Einsteiniu

Einsteiniu
←  California | Fermius  →
99 Ho ↑ Es ↓ (Sus) 99 Es
Aspectul unei substanțe simple
metal argintiu radioactiv
Proprietățile atomului
Nume, simbol, număr	Einsteiniu (Es), 99
Masa atomica ( masa molara )	252.083  a. e. m.  ( g / mol )
Configuratie electronica	[Rn] 5f 11 7s 2
Raza atomului	292 pm
Proprietăți chimice
Electronegativitatea	1.3 (Scara Pauling)
Potențialul electrodului	Es←Es 3+ -2,0 V Es←Es 2+ -2,2 V
Stări de oxidare	2, 3 , 4
Energia de ionizare (primul electron)	619  kJ / mol  ( eV )
Proprietățile termodinamice ale unei substanțe simple
Densitate (la n.a. )	13,5 g/cm³
Temperatură de topire	860°C
numar CAS	7429-92-7

Einsteiniul ( simbol chimic - Es ) este un element chimic cu număr atomic 99. Este elementul cu cel mai mare număr atomic care a fost obținut în cantități de greutate [1] . Anual sunt produse câteva miligrame de einsteiniu [2] .

Substanța simplă einsteiniu este un metal transuranium radioactiv de culoare argintie . Aparține familiei actinidelor .

Istorie

Einsteiniul a fost descoperit în decembrie 1952 în precipitații radioactive din testul Evie Mike [3] . Elementul este numit după Albert Einstein .

În 1961, a fost obținută prima probă macroscopică de einsteiniu cu o greutate de 0,01 micrograme [4] .

Obținerea

Einsteiniul-247 se obține prin bombardarea americiului -241 cu ioni de carbon sau a uraniului -238 cu ioni de azot [5] .

Einsteiniul-248 poate fi obținut prin bombardarea californiului-249 cu ioni de deuteriu [6] .

Izotopii cu numere atomice de la 249 la 252 sunt sintetizați prin iradierea Berkelium -249 cu particule alfa [7] .

Einsteiniul-253 se obține prin bombardarea unei ținte de californiu-252 cu neutroni termici [8] .

Proprietăți fizice și chimice

În compuși, einsteinul prezintă stări de oxidare +2 și +3. Un exemplu este iodura sa cu formula chimică EsI 3 (un solid chihlimbar [9] ). Într-o soluție apoasă obișnuită , einsteiniul există în cea mai stabilă formă sub formă de ioni Es 3+ (da o culoare verde ). Halogenurile cu o stare de oxidare de +2 pot fi obținute prin reducerea halogenurei corespunzătoare cu o stare de oxidare de +3 cu hidrogen [10] . Oxihalogenurile de einsteiniu pot fi obținute prin încălzirea unei halogenuri trivalente cu un amestec de vapori de apă și halogenură de hidrogen corespunzătoare [11] .

Einsteiniul este un metal cu o rețea cubică centrată pe față , parametrul rețelei a = 0,575  nm , punctul de topire -  860  ° C. Se caracterizează printr-o volatilitate relativ mare și poate fi obținută prin reducerea EsF3 cu litiu . Mulți compuși solizi de einsteiniu au fost sintetizați și studiați , cum ar fi Es2O3 , EsCl3 , EsOCl , EsBr2 , EsBr3 , EsI2 și EsI3 .

Izotopi

Sunt cunoscuți un total de 19 izotopi și 3 izomeri cu numere de masă de la 243 la 256. Cel mai longeviv dintre cei 252 de izotopi Es are un timp de înjumătățire de 471,7 zile . Cu toate acestea, izotopul 253 Es , care are un timp de înjumătățire de aproximativ 20 de zile, este mai frecvent, deoarece este mai ușor de obținut. Dar se descompune rapid alfa la berkeliu-249, iar acest izotop se transformă în californiu-249, iar rata de descompunere este de aproximativ 3% din substanță pe zi și, de asemenea, datorită radioactivității puternice a izotopului, rețeaua sa cristalină este rapidă. distruse cu degajarea de căldură și razele gamma și X. Toate acestea fac dificilă studiul proprietăților chimice ale einsteiniului [12] .

Aplicație

Este folosit pentru a obține mendeleviu în timpul bombardamentului într-un ciclotron cu nuclee de heliu [13] .

