Mendeleviu

Mendeleviu
←  Fermi | Nobeliu  →
101 Tm ↑ Md ↓ (Upp) 101 Md
Aspectul unei substanțe simple
Articolul lipsește o imagine
Proprietățile atomului
Nume, simbol, număr	Mendelevium / Mendelevium (Md), 101
Grup , punct , bloc	3 (învechit 3), 7, element f
Masa atomica ( masa molara )	258.1  a. e. m.  ( g / mol )
Configuratie electronica	[Rn] 5f 13 7s 2
Raza atomului	ora 287
Proprietăți chimice
Electronegativitatea	1.3 (Scara Pauling)
Potențialul electrodului	Md ← Md 3+ : -1,7 V Md ← Md 2+ : -2,4 V
Stări de oxidare	+1, +2, +3
Energia de ionizare (primul electron)	635 (6,58)  kJ / mol  ( eV )
Proprietățile termodinamice ale unei substanțe simple
Temperatură de topire	1100K _
numar CAS	7440-11-1

Mendelevium  ( simbol chimic - Md , din lat.  Mendelevium ) - un element chimic al grupului al 3-lea (conform clasificării învechite - un subgrup lateral al celui de-al treilea grup, IIIB) al perioadei a șaptea a sistemului periodic de elemente chimice din D. I. Mendeleev , cu număr atomic 101. Se referă la familia actinidelor .

Istorie

Primii atomi de mendeleviu au fost sintetizați în 1955 de oamenii de știință americani A. Ghiorso, B. Harvey, G. Choppin, S. Thompson și G. Seaborg, care au iradiat nuclee ale izotopului de einsteiniu 253 Es cu nuclee de heliu puternic accelerate (α- particule). În acest caz, a continuat reacția nucleară 253 Es(α, n) 256 Md. În 1962 și mai târziu, oamenii de știință ai Institutului Comun de Cercetare Nucleară din Dubna au obținut sute de atomi de Md pentru cercetarea chimică prin reacția 238 U( 22 Ne, р3n) 256 Md. În primele experimente, oamenii de știință americani aveau doar 17 atomi ai noului element. Cu toate acestea, a fost posibil să se determine unele dintre proprietățile chimice ale noului element și să se stabilească poziția sa în sistemul periodic.

Originea numelui

Numit la sugestia oamenilor de știință americani în onoarea chimistului rus Dmitri Ivanovici Mendeleev , creatorul sistemului periodic de elemente chimice . (TSB, ed. a 2-a, vol. 48, p. 344, 1957).

Izotopi

În prezent, sunt cunoscuți 17 izotopi cu numere de masă 244-260, dintre care cei mai longevivi sunt: ​​256 Md ( captura de electroni și α-decay , Т 1/2 = 75 min), 257 Md (captura de electroni, α-decay). și fisiune spontană; T 1/2 \u003d 5 h), 258 Md (emițător α, ocazional β + și β - ; T 1/2 \u003d 51 de zile), 259 Md (fisiune spontană și dezintegrare α, T 1 /2 \u003d 1,6 h), 260 Md (captură de electroni, dezintegrare α, dezintegrare β − și fisiune spontană; Т 1/2 = 32 de zile). Elementul are cinci stări metastabile , dintre care cea mai stabilă este 258m Md ( T ½ = 57 min) [1] [2] .

Proprietăți chimice și fizice

Configurația electronică completă a atomului de Mendeleviu este: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 5f 2 3 3 7s 2 .

Raza ionului Md + = 0,117 nm, Md 3+ = 0,0934 nm.

Mendeleviul nu poate fi produs în prezent în cantități macroscopice prin bombardarea cu neutroni a elementelor mai ușoare. Este al treilea actinoid de la capăt și al nouălea element transuraniu. Poate fi obținut doar în acceleratoarele de particule bombardând elemente mai ușoare cu particule încărcate. În total, sunt cunoscuți șaptesprezece izotopi ai mendeleviului, dintre care cel mai stabil este 258 Md cu un timp de înjumătățire de 51 de zile; cu toate acestea, 256 Md cu durată mai scurtă de viață (timp de înjumătățire 1,17 ore) este cel mai frecvent utilizat deoarece poate fi produs la o scară mai mare.

Chiar înainte de descoperirea mendeleviului, în 1954, oamenii de știință au sugerat că elementul ar semăna cu alte actinide prin proprietățile sale chimice și, în special, starea sa de oxidare cea mai caracteristică ar fi +3. Mai târziu, la sfârșitul anilor 1950 - mijlocul anilor 1960, această presupunere a fost confirmată experimental. Au fost obținute și studiate pentru prima dată soluții de mendeleviu trivalent și au fost precipitate hidroxidul și fluorura elementului insolubile în apă [3] . În 1967, studiind soluțiile de Md 3+ într-un mediu reducător, s-a constatat că mendeleviul este destul de ușor transformat într-un ion Md 2+ destul de stabil . În cele din urmă, în anii 1970 și 1980, oamenii de știință sovietici au condus o serie de experimente care demonstrează existența compușilor de mendeleviu monovalenți. Încercările de a oxida Md 3+ în Md 4+ , în ciuda așteptărilor cercetătorilor, nu au avut succes.

Obținerea

Bombardarea atomilor de einsteiniu în ciclotron de către ionii de heliu (particule alfa).

Vezi și

• Actinide
• Elemente transuraniu
• insula de stabilitate

Note

1. ↑ Audi, G. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties  // Nuclear Physics A  : journal  . - 1997. - Vol. 624 . — P. 1 . - doi : 10.1016/S0375-9474(97)00482-X . Arhivat din original pe 20 iulie 2011. Copie arhivată (link indisponibil) . Preluat la 7 decembrie 2010. Arhivat din original la 20 iulie 2011. (nedefinit) 
2. ↑ Lead, D.R., ed. CRC Manual de chimie și fizică (ed. 86). - Boca Raton (FL): CRC Press, 2005. - ISBN 0-8493-0486-5 .
3. ↑ Vdovenko V. M. Radiochimie modernă. - Atomizdat , 1969 | pagini = 544 | parte = Mendelevium | pagini = 380-381.

Literatură

1. Hulet E. K. Proprietățile chimice ale Mendelevium. - Livermore, California 94550: Lawrence Livermore National Laboratory, 1980. - P. 11.

Link -uri

• Mendeleev pe Webelements
• Mendelevium la Biblioteca Populară a Elementelor Chimice

Dicționare și enciclopedii	mare danez Mare catalană Mare norvegian Rusă mare Britannica (online) Treccani Universalis
În cataloagele bibliografice	GND : 4169413-2