Nitriți

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 20 iunie 2018; verificările necesită 18 modificări .

Nitriții sunt săruri anorganice ale acidului azot ( HNO2 ) .

Clasificarea nitriților

Nitriții sunt împărțiți în:

Nitriți de metale alcaline - nitriți de sodiu (NaNO 2 ) , nitriți de potasiu (KNO 2 ) etc.;
Nitriți de metale alcalino -pământoase - Nitriți de magneziu (Mg (NO 2 ) 2 , Nitriți de calciu (Ca (NO 2 ) 2 , etc.);
nitriți metalici 3d ;
Nitrit de argint (I) - AgNO2 .

Proprietăți fizice

Substanțele cristaline sunt doar nitriți de potasiu, sodiu, argint, calciu și bariu. Nitriții de potasiu, sodiu și bariu sunt foarte solubili în apă, argint, mercur (II), iar nitriții de cupru sunt puțin solubili. Odată cu creșterea temperaturii, solubilitatea nitriților crește. Nitritul este slab solubil în solvenți organici.

Proprietăți chimice

Nitriții sunt compuși instabili termic. Deci, numai nitriții de metale alcaline se pot topi fără descompunere, în timp ce restul încep să se descompună la 250-300 ° C cu eliberarea unui metal sau a oxidului său, azot, oxizi de azot și oxigen.

Nitritul reacţionează cu sărurile de cupru, formând un anion complex hexonitritocuprat, care conferă soluţiei o culoare verde caracteristică, care poate fi folosită în laborator ca reacţie calitativă.

{\mathsf {CuSO_{4}+6NaNO_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+Na_{4}[Cu(NO_{2})_{6}]}}

Nitritul se descompune lent sub acțiunea acizilor cu eliberare de gaz (produși de descompunere ai acidului azot).

{\mathsf {2NaNO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+NU\uparrow +NO_{2}\uparrow +H_{2}O)}

În apa fierbinte, aceleași substanțe reacționează pentru a forma oxid nitric (II) și acid azotic:

{\mathsf {6NaNO_{2}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 3Na_{2}SO_{4}+2HNO_{3}+4NO\uparrow +4H_{2}O)}

Se oxidează HI , HBr și HCl pentru a elibera halogeni. Reacția cu acidul clorhidric se desfășoară în două etape: una este ireversibilă, cealaltă este reversibilă:

${\mathsf {2NaNO_{2}+4HI\rightarrow 2NaI+I_{2}\downarrow +2NO\uparrow +2H_{2}O))$

${\mathsf {2NaNO_{2}+4HBr\rightarrow 2NaBr+Br_{2}+2NO\uparrow +2H_{2}O))$

${\mathsf {NaNO_{2}+HCl\longrightarrow NaCl+HNO_{2)))$

${\mathsf {2HNO_{2}+2HCl\rightleftarrows Cl_{2}\uparrow +2NO\uparrow +2H_{2}O))$

Nitriții pot acționa atât ca agenți oxidanți, cât și ca agenți reducători - într-un mediu acid se oxidează la nitrați, în mediu alcalin se pot reduce la oxid nitric (II) ( NO ).

Când nitriții interacționează cu alcoolii într-un mediu acid la o temperatură scăzută, se formează nitriți organici :

{\mathsf {ROH+NaNO_{2}{\xrightarrow[ {^{o}t}]{H_{2}SO_{4}}}RO{\text{-}}N{\text{=}}O }}

Obținerea

În industrie, nitriții se obțin prin absorbția gazului azot (NO + NO 2 ) cu soluții de hidroxid de sodiu sau carbonat pentru a forma o soluție de azotat de sodiu, din care se obține un produs uscat prin cristalizare. Nitriții altor metale se obțin prin reacția de schimb cu nitritul de sodiu sau prin reducerea nitraților corespunzători.

Aplicație

Nitriții sunt utilizați în producția de coloranți azoici , pentru producerea caprolactamei , ca reactivi oxidanți și reducători în industria cauciucului, textil și prelucrarea metalelor. Nitritul de sodiu este folosit ca conservant.

