Lantan

Lantan
←  Bariu | Ceriu  →
57 La ↓ as 57la _
Aspectul unei substanțe simple
Probă de lantan într-o fiolă
Proprietățile atomului
Nume, simbol, număr	Lanthanum / Lanthanum (La), 57
Grup , punct , bloc	3 (învechit 3), 6, element f
Masa atomica ( masa molara )	138,90547(7) [1]  a. e. m.  ( g / mol )
Configuratie electronica	[Xe] 5d 1 6s 2
Raza atomului	ora 187
Proprietăți chimice
raza covalentă	ora 169
Raza ionică	101.(+3e)  ora 18.00
Electronegativitatea	1.10 (scara Pauling)
Potențialul electrodului	La←La 3+ -2.38V
Stări de oxidare	0, +3
Energia de ionizare (primul electron)	541,1(5,61)  kJ / mol  ( eV )
Proprietățile termodinamice ale unei substanțe simple
Densitate (la n.a. )	6,162-6,18 (modificare alfa) g/cm³
Temperatură de topire	1193K _
Temperatura de fierbere	3447-3469K _
Oud. căldură de fuziune	8,5 kJ/mol
Oud. căldură de evaporare	402 kJ/mol
Capacitate de căldură molară	27,11 [2]  J/(K mol)
Volumul molar	22,5  cm³ / mol
Rețeaua cristalină a unei substanțe simple
Structura de zăbrele	Hexagonal
Parametrii rețelei	a=3,772 c=12,14  Å
raport c / a	3.22
Debye temperatura	132K  _
Alte caracteristici
Conductivitate termică	(300 K) 13,4 W/(m K)
numar CAS	7439-91-0

Lantan ( simbol chimic - La , din lat.  Lanthanum ) - un element chimic al grupului al 3-lea (conform clasificării învechite - un subgrup lateral al celui de-al treilea grup, IIIB) din a șasea perioadă a sistemului periodic de elemente chimice din D. I. Mendeleev , cu număr atomic 57.

Conduce familia " Lanthanoid ".

Substanța simplă lantanul este un metal strălucitor , alb-argintiu , pământuri rare .

Istorie

Lantanul ca element chimic nu a putut fi descoperit timp de 36 de ani. În 1803, chimistul suedez Jöns Jakob Berzelius , în vârstă de 24 de ani, a investigat mineralul cunoscut acum sub numele de cerită . În acest mineral s-au găsit pământ de ytriu și un alt pământ rar, foarte asemănător cu ytriul. L-au numit ceriu. În 1826, Carl Mosander a investigat pământul de ceriu și a concluzionat că este eterogen, că, pe lângă ceriu , conține încă un element nou. Mosander a reușit să demonstreze complexitatea pământului de ceriu abia în 1839. A reușit să izoleze un nou element când a avut la dispoziție o cantitate mai mare de cerită.

Originea numelui

Noul element găsit în cerită și mosanderit a fost numit lantan la sugestia lui Berzelius. A fost dat în cinstea istoriei descoperirii sale și provine din altă greacă. λανθάνω  - „Mă ascund”, „mă ascund”.

Fiind în natură

Lantanul, împreună cu ceriul și neodimul , este unul dintre cele mai comune elemente de pământuri rare. Conținutul de lantan în scoarța terestră este de aproximativ 2,9·10 −3 % din masă, în apa de mare - aproximativ 2,9·10 −6 mg/l [2] [3] . Principalele minerale industriale ale lantanului sunt monazit , bastnäsite , apatit și loparit . Aceste minerale includ și alte elemente de pământuri rare [2] .

Proprietăți fizice

Configurația electronică completă a atomului de lantan este: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 0 5d 1

Lantanul este un metal moale, ductil , lucios , alb-argintiu, care este maleabil și maleabil în stare pură. Slab paramagnetic . Structura cristalină este de tip compact, cea mai densă împachetare hexagonală [4] .

Există în trei modificări cristaline: α-La cu o rețea hexagonală (a=0,3772 nm , c=1,2144 nm, z=4, grupa spațială Р6 3 /тс) [2] , β-La cu o rețea cubică ca cuprul ( a=0,5296 nm, z=4, grup spațial Fm3m), γ-La cu o rețea cubică centrată pe corp de tip α-Fe (a=0,426 nm, z=2, grup spațial Im3m, stabilă până la 920 °C ) temperaturi de tranziție α↔β 277 °C și β↔γ 861 °C [2] . DH° tranzițiilor polimorfe: α:β - 0,36 kJ/mol, β:γ - 3,12 kJ/ mol [2] . La trecerea de la o modificare la alta, densitatea lantanului se modifică: α-La are o densitate de 6,162-6,18 g/cm 3 [4] , β-La - 6,19 g/cm 3 , γ-La - 5,97 g /cm 3 . 3 vezi 3 [2] .