Einsteiniu-254 a fost folosit în încercarea de a obține elementul ununennia prin bombardarea unei ținte din acest izotop cu ioni de calciu-48, dar nu a fost descoperit niciun atom din noul element [14] .

De asemenea, acest izotop a fost folosit ca marker de calibrare în spectrometrul pentru analiza chimică a suprafeței lunare la sonda Surveyor-5 [15] .

Securitate

Când este administrat la șobolani, doar 0,01% din einstein intră în sânge, de acolo aproximativ 65% din substanță merge la oase, 25% la plămâni, 0,035% la testicule sau 0,01% la ovare. Distribuția einsteinului pe suprafața oaselor este similară cu cea a plutoniului . În oasele șobolanilor, einsteinul ar trebui să rămână timp de aproximativ 50 de ani, iar în plămâni aproximativ 20, dar acest lucru nu contează din cauza timpului scurt de înjumătățire al elementului și, de asemenea, din cauza duratei de viață scurte a șobolanilor [16] .

Note

1. ↑ Hair , p. 1579
2. ↑ Seaborg , pp. 36–37
3. ↑ Ghiorso, Albert (2003). „Einsteinium și Fermium” . Știri în domeniul chimiei și ingineriei . 81 (36): 174-175. DOI : 10.1021/cen-v081n036.p174 .
4. ↑ Einsteinium
5. ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente , S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 , pp. 18–23.
6. ↑ Chetham-Strode, A.; Holm, L. (1956). „Noul izotop Einsteinium-248”. Revizuirea fizică . 104 (5) :1314. Bibcode : 1956PhRv..104.1314C . DOI : 10.1103/PhysRev.104.1314 .
7. ↑ Harvey, Bernard; Chetham-Strode, Alfred; Ghiorso, Albert; Choppin, Grigore; Thompson, Stanley (1956). „Noi izotopi ai einsteinului” . Revizuirea fizică . 104 (5): 1315-1319. Cod biblic : 1956PhRv..104.1315H . DOI : 10.1103/PhysRev.104.1315 .
8. ↑ Kulyukhin, S.; Auerman, LN; Novicenko, VL; Mihaiev, NB; Rumer, I.A.; Kamenskaya, A.N.; Goncharov, L.A.; Smirnov, AI (1985). „Producția de micronizare a cantităților-2 de către Inorganica Chimica Acta . 110 : 25-26. DOI : 10.1016/S0020-1693(00)81347-X .
9. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Ediția a 102-a, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , p. 1969.
10. ↑ Peterson, JR; et al. (1979). „Pregătirea, caracterizarea și degradarea einsteiniului (II) în stare solidă” (PDF) . Le Journal de Physique . 40 (4):C4–111. CiteSeerX  10.1.1.729.8671 . doi : 10.1051/ jphyscol :1979435 . proiect de manuscris
11. ↑ Seaborg , p. 60
12. ↑ Einsteinium . periodic.lanl.gov
13. ↑ Mendelevium. Cărți. Știință și Tehnologie .
14. ↑ Lougheed, RW; Landrum, JH; Hulet, E.K.; Sălbatic, JF; Dougan, RJ; Dougan, AD; Gäggeler, H.; Schädel, M.; Moody, KJ; Gregorich, K.E.; Seaborg, GT (1985). „Căutați elemente supergrele folosind reacția 48 Ca + 254 Es g ”. Revizuirea fizică C. 32 (5): 1760-1763. Cod biblic : 1985PhRvC..32.1760L . DOI : 10.1103/PhysRevC.32.1760 . PMID 9953034 . 
15. ↑ Turkevici, A.L.; Franzgrote, EJ; Patterson, JH (1967). „Analiza chimică a Lunii la locul de aterizare Surveyor V.” stiinta . 158 (3801): 635-637. Bibcode : 1967Sci...158..635T . DOI : 10.1126/science.158.3801.635 . PMID  17732956 .
16. ↑ Comisia Internațională pentru Protecția Radiologică. Limite pentru aportul de radionuclizi de către lucrători, partea 4 . - Elsevier Health Sciences, 1988. - Vol. 19. - P. 18–19. - ISBN 978-0-08-036886-3 .

Link -uri

• Einsteinium pe Webelements
• Einsteinium la Biblioteca Populară a Elementelor Chimice

Dicționare și enciclopedii	mare danez Mare catalană Mare norvegian Rusă mare Britannica (online) Treccani Universalis
În cataloagele bibliografice	GND : 4151415-4