Nitritul de sodiu este, de asemenea, utilizat în producția de amestecuri de beton ca accelerator de întărire și aditiv antigel.

Rolul biologic

Nitriții pătrund în corpul uman în două moduri: conținut direct sau nitrați , care în tractul digestiv (în principal în gură [1] , de asemenea în stomac sau intestine ) unei persoane se transformă în nitriți sub acțiunea enzimei nitrat reductazei. De asemenea, nitriții sunt utilizați în producția de produse din carne procesată (crnați, cârnați, șuncă etc.)

Studiile epidemiologice privind aportul ridicat de nitrați din legume au arătat un risc redus de cancer gastric, în timp ce alte studii privind aportul de nitrați/nitriți din carnea procesată care folosesc nitriți ca conservant au arătat un risc crescut. [2] Studiile mecanice arată că formarea compușilor nitro periculoși (cum ar fi nitrozaminele ) este accelerată în prezența componentelor din carne și inhibată de vitamina C și alți antioxidanți și fitonutrienți din alimentele vegetale [3] .

Astfel, nitriții se comportă diferit în funcție de sursele din care intră în organism. Nitriții adăugați produselor din carne pentru a le conserva sunt transformați în nitrozamine. [4] Nitriții, transformați din nitrați din legume și fructe, sunt transformați în continuare în oxid nitric (II) , care ajută la dilatarea vaselor de sânge și la normalizarea tensiunii arteriale. [5]

Cu o stare fiziologică normală și aportul de nitriți în organism nu mai mult decât doza zilnică admisă , aprobată de Ministerul Sănătății al Federației Ruse la 0,2 mg / kg greutate corporală (cu excepția sugarilor), aproximativ 2% de methemoglobină se formează în corpul uman, deoarece reductaza eritrocitelor unui adult are capacitatea de a converti methemoglobina formată înapoi în hemoglobină.

În Uniunea Europeană, doza zilnică admisă de nitriți este de 0,1 mg/kg greutate corporală (în termeni de azotat de sodiu) [1] .

Vânzarea de nitriți pentru aplicații alimentare este permisă în Uniunea Europeană numai în combinație cu sare de masă, cu un conținut de nitriți de aproximativ 0,6%, pentru a reduce riscul depășirii dozelor zilnice. [1] Din 2013, reguli similare sunt în vigoare în Rusia.

Vezi și

Note

↑ 1 2 3 OPINIILE COMITETULUI ŞTIINŢIFIC PENTRU ALIMENTE PRIVIND: Nitraţi şi Nitriţi Arhivat 6 martie 2015 la Wayback Machine / RAPOARTE ALE COMITETULUI ŞTIINŢIFIC PENTRU ALIMENTE; Comisia Europeană, 1997
↑ [ https://monographs.iarc.fr/wp-content/uploads/2018/06/mono94.pdf Monografii IARC privind evaluarea riscurilor cancerigene pentru oameni VOLUMUL 94 Nitrați și nitriți ingerați și toxine peptidice cianobacteriene] . https://monographies.iarc.fr/ . Lyon, Franța (2010). Preluat la 18 iulie 2018. Arhivat din original la 18 iulie 2018. (nedefinit)
↑ Bartsch H1, Pignatelli B, Calmels S, Ohshima H. Inhibition of nitrosation . PubMed.gov . Basic Life Sci. (1993). Preluat la 18 iulie 2018. Arhivat din original la 20 august 2018. (nedefinit)
↑ Scanlan RA. Formarea și apariția nitrozaminelor în alimente. . PubMed.gov . Cancer Res (1983, mai). Preluat la 18 iulie 2018. Arhivat din original la 18 iulie 2018. (nedefinit)
↑ traducere din versiunea engleză. Functiile_biologice_ale_oxidului_nitric#Vasodilatatie . Preluat la 18 iulie 2018. Arhivat din original la 25 aprilie 2019. (nedefinit)

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3 (Med-Pol). — 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Kaplin V. G. Fundamentele ecotoxicologiei - M.; Editura KolosS, 2006. - 232 p.
Batrakov VG Betoane modificate. Teorie și practică. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - .i.