Cu unele metale, de exemplu, zinc , magneziu , calciu , taliu , staniu , plumb , nichel , cobalt , mangan , mercur , argint , aluminiu , cupru , cadmiu etc., lantanul metalic formează aliaje . Cu fierul , lantanul formează un aliaj piroforic [4] .

Proprietăți chimice

În ceea ce privește proprietățile sale chimice, lantanul este cel mai asemănător cu cele 14 elemente care îl urmează, motiv pentru care sunt numite lantanide . Lantanul metalic are o activitate chimică ridicată [2] .

• În aer umed se transformă rapid în carbonat de lantan de bază:

• La 450 °C, arde în oxigen pentru a forma oxid de lantan (III) :

• Reacționează lent cu apa rece și rapid cu apa fierbinte, formând hidroxid de lantan(III) [5] :

• Când este încălzit, lantanul reacționează cu fluor , clor , brom și iod , dând, respectiv , fluor , clorură , bromură și iodură [5] :

• Interacționează ușor cu acizii minerali pentru a forma La 3+ și ioni de hidrogen . Este foarte posibil ca în soluție apoasă ionul La 3+ să existe în mare măsură ca ion complex [La(OH 2 ) 9 ] 3+ [5] :

Conexiuni de bază

• Acetilacetonatul de lantan  este un compus organic , chelat,formula La ( С5H7O2 ) 3 . Este un solid incolor, foarte solubil în apă și solvenți organici . Se obține prin reacția sărurilor de lantan cu o soluție alcoolică de acetilacetonă .
• Benzoilacetonatul de lantan  este un compus chelat de lantan ,formula La ( C10H9O2 ) 3 . Formează cristale prismatice galbene. Se obține prin interacțiunea sărurilor de lantan cu o soluție alcoolică de benzoilacetonă .
• Bromura de lantan(III)  este un compus binar cu formula LaBr3 . Formează cristale albe, ușor solubile în apă. Obținut prin acțiunea bromurii de hidrogen asupra oxidului sau sulfurei de lantan .
• Hidrura de lantan (III)  este un compus binar cu formula LaH3 . Este o substanță cristalină de culoare albastru închis; reacţionează cu apa pentru a forma hidroxid de lantan. Obținut prin acțiunea hidrogenului asupra lantanului la 210-290 °C.
• Hidroxidul de lantan(III)  este o substanță albă, insolubilă în apă, cu formula La(OH) 3 . Format prin acțiunea apei fierbinți asupra lantanului metalic sau oxidului. La temperaturi peste 300 °C, se descompune.
• Iodura de lantan(III)  este un compus binar cu formula Lal3 . Formează cristale galben-verzui, ușor solubile în apă și solvenți organici. Obținut prin încălzirea lantanului și iodului într-o atmosferă inertă.
• Carbura de lantan (III)  este un compus binar al lantanului cu carbon, formula LaC2 . Formează cristale galbene. Reacționează cu apa pentru a forma hidroxid și eliberează etan și acetilenă .
• Carbonatul de lantan(III)  este o substanță cristalină incoloră cu formula La 2 (CO 3 ) 2 , formează un hidrat cristalin de compoziția La 2 (CO 3 ) 2 8H 2 O. Se obține prin trecerea dioxidului de carbon printr-o suspensie de hidroxid de lantan.
• Kuupferonat de lantan  - substanță organică, chelat, formulă [La {C 6 H 5 N (NO) O} 3 ]. Formează cristale galbene. Se obține prin reacția clorurii de lantan cu o soluție de cupferon într-un mediu acid.
• Azotatul de lantan(III)  este o substanță cristalină incoloră cu formula La( NO3 ) 3 ; ușor solubil în apă și solvenți organici. Obținut prin dizolvarea lantanului, a oxidului sau hidroxidului acestuia în acid azotic .
• Oxalatul de lantan(III)  este o substanță incoloră, cu formula La 2 (C 2 O 4 ) 3 . Nu se dizolvă în apă. Obținut prin acțiunea unui exces de acid oxalic asupra sărurilor solubile de lantan .
• Oxid de lantan (III)  - cristale albe, formula La 2 O 3 . Nu se dizolvă în apă, dar reacționează lent cu ea. Se obține prin arderea lantanului în aer sau prin descompunerea sărurilor acestuia la temperaturi ridicate. Se dizolvă în acizi pentru a forma săruri La(III). În aer, absoarbe dioxidul de carbon , transformându-se treptat în carbonat de lantan de bază.
• Oxisulfură de lantan - cristale hexagonale  alb-gălbuicu formula La 2 O 2 S.
• Oxifluorura de lantan(III)  - cristale cubice incolore, formula LaOF. Obținut prin interacțiunea fluorurii de lantan cu vaporii de apă la 800°C sau prin sinterizarea oxidului de lantan cu fluorura de lantan în vid .
• Siliciura de lantan(III)  este un compus anorganic binar, cu formula LaSi2 . Formează cristale gri.
• Sulfat de lantan(III)  - cristale incolore, solubile în apă, formula La 2 (SO 4 ) 3 . Obținut prin dizolvarea lantanului metalic, a oxidului sau hidroxidului acestuia în acid sulfuric . Se descompune la încălzire.
• Sulfurile de lantan  sunt compuși anorganici binari ai lantanului și sulfului. Sulfura de lantan ( III) are formula La2S3 ; formează cristale galben-roșii, insolubile în apă. Se obține prin acțiunea vaporilor de sulf asupra lantanului la 600-800 °C. Monosulfura de lantan LaS - formează cristale de aur ale sistemului cubic . Disulfura de lantan LaS 2  - cristale brune.
• Fosfat de lantan(III)  - cristale incolore, slab solubile în apă, formula LaPO 4 . Obținut printr-o reacție de schimb între o sare solubilă de lantan și un fosfat de metal alcalin .
• Fosfura de lantan (III)  este un compus anorganic binar, cristale negre cu formula LaP. Se obține prin reacția lantanului și fosforului la 400-500 °C.
• Fluorura de lantan(III)  este o substanță incoloră cu formula LaF3 . Nu se dizolvă în apă. Obținut prin interacțiunea lantanului cu acidul fluorhidric sau prin arderea directă a lantanului în fluor .
• Clorura de lantan (III)  este o substanță incoloră cu formula LaCl 3 , foarte solubilă în apă. Se obține prin reacția lantanului cu clorul sau prin interacțiunea acestuia cu acidul clorhidric .

