Carbonat de mangan (II).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 25 septembrie 2016; verificările necesită 33 de modificări .| Carbonat de mangan(II) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
carbonat de mangan |
| Chim. formulă | MnCO3 _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | solid |
| Masă molară | 114,9471 g/ mol |
| Densitate | 3,70 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • descompunere | ~200 °C |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 598-62-9 |
| PubChem | 11726 |
| Reg. numărul EINECS | 209-942-9 |
| ZÂMBETE | C(=O)([O-])[O-].[Mn+2] |
| InChI | InChI=1S/CH2O3.Mn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 11233 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Carbonatul de mangan este o substanță complexă, formula chimică este MnCO 3 . Este un cristal roz pal, în prezența oxigenului și a apei devine maro la culoare. Are o rețea cristalină hexagonală. Compusul este utilizat în industria metalurgică și chimică. Se găsește în mod natural sub formă de mineral rodocrosit .
Proprietăți chimice
Reacții cu acizi
Descompunere termică
3MnCO 3 → Mn 3 O 4 + 2CO 2 + CO
MnCO3 → MnO + CO2
Reacții cu săruri
2MnCO 3 + 12KCN + H 2 O 2 → 2 K 3 [Mn(CN) 6 ] + 2K 2 CO 3 + 2KOH
2MnCO 3 + 6KCN → K 2 Mn[Mn(CN) 6 ] + 2K 2 CO 3
MnCO 3 + 6KCN + 3H 2 O → K 4 [Mn(CN) 6 ] • 3H 2 0 + K 2 CO 3
Reacții cu oxizi
MnC03 + CO2 + H20 → Mn ( HCO3 ) 2
MnCO 3 + SO 2 + 3H 2 O → MnSO 3 • 3H 2 O + CO 2
2MnCO 3 + H 2 O → Mn 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2
4MnCO 3 + O 2 → 2Mn 2 O 3 + CO 2
Obținerea carbonatului de mangan (II)
Metoda de laborator
O soluție saturată de bicarbonat de sodiu este saturată cu dioxid de carbon, turnată într-o soluție saturată de sare de mangan. Precipitatul care s-a format a fost filtrat și uscat într-un esicator cu vid.
Aplicație
Carbonatul de mangan este utilizat:
- în agricultură - pentru producția de premixuri, face parte din microîngrășăminte;
- în industria vopselelor și lacurilor și metalurgiei;
- în producția de materiale feritice;
- ca catalizator pentru multe reacții chimice.