiționale clorură de calciu, clorură de calciu
Chim. formulă CaCl2 _
Şobolan. formulă CaCl2 _
Proprietăți fizice
Masă molară 111,08 g/ mol
Densitate 2,15 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea 772°C
 •  fierbere 1935°C
Proprietăți chimice
Constanta de disociere a acidului 8-9
Solubilitate
 • in apa 74,5 g/100 ml
Structura
Geometria coordonării octaedral
Clasificare
Reg. numar CAS 10043-52-4
PubChem 5284359
Reg. numărul EINECS 233-140-8
ZÂMBETE   [Cl-].[Cl-].[Ca+2]
InChI   InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius E509
RTECS EV9800000
CHEBI 3312
ChemSpider 23237
Siguranță
LD 50 1,5-3,6 g/kg (șobolani, oral)
Toxicitate MPC 2 mg/m³
Fraze de risc (R) R36
Expresii de securitate (S) S22 , S24
Personaj scurt. pericol (H) H319
masuri de precautie. (P) P280 , P264 , P305+P351+P338 , P337+P313
Pictograme GHS Pictograma „Semnul exclamării” a sistemului CGS
NFPA 704 NFPA 704 diamant în patru culori 0 2 unu
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de calciu , CaCl 2  - substanta chimica anorganica ; sare de calciu a acidului clorhidric . Netoxic, înregistrat ca aditiv alimentar E509 .

Cristale albe cu o densitate de 2,15 g / cm³, punct de topire - 772 ° C. Are proprietăți higroscopice ridicate. Solubilitate (g per 100 g H2O ): 74 (20 °C) și 159 (100 °C). Soluțiile apoase de clorură de calciu îngheață la temperaturi scăzute (20% - la -18,57 ° C, 30% - la -48 ° C).

CaCl2 formează CaCl26H2O hidrat , stabil până la 29,8 °C ; la temperaturi mai ridicate , hidrații cristalini cu 4, 2 și 1 molecule de H 2 O precipită dintr-o soluție saturată Când CaCl 2 * 6H 2 O (58,8%) este amestecat cu zăpadă sau gheață (41,2%), temperatura scade la -55 ° C ( punct criohidrat ).

Producție

Mineralul natural clorură de calciu hexahidrat, care a devenit cunoscut sub numele de antarcticit , a fost descoperit pentru prima dată pe fundul lacului sărat Don Juan de pe Ținutul Victoria din Antarctica.

Obținut ca produs secundar în producția de sifon (în timpul recuperării amoniacului ):

.

În multe părți ale lumii, clorura de calciu este obținută ca produs secundar din calcar prin metoda Solvay cu următoarea reacție: [1]

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

Consumul în America de Nord în 2002 a fost de 1.529.000 de tone. [2]

Ca și în alte săruri, în clorura de calciu pot apărea urme de alți cationi de metale alcaline și pământoase rare din grupele 1 și 2, precum și anioni ai altor halogeni din grupa 17 din tabelul elementelor chimice .

Aplicație

În laboratorul de chimie, clorura de calciu este folosită ca umplutură pentru uscarea tuburilor , numită și clorură de calciu, destinată izolarii substanțelor dintr-un vas de vaporii de apă atmosferici și de gazele uscate. În primul caz, un astfel de tub este drept sau îndoit la un unghi de 90 de grade și are o secțiune sferică; în al doilea caz, este îndoit sub forma literei U și are două secțiuni sferice [3] .

Clorura de calciu este, de asemenea, utilizată pentru a obține calciu metalic , pentru a usca și a scădea punctul de rouă al gazului de proces și puls:

În plus, se aplică în următoarele domenii:

Desprăfuirea drumurilor de pământ

A doua cea mai mare aplicație de clorură de calciu exploatează higroscopicitatea (tendința de a capta umiditatea) a acestui compus, rezultând un hidrat lipicios. Soluția concentrată face suprafața drumului de pământ să fie ușor umedă și previne formarea prafului. Particulele mici reținute în hidrat formează un strat lipicios. Dacă acest lucru nu s-ar întâmpla, particulele s-ar despărți, ducând la deplasarea particulelor mai mari și la distrugerea treptată a drumului. Utilizarea clorurii de calciu reduce nevoia de nivelare a drumului cu 50% și reduce formarea găurilor care trebuie umplute cu 80%. [6]

Posibil pericol

În cantități mici și în același timp, saturată cu umiditate, clorura de calciu nu este un material toxic. Cu toate acestea, clorura de calciu uscată este extrem de higroscopică , ceea ce poate fi o sursă de pericol, deoarece, dacă intră în contact cu pielea, o usucă intens și o irită. Când clorura de calciu solidă se dizolvă, energia este eliberată, prin urmare, atunci când este ingerată, acest proces exotermic poate duce la arsuri ale cavității bucale și ale organelor interne. Ingestia unei soluții concentrate duce la indigestie și leziuni ale organelor interne. [7]

Ingestia de clorură de calciu poate duce la hipercalcemie . [opt]

Note

  1. ^ Robert Kemp, Suzanne E. Keegan „Clorura de calciu” în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_547
  2. ↑ Profilul de evaluare inițială a clorurii de calciu SIDS, Publicațiile UNEP, SIAM 15, Boston, 22–25 octombrie 2002, pagina 11.
  3. ↑ I. E. Nifantiev, P. V. Ivchenko „Atelier de chimie organică”  - vezi p. 14-15.
  4. ↑ Himline: Aditiv alimentar E509 (E-509) clorură de calciu: P: Implementarea chimiei industriale: Produse și servicii (link inaccesibil) . Preluat la 2 iunie 2013. Arhivat din original la 16 noiembrie 2013. 
  5. ↑ Înghețarea solului
  6. ↑ Praful: Nu-l mânca! Controlează-l! . Jurnalul de management și inginerie a drumurilor . US Roads (TranSafety Inc.) (1 iunie 1998). Consultat la 9 august 2006. Arhivat din original pe 29 octombrie 2007.
  7. ↑ Evaluarea siguranței produsului (PSA): clorură de calciu . Dow Chemical Company (2 mai 2006). Consultat la 22 iulie 2008. Arhivat din original la 17 septembrie 2009.
  8. ↑ Clorura de calciu Afecte secundare posibile .
  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii
În cataloagele bibliografice