Minerale

• Bastnäsite  este un mineral din clasa fluorocarbonatului, formula (Ce, La, Y)CO 3 F. Formează cristale transparente de culori galben, portocaliu, roșu și maro. duritate Mohs  - 4-4,5; greutate specifică  - 4,93-5,18. Poate conține de la 34,7 la 45,8% oxid de lantan(III) [6] .
• Gadolinitul  este un mineral negru (maro-negru) cu un luciu sticlos gras, formula (Ce, La, Nd, Y) 2 FeBe 2 Si 2 O 10 . Duritate pe scara Mohs - 6,5-7 [7] . Greutatea specifică este 4-4,3 [8] . Compoziția este instabilă.
• Monazit  este un mineral din clasa fosfatului , formula (Ce, La, Nd, Th) [PO 4 ]. Poate avea o culoare galbenă, brun-roșcată, roșu-zambila, verde-olivin; culoarea trazei  este albă (alb-verzui). duritate Mohs - 5-5,5; greutate specifică - 4,9-5,2 [9] . Datorita continutului mare de uraniu si toriu ,  este radioactiv .
• Ortitul  este un mineral brun sau negru din clasa silicaților . Formula chimică este (Ca, Ce, La, Y) 2 (Al, Fe) 3 (SiO 4 ) 3 (OH) [10] . Duritatea Mohs - 5,5-6 [11] . Greutatea specifică este 3,3-3,8 [12] .

Obținerea

Obținerea lantanului este asociată cu separarea materiei prime în fracțiuni. Lantanul este concentrat împreună cu ceriu, praseodim și neodim . Mai întâi, ceriul este separat de amestec, apoi elementele rămase sunt separate prin extracție.

