Ecuația de stare Barner-Adler

Ecuația Barner-Adler este o ecuație de stare multi-parametrică care descrie comportamentul aburului saturat și ușor supraîncălzit . Obținut [1] de HE Barner și SB Adler în 1970 ca o generalizare a ecuației Ioffe [2] [3] ( J. Joffe ).

Ecuația are o formă complexă:

P=\frac{RT}{Vb}-\frac{af_a}{V(Vb)}+\frac{cf_c}{V(Vb)^2}-\frac{df_d}{V(Vb)^3} +\frac{ef_e}{V(Vb)^4},

Unde

$P$ — presiune , Pa;
$T$ este temperatura absolută , K;
$V$ — volum molar , m³/mol;
$R=8{,}31441\pm 0{,}00026$ — constanta universală de gaz , J/(mol K);
$a={\frac {R^{2}T_{\mathrm {k} }^{2}}{4P_{\mathrm {k} }}}(5h-1)+{\frac {5} {2}}(1-h)^{2};$
$b={\frac {RT_{\mathrm {k} }}{4P_{\mathrm {k} }}}(5h-1);$
$c={\frac {5R^{3}T_{\mathrm {k} }^{3}}{32P_{\mathrm {k} }^{2}}}(1-h)^{3 };$
$d={\frac {5R^{4}T_{\mathrm {k} }^{4}}{256P_{\mathrm {k} }^{3}}}(1-h)^{4 };$
$e={\frac {R^{5}T_{\mathrm {k} }^{5}}{1024P_{\mathrm {k} }^{4}}}(1-h)^{5 };$
$h=1-{\sqrt {{\frac {8}{5}}(0{,}3361+0{,}0713\omega )));$
$f_{a}=1-A\left(1-{\frac {1}{T_{\mathrm {r} }}}\right);$
$f_{c}=1-C\left(1-{\frac {1}{T_{\mathrm {r} }}}\right);$
$f_{d}=D_{1}+{\frac {D_{2}}{T_{\mathrm {r} }}}-{\frac {D_{3}}{T_{\mathrm {r } }^{2}}};$
$f_{e}=E_{1}+{\frac {E_{2}}{T_{\mathrm {r} }^{2}}}-{\frac {E_{3}}{T_{ \mathrm {r} }^{4}}};$
$A={\frac {0{,}904+3{,}716\omega }{5h-1+{\dfrac {5}{2}}(1-h)^{2}}};$
$C={\frac {32(0{,}043+0{,}17\omega )}{5(1-h)^{3}}};$
$D_{1}=-(0{,}30+6{,}28\omega ^{2/3});$
$D_{2}=1{,}89+13{,}59\omega ^{2/3};$
$D_{3}=0{,}59+7{,}31\omega ^{2/3};$
$E_{1}=0{,}23-2{,}58\omega ^{2/3};$
$E_{2}=1{,}25+8{,}99\omega ^{2/3};$
$E_{3}=0{,}48+6{,}41\omega ^{2/3};$
$T_{\mathrm {k} }$ este temperatura critică , K;
$P_{\mathrm {k} }$ — presiune critică , Pa;
$T_{\mathrm {r} }={\frac {T}{T_{\mathrm {k} )))$ - temperatura redusa;
$\omega$ - Factorul Pitzer

Ecuația este aplicabilă în regiunea , unde este volumul redus, este volumul critic , m³/mol. $V_{\mathrm {r} }>0{,}6,\;T_{\mathrm {r} <1{,}5$ $V_{\mathrm {r} }={\frac {V}{V_{\mathrm {k} )))$ $V_{\mathrm {k} }$

Autorii au comparat datele calculate și experimentale pentru n-heptan , care au arătat acordul lor excelent.

Literatură

Reed R., Prausnitz J., Sherwood T. Properties of gas and liquids: a reference guide / Per. din engleza. ed. B. I. Sokolova. - Ed. a 3-a. - L . : Chimie, 1982. - 592 p.
Wales S. Echilibrul de fază în tehnologia chimică: în 2 ore Partea 1. - M. : Mir, 1989. - 304 p. - ISBN 5-03-001106-4 . .

Note

↑ Barner HE, Adler SB Formularea cu trei parametri a ecuației de stat Joffe // Fundamentele chimiei industriale și de inginerie. - 1970. - T. 9 , nr. 4 . - S. 521-530 . (link indisponibil)
↑ Joffe J. // Progresul ingineriei chimice. - 1949. - T. 45 . - S. 160 .
↑ Joffe J. A New Equation of State for Gases // Journal of the American Chemical Society. - 1947. - T. 69 , nr. 3 . - S. 540-542 .

Ecuația de stare
Ecuații	gaz ideal van der Waals Berthelot Diterichi Beatty - Bridgman Redlich - Kwong Peng-Robinson Barner-Adler Sugi - Liu Benedict - Webb - Rubina Lee - Erbar - Edmister Mi-Gruneisen
Secțiuni de termodinamică	Principiile termodinamicii Ecuația de stare Mărimi termodinamice Potențiale termodinamice Cicluri termodinamice Tranziții de fază