Forma scurtă a Tabelului periodic al elementelor

Forma scurtă a sistemului periodic de elemente  este una dintre modalitățile de reprezentare a sistemului periodic de elemente chimice , revenind la versiunea originală a tabelului de D. I. Mendeleev [1] . Forma scurtă a tabelului periodic se bazează pe paralelismul stărilor de oxidare ale elementelor subgrupurilor principale și secundare: de exemplu, starea maximă de oxidare a vanadiului este +5, ca și fosforul și arsenul, starea maximă de oxidare a cromului. este +6, ca și sulful și seleniul etc. În această formă, tabelul a fost publicat de Mendeleev în 1871 [2] .

Utilizare modernă

Forma scurtă a tabelului a fost răspândită și popularizată. Astfel, de exemplu, viitorul academician B. M. Kedrov a scris în cartea sa „D. I. Mendeleev’s Periodic Law and Its Philosophical Significance” (1947)

Faptul că rezultatele teoriei electronice se potrivesc atât de ușor și firesc în formele tabulare mobile special concepute pentru ele de Mendeleev demonstrează încă o dată că este tocmai tabelul scurt , și tocmai din punctul de vedere al structurii electronice a atomului. , care este cel mai perfect pentru a exprima sistemul periodic ca sistem natural.

Forma scurtă a tabelului a fost abolită de IUPAC în 1989. Din literatura străină modernă, forma scurtă este complet exclusă, forma lungă este folosită în schimb, totuși, datorită familiarității și prevalenței sale, se găsește încă ocazional în cărțile și manualele rusești [3] , și este folosită și în școli pentru studiu, deoarece stoichiometria (formală) valența unui element este legată de numărul său de grup tocmai în forma scurtă a tabelului periodic. Unii cercetători asociază această situație, printre altele, cu compactitatea aparent rațională a formei scurte a tabelului, precum și cu inerția, gândirea stereotipată și nepercepția informațiilor moderne (internaționale) [4] .

Variante

Hidrogenul în forma scurtă a tabelului este uneori plasat în grupa a 7-a [6] .

Vezi și

• Tabel periodic alternativ al elementelor

Note

1. ↑ „ Chemical Encyclopedia ”, articol SISTEMUL PERIODIC DE ELEMENTE CHIMICE: Structura tabelului periodic , ed. „Enciclopedia sovietică”, M., 1988.
2. ↑ Scerri 2007, p. 112
3. ↑ R. SAIFULLIN, A. SAIFULLIN Forma modernă a tabelului periodic Copie de arhivă din 18 martie 2014 la Wayback Machine // Science and Life No. 7, 2004
4. ↑ R. S. Saifullin, A. R. Saifullin, „The New Periodic Table”, Chemistry and Life , 2003, nr. 12, pp. 14-17. ( Ca fișier PDF  (link indisponibil)  - 6.0 MB - pe site-ul „ Colecția unificată de resurse educaționale digitale ... Arhivat 18 martie 2016 la Wayback Machine .”)
5. ↑ Pentru a facilita percepția, simbolurile elementelor subgrupurilor principale și secundare sunt aliniate în celulele tabelului în direcții diferite. În prima versiune a tabelului, simbolurile elementelor subgrupurilor principale sunt aliniate la stânga, iar simbolurile elementelor subgrupurilor secundare sunt aliniate la dreapta. Varianta prezentată aici diferă prin aceea că, în prima linie a fiecărei perioade, simbolurile elementelor sunt aliniate la stânga, iar în a doua linie - la dreapta. Astfel, alinierea se dovedește a fi aceeași, dar de dragul acestui lucru, subgrupurile sunt amestecate. În a doua și a treia perioadă, care constau dintr-o singură linie, se utilizează alinierea mixtă
6. ↑ Nekrasov B.V., Fundamentals of General Chemistry, vol. 1, 1973 , p. 238.

Literatură

• Scerri, Eric. Tabelul periodic: povestea și semnificația sa  (engleză) . - Oxford: Oxford University Press , 2007. - ISBN 0-19-530573-6 .
• Mazurs, E.G. Reprezentări grafice ale sistemului periodic timp de o sută  de ani . - Alabama: University of Alabama Press , 1974. - ISBN 978-0-8173-3200-6 .
• Nekrasov B.V. Fundamentele Chimiei Generale. - Ed. a 3-a. - M .: Chimie, 1973. - T. 1. - 656 p.
• Dicționar enciclopedic sovietic. - M .: Editura Enciclopedia Sovietică, 1980. - S. 1000. - 1600 p., cu ilustrații.

Link -uri