Aplicație

• Pentru prima dată în istorie, lantanul a fost folosit în rețelele pe gaz . Chimistul austriac Carl Auer von Welsbach a folosit un amestec de 60% oxid de magneziu , 20% oxid de ytriu și 20% oxid de lantan , care a fost numit Actinophor și a fost brevetat în 1885 . Noul dispozitiv de iluminat ("Auer cap") a dat o lumină verde deschis [13] [14] .

• Oxidul de lantan și borura sunt utilizate în lămpile cu vid cu electroni ca material pentru așa-numitele. „catod fierbinte”, adică un catod cu o intensitate mare a fluxului de electroni . Cristalele LaB 6 sunt folosite în sursele de raze catodice pentru microscoapele electronice [15] .
• Lantanul este folosit ca component al aliajelor de nichel, magneziu, cobalt etc. [16]
• Compoziția compusului La (Ni 3,55 Mn 0,4 Al 0,3 Co 0,4 Fe 0,35 ) este utilizată pentru materialul anodic al bateriilor nichel-hidrură metalică . Este un compus intermetalic de tip AB 5 [17] [18] .
• Lantanul pur nu este practic utilizat din cauza costului său ridicat; se folosește în schimb mischmetal : un aliaj cu un conținut de lantan de 20-45% [19] [20] . Mishmetal este o componentă a aliajelor rezistente la căldură și la coroziune [16] .
• Pentru producția unei mașini hibride tipice Toyota Prius , sunt necesare 10-15 kg de lantan, unde este inclus în baterie [21] [22] .
• Carbonatul de lantan este folosit ca medicament, cu propriul nume Fosrenol [23] , folosit în hiperfosfatemie pentru a absorbi excesul de fosfat [23] .
• Lantanul are proprietatea de a absorbi hidrogenul . Un volum din această substanță este capabil să absoarbă până la 400 de volume de hidrogen în procesul de adsorbție reversibilă. Această proprietate este utilizată pentru a crea acumulatoare de hidrogen încăpătoare (hidrură metalică de stocare a hidrogenului) și în sistemele de conservare a energiei, deoarece căldura este eliberată atunci când hidrogenul este dizolvat în lantan [20] [24] .
• Sărurile de lantan și alte elemente de pământuri rare sunt folosite în lămpile cu arc de carbon pentru a crește luminozitatea arcului [25] . Lămpile cu arc de carbon erau populare în proiectoarele de film . Producția acestora din urmă reprezintă aproximativ 25% din compușii de lantan care au fost inițial destinați lămpilor cu arc [20] [26] .
• Lantanul lichid este folosit pentru extragerea plutoniului din uraniul topit [27] .
• Un mic adaos de lantan la oțel crește ductilitatea și deformabilitatea acestuia . Adăugarea de lantan la molibden reduce duritatea și sensibilitatea acestuia la schimbările de temperatură [20] .
• Fluorura de lantan  este o componentă importantă a fosforilor. Amestecat cu fluorură de europiu, este utilizat în membrana cristalină a electrozilor ion-selectivi [28] . Este, de asemenea, un component al sticlei ZBLAN . Are o transmitanță îmbunătățită în domeniul infraroșu și, prin urmare, este utilizat în fibra optică [29] .
• Oxidul de lantan (III)  este o componentă a sticlelor speciale, a ceramicii de temperatură înaltă și este, de asemenea, utilizat pentru producerea altor compuși ai lantanului [20] [30] .
• Clorura și bromura de lantan sunt folosite ca scintilatoare cu putere de lumină ridicată , rezoluție energetică mai bună și timp de luminiscență [31] [32] .
• Oxisulfura și aluminatul de lantan sunt utilizate în fosfor [16] [33] .
• Ionii de lantan, precum peroxidaza de hrean , sunt utilizați în biologia moleculară pentru a amplifica un semnal electric la un nivel necesar pentru detectare [34] .
• Argila bentonită (așa-numita Phoslock ), în care ionii de sodiu și calciu sunt înlocuiți cu ioni de lantan, este folosită pentru tratarea apelor uzate din fosfați [35] .
• O cantitate mică de compuși ai lantanului leagă fosfații în apă, ceea ce oprește creșterea algelor , care necesită compuși ai fosforului. Această proprietate poate fi folosită pentru purificarea apei din bazine [36] .
• Unii compuși ai lantanului (și a altor elemente de pământuri rare ), de exemplu, clorurile și oxizii, sunt componente ale diverșilor catalizatori utilizați în special pentru cracarea petrolului [37] .
• Adăugarea de oxid de lantan (La 2 O 3 ) la wolfram utilizată în sudarea cu arc de tungsten înlocuitor pentru toriul radioactiv [38] [39]
• Metoda de datare radiometrică lantan - bariu este uneori folosită pentru a estima vârsta rocilor și zăcămintelor minerale [40] .

