Elemente f

Elementele F din tabelul periodic - un bloc de elemente ai căror atomi au electroni de valență cu cea mai mare energie ocupând orbitalul f .

Acest bloc include lantanide și actinide .

Configurația electronică reală a elementelor incluse în acest bloc poate diferi de cea adevărată și nu poate decât să se încadreze în definiția regulii Klechkovsky . Acest bloc este împărțit în două grupe:

1. Elementele cu electroni în orbitalii 4f sunt lantanide,
2. Elementele cu electroni în orbitalul 5f sunt actinide.

Există o dispută de lungă durată cu privire la elementele care ar trebui alocate acestor grupuri: actiniu și lantan sau lutețiu și lawrencium . Acest lucru se datorează faptului că numărul de electroni f localizați pe stratul exterior de electroni poate fi doar de până la 14 [1] .

Toate elementele care sunt lantanide formează ioni M 3+ . În soluțiile apoase, lantanidele mai apropiate de lantan sunt înconjurate de nouă molecule de apă, în timp ce elementele mai apropiate de capăt sunt înconjurate de opt molecule de apă . Cu toate acestea, există elemente precum ceriu care formează ioni M 4+ ; Ce 4+ are o configurație electronică foarte stabilă de xenon  , un gaz inert . Acest ion este un agent oxidant destul de puternic . Ionul Eu 2+ are configurația electronică [Xe]4f 7 și este un agent reducător puternic. Existența Eu 2+ se datorează stabilității f-shell-ului semi-umplut [2] .

Actinidele ușoare (de la toriu la americiu) pot avea stări de oxidare de la +3 la +4 (Th), +5 (Pa), +6 (U, Am), +7 (Np, Pu). Cu toate acestea, compușii Np, Pu și Am în stări de oxidare superioare sunt instabili din cauza auto-vindecării lente din cauza dezintegrarii radioactive. Actinidele rămase seamănă cu lantanidele prin faptul că au o stare de oxidare de bază de +3.

Ionii elementelor f în toate stările de oxidare (cu excepția Th 4+ ) atât în ​​forme cationice cât și anionice au o varietate de culori în soluții, ceea ce este asociat cu ușurința tranzițiilor electronice fs și fd.

Vezi și

• Configuratie electronica

Note

1. ↑ Tabel periodic IUPAC  (engleză) (2007). Data accesului: 22 august 2010. Arhivat din original la 24 august 2009.
2. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chimia Elementelor. - Ed. a II-a. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. - ISBN 0080379419 .

Link -uri

• Imagini ale orbitalilor f  (engleză)  (link inaccesibil) . Preluat la 22 august 2010. Arhivat din original la 8 mai 2012.
• Reprezentare interactivă a orbitalilor f  (engl.)  (link indisponibil) . Preluat la 22 august 2010. Arhivat din original la 8 mai 2012.

Literatură

• Dickerson R, Gray G, Haight J. Legile de bază ale chimiei: În 2 volume. Pe. din engleza. — M.: Mir, 1982. 652 p., ill. - T. 1. - S. 451-452.