Cianură de mercur (II).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 26 februarie 2020; verificările necesită 7 modificări .

Cianură de mercur(II)

General

Nume sistematic

Cianură de mercur(II)

Nume tradiționale

Cianură de mercur

Chim. formulă

Hg(CN) 2

Şobolan. formulă

Hg(CN) 2

Proprietăți fizice

Stat

solid

Masă molară

252,63 g/ mol

Densitate

3.4 [1]

Proprietati termice

Temperatura

• descompunere

320°C

Clasificare

209-741-6

C(#N)[Hg]C#N

InChl=1S/2CN.Hg/c2*1-2;FQGYCXFLEQVDJQ-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

1636

Siguranță

Limitați concentrația

<0,0001 mg/m3

LD 50

26 mg/kg (șoareci, oral)

Toxicitate

foarte toxic, neurotoxic, otravă metabolică

Pictograme BCE

NFPA 704

0 patru 0 POI

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Cianura de mercur (II) este un compus anorganic , sare de mercur a acidului cianhidric . Formula chimică este Hg(CN) 2 . Compus cristalin alb sau incolor, inodor, solubil în apă, foarte toxic.

Proprietăți fizice

Compoziție elementară: Hg 79,40%, C 9,51%, N 11,09%. Molecula de cianura de mercur este aproape liniară, unghiul C–Hg–C este de 175°. Legăturile Hg-C din compus sunt covalente - substanța nu se disociază în apă. În condiții normale, formează cristale tetraedrice incolore.

Substanța este solubilă în apă (11,3 g/100 g apă la 25 °C [2] ), alcool , eter .

Obținerea

Sunt cunoscute următoarele metode de obținere a unui compus:

Interacțiunea oxidului de mercur cu acidul cianhidric :

{\mathsf {HgO+2HCN=Hg(CN)_{2}+H_{2}O))

Interacțiunea sărurilor de mercur cu soluții de acid cianhidric sau cianuri :

{\mathsf {HgCl_{2}+2KCN=Hg(CN)_{2}+2KCl))

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}+2KCN=Hg(CN)_{2}+Hg+2KCl))

Reacția sulfatului de mercur(II) cu hexacianoferrat(II) de potasiu :

{\mathsf {K_{4}[Fe(CN)_{6}]+3HgSO_{4}=3Hg(CN)_{2}+2K_{2}SO_{4}+FeSO_{4)) }

Proprietăți chimice

În aer, se oxidează treptat și se întunecă.

Formează complexe cu soluții de cianură:

{\mathsf {Hg(CN)_{2}+2CN^{-}=[Hg(CN)_{4}]^{2-)))

Sub acțiunea iodurii de potasiu, este distrusă, formându -se

tetraiodomercurat de potasiu (II) :

{\mathsf {Hg(CN)_{2}+4KI=K_{2}[HgI_{4}]+2KCN))

Când este încălzit peste 320 ° C, se descompune cu formarea de mercur metalic și cianogen :

{\mathsf {Hg(CN)_{2}=Hg+(CN)_{2)))

Când este încălzit cu clorură de mercur (II), formează, de asemenea, cianogen :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}+HgCl_{2}=Hg_{2}Cl_{2}+(CN)_{2))))

Reacția cu iodul are ca rezultat formarea de iodocian :

{\mathsf {Hg(CN)_{2}+I_{2}=Hg+2ICN))

Aplicație

Cristale translucide incolore, ușor solubile în apă (1:13 la rece și 1:3 în apă clocotită), solubile în alcool (1:12). Conține 79% mercur. Folosit pentru a trata pacienții cu sifilis, precum și un dezinfectant.

În tratamentul sifilisului, acesta a fost administrat intramuscular sau intravenos. 1 ml de soluție 2% a fost injectat în mușchi o dată la 2 zile. Cursul de tratament constă din 20 de injecții. S-a injectat o soluție 1% în venă, începând cu 0,5 ml, apoi s-a crescut doza la 0,75 și 1 ml. Intră zilnic timp de 30-40 de zile.

Administrarea intravenoasă s-a dovedit, în principal, dacă este necesar, că are un efect rapid asupra procesului (cu sifilisul sistemului nervos, cavitatea bucală, laringe etc.).

Doze mai mari pentru adulți în mușchi: unic și zilnic - 0,02 g; într-o venă - 0,01 g.

De asemenea, a fost folosit ca dezinfectant pentru spălare și duș în procesele inflamatorii cu soluții la o concentrație de 1: 1000, 1: 2000.

Păstrați sub cheie în borcane de sticlă cu dopuri măcinate.

Nu este utilizat în prezent din cauza toxicității extreme.

Toxicitate

Cianura de mercur este extrem de toxică, are un efect neurotoxic și provoacă leziuni severe sistemului nervos central . Imaginea otrăvirii este similară cu otrăvirea cu mercur metalic .

Note

↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Capitolul 3. Proprietăți fizice // Constante ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R.A.Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M . : „Drofa”, 2006. - S. 114. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Capitolul VI. Solubilitatea substanțelor în apă // Constantele substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R.A.Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M . : „Drofa”, 2006. - S. 621. - ISBN 5-7107-8085-5 .

cianuri

unu