Rolul biologic

În anii 1930, omul de știință sovietic A. A. Drobkov a studiat efectul metalelor pământurilor rare asupra plantelor cultivate. A efectuat experimente cu mazăre , napi și alte plante, introducând elemente de pământuri rare (REE) în sol cu ​​sau fără bor , mangan . Rezultatele experimentale au arătat că elementele pământurilor rare, inclusiv lantanul, îmbunătățesc creșterea plantelor [27] [41] [42] . Cu toate acestea, utilizarea microîngrășămintelor pe bază de lantan și alte elemente de pământuri rare duce la rezultate opuse pentru diferite specii și chiar soiuri ale aceluiași tip de plante cultivate [43] . În China, care este cel mai mare producător mondial de elemente din pământuri rare, astfel de microîngrășăminte sunt utilizate pe scară largă în agricultură [43] [44] .

Ionii de lantan sunt capabili să mărească amplitudinea semnalelor activate de GABA pe neuronii piramidali genei CA1 observate în hipocampul creierului [ 45] Obținerea acestor date a făcut posibilă compararea sensibilității receptorilor GABA A din neuronii piramidali cu receptorii similari din alte celule în ceea ce privește susceptibilitatea la ionii de GABA și lantan [45] .

Izotopi

În natură, lantanul apare ca un amestec de doi izotopi : stabil 139 La și radioactiv 138 La ( timp de înjumătățire 1,02⋅10 11 ani). Ponderea izotopului mai comun 139 La în amestecul natural este de 99,911% [16] . Au fost obținuți artificial 39 de izotopi instabili cu numere de masă 117-155 și 12 izomeri nucleari ai lantanului [46] [47] . Cel mai longeviv dintre ele este lantanul-137, cu un timp de înjumătățire de aproximativ 60 de mii de ani. Izotopii rămași au timpi de înjumătățire variind de la câteva milisecunde până la câteva ore.

Precauții

Lantanul aparține substanțelor moderat toxice. Praful de lantan metalic, precum și particulele mici din compușii săi, pot irita căile respiratorii superioare dacă sunt ingerate și, de asemenea, pot provoca pneumoconioză [48] [49] .

Vezi și

• Mischmetal  este un aliaj de lantan cu alte elemente de pământuri rare.

Note

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Greutăți atomice ale elementelor 2011 (Raport tehnic IUPAC  )  // Chimie pură și aplicată . - 2013. - Vol. 85 , nr. 5 . - P. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
2. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Enciclopedia chimică: în 5 vol. / Ed.: Knunyants I. L. (editor șef). - Moscova: Enciclopedia Sovietică, 1990. - T. 2. - S. 577. - 671 p. — 100.000 de exemplare.
3. ↑ JP Riley și Skirrow G. Chemical Oceanography V.I, 1965
4. ↑ 1 2 3 Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
5. ↑ 1 2 3 Reacții chimice ale  elementelor . WebElements. Preluat la 16 iulie 2013. Arhivat din original la 22 octombrie 2021.
6. ↑ Bastnezit // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron  : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.
7. ↑ Gadolinit  . _ baza de date mindat.org. Preluat la 21 iulie 2013. Arhivat din original la 19 august 2013.
8. ↑ Gadolinite // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron  : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.
9. ↑ Lantan // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron  : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.
10. ↑ Allanit  . _ Ortita în galeria minerală. Preluat la 21 iulie 2013. Arhivat din original la 25 iulie 2013.
11. ↑ Allanit  . _ baza de date mindat.org. Preluat la 21 iulie 2013. Arhivat din original la 25 mai 2009.
12. ↑ Orthitis // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron  : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.
13. ↑ Iluminare (link în jos) . a XI-a ediție a Encyclopædia Britannica (1911). Consultat la 6 iunie 2009. Arhivat din original la 5 ianuarie 2013. (nedefinit) 
14. ↑ Iluminat incandescent // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron  : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.
15. ↑ Jason D. Sommerville și Lyon B. King. [ http://www.me.mtu.edu/researchAreas/isp/Papers/AIAA-2007-5174-907.pdf Efectul poziției catodului asupra performanței propulsorului cu efect Hall și a tensiunii de cuplare catodă]  //  Al 43-lea AIAA/ASME/ SAE/ASEE Joint Propulsion Conference & Exhibit, 8–11 iulie 2007, Cincinnati, OH : jurnal.
16. ↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2271.html Articol din Marea Enciclopedie Chimică]
17. ↑ În interiorul bateriei cu hidrură metalică de nichel (link nu este disponibil) . Consultat la 6 iunie 2009. Arhivat din original la 5 ianuarie 2013. (nedefinit) 
18. ↑ Tliha, M; Mathlouthi, H; Lamloumi, J; Percheronguegan, A. Aliaj de stocare a hidrogenului de tip AB5 utilizat ca materiale anodice în bateriile Ni-MH  //  Journal of Alloys and Compounds  : journal. - 2007. - Vol. 436 . — P. 221 . - doi : 10.1016/j.jallcom.2006.07.012 .
19. ↑ Mischmetal—Enciclopedia Britannica . Preluat la 28 decembrie 2012. Arhivat din original la 18 iunie 2013. (nedefinit)
20. ↑ 1 2 3 4 5 C. R. Hammond. Elementele, în Manualul de chimie și fizică ediția a 81-a  . - CRC press, 2000. - ISBN 0-8493-0481-4 .
21. ↑ Pe măsură ce mașinile hibride înghit metale rare, lipsa se găsește , Reuters 2009-08-31 (31 august 2009). Arhivat din original pe 25 octombrie 2021. Preluat la 2 octombrie 2017.
22. ↑ Bauerlein, P; Antonius, C; Loffler, J; Kumpers, J. Progrese în bateriile de mare putere nichel-hidrură metalică  //  Journal of Power Sources : jurnal. - 2008. - Vol. 176 , nr. 2 . — P. 547 . - doi : 10.1016/j.jpowsour.2007.08.052 .
23. ↑ 1 2 FDA aprobă Fosrenol(R) la pacienții cu boală renală în stadiu terminal (IRST) (link indisponibil) (28 octombrie 2004). Consultat la 6 iunie 2009. Arhivat din original pe 26 aprilie 2009. (nedefinit) 
24. ↑ Uchida, H. Hydrogen solubility in rare earth based hydrogen storage alloys  // International Journal of Hydrogen Energy  :  journal. - 1999. - Vol. 24 , nr. 9 . — P. 871 . - doi : 10.1016/S0360-3199(98)00161-X .
25. ↑ Lampă de cărbune cu arc - articol din Marea Enciclopedie Sovietică  (ediția a III-a)
26. ↑ Hendrick, James B. Rare Earth Elements and Yttrium // Mineral Facts and Problems  (neopr.) . - Biroul Minelor, 1985. - T. Buletinul 675. - S. 655.
27. ↑ 1 2 Lantan la Biblioteca Populară a Elementelor Chimice . Preluat la 25 martie 2007. Arhivat din original la 25 februarie 2020. (nedefinit)
28. ↑ Patnaik, Pradyot. Manual de compuși chimici anorganici  (nedefinit) . - McGraw-Hill Education , 2003. - S. 444-446. — ISBN 0-07-049439-8 .
29. ↑ Harrington, James A. Infrared Fiber Optics (PDF)  (link nu este disponibil) . Universitatea Rutgers . Data accesului: 31 decembrie 2012. Arhivat din original la 16 decembrie 2009. (nedefinit)
30. ↑ Kim, K. Efectul lantanului asupra fabricării compozitelor ZrB2–ZrC prin sinterizarea cu plasmă cu scânteie  //  Caracterizarea materialelor: jurnal. - 2003. - Vol. 50 . — P. 31 . - doi : 10.1016/S1044-5803(03)00055-X .
31. ↑ EVD van Loef, P. Dorenbos, CWE van Eijk, KW Kraemer și H.U. Guedel Appl. Fiz. Lett. 79 2001 1573
32. ↑ Knoll, Glenn F., Radiation Detection and Measurement Ed. a 3-a. (Wiley, New York, 2000).
33. ↑ Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
34. ↑ Chau YP, Lu KS Investigarea proprietăților barierei sânge-ganglionare în ganglionii simpatici de șobolan prin utilizarea ionilor de lantan și a peroxidazei de hrean ca trasori  // Acta Anatomica (  Basel): jurnal. - 1995. - Vol. 153 , nr. 2 . - P. 135-144 . — ISSN 0001-5180 . - doi : 10.1159/000313647 . — PMID 8560966 .
35. ↑ Hagheseresht și colab. Un nou bentonit modificat cu lantan, Phoslock, pentru îndepărtarea fosfatului din apele uzate  //  Applied Clay Science : jurnal. - 2009. - Vol. 46 , nr. 4 . - P. 369-375 .
36. ↑ Phosphate in Swimming Pool Water - The Root of Algae Problems
37. ↑ CK Gupta, Nagaiyar Krishnamurthy. Metalurgia extractivă a pământurilor rare  (neopr.) . - CRC Press , 2004. - P. 441. - ISBN 0-415-33340-7 .
38. ↑ Howard B. Cary. Automatizare sudare cu arc  (nedefinită) . - CRC Press , 1995. - P. 139. - ISBN 0-8247-9645-4 .
39. ↑ Larry Jeffus. Tipuri de wolfram // Sudarea: principii și aplicații  (neopr.) . - Clifton Park, NY: Thomson/Delmar Learning, 2003. - P. 350. - ISBN 978-1-4018-1046-7 .
40. ↑ S. Nakai, A. Masuda, B. Lehmann. Dating La-Ba de bastnaesite   // Mineralog american : jurnal. - 1988. - Vol. 7 . — P. 1111 .
41. ↑ Drobkov A. A. Influența elementelor pământurilor rare asupra creșterii plantelor. Doklady AN SSSR, 1935, 17(5), 261-263.
42. ↑ Drobkov A. A. Oligoelemente și elemente radioactive naturale în viața plantelor și animalelor / Ed. ed. N. G. Zhezhel. - M .: Editura Academiei de Științe a URSS, 1958. - 208 p.
43. ↑ 1 2 Komarov S. M. Sarea rară a pământului. Chimie și viață, nr. 5, 2013, p. 20-22.
44. ↑ Zhengyi Hu și colab. Efectele fiziologice și biochimice ale elementelor de pământ rare asupra plantelor și semnificația lor agricolă: o revizuire. Journal of Plant Nutrition, 2004, 27(1), p. 183-220.
45. ↑ 1 2 Boldyreva, AA Lantanul potențează curenții activați de GABA în neuronii piramidali de șobolan din câmpul hipocampal CA1  //  Buletin de biologie și medicină experimentală: jurnal. - 2005. - Vol. 140 , nr. 4 . - P. 403-405 . - doi : 10.1007/s10517-005-0503-z . — PMID 16671565 .
46. ↑ Date conform Audi G. , Wapstra AH , Thibault C. Evaluarea masei atomice AME2003 (II). Tabele, grafice și referințe  (engleză)  // Fizica nucleară A . - 2003. - Vol. 729 . - P. 337-676 . - doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003 . - Cod .
47. ↑ Date bazate pe Audi G. , Bersillon O. , Blachot J. , Wapstra AH Evaluarea NUBASE a proprietăților nucleare și de dezintegrare  // Nuclear Physics A. - 2003. - T. 729 . - S. 3-128 . - doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 . - Cod biblic .
48. ↑ Dufresne, A; Krier, G; Muller, J; Caz, B; Perrault, G. Particule de lantanide în plămânul unei imprimante  //  Știința mediului total : jurnal. - 1994. - Vol. 151 , nr. 3 . - P. 249-252 . - doi : 10.1016/0048-9697(94)90474-X . — PMID 8085148 .
49. ↑ Waring, P.M.; Watling, RJ Depozite de pământ rare într-un proiectionist de film decedat. Un nou caz de pneumoconioză cu pământuri rare  (engleză)  // The Medical Journal of Australia : jurnal. - 1990. - Vol. 153 , nr. 11-12 . - P. 726-730 . — PMID 2247001 .

Literatură

• Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Link -uri

• Lanthanum  (engleză) . WebElements. Preluat: 25 iulie 2013.

Dicționare și enciclopedii	mare danez Mare catalană Mare norvegian Rusă mare Brockhaus și Efron Micul Brockhaus și Efron Britannica (online) Treccani Universalis
În cataloagele bibliografice	BNF : 14500646j GND : 4034557-9 J9U : 987007555503905171 LCCN : sh85074635 NKC : ph543048