Indicatori acido-bazici

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 12 noiembrie 2021; verificările necesită 3 modificări .

Indicatorii acido-bazici ( indicatori de pH [1] ) sunt compuși organici care își pot schimba culoarea în soluție atunci când aciditatea ( pH ) se modifică. Indicatorii sunt utilizați pe scară largă în titrări în chimie analitică și biochimie . Avantajul lor este costul redus, viteza și vizibilitatea studiului. Cu toate acestea, din cauza subiectivității determinării culorii și a preciziei scăzute, indicatorii de pH nu sunt întotdeauna convenabili; prin urmare, pH -metrele digitale sunt folosite pentru a măsura cu precizie pH-ul .

Forme de aplicare a indicatorilor

Indicatorii sunt utilizați de obicei prin adăugarea câtorva picături dintr-o soluție apoasă sau alcoolică sau puțină pulbere (de exemplu, un amestec de murexid cu clorură de sodiu) la o probă din soluția de testat. Deci, în timpul titrarii, la o alicotă a soluției de testat se adaugă un indicator și se observă modificările de culoare la punctul de echivalență.

O altă aplicație este utilizarea benzilor de hârtie înmuiate într-o soluție de indicator sau amestec de indicatori și uscate (ex . Indicator Universal ). Astfel de benzi sunt produse într-o mare varietate de versiuni - cu o scară de culori imprimată pe ele - un standard de culoare (inclusiv pentru medii colorate sau tulburi), sau cu valori numerice ale pH-ului imprimate; pentru măsurarea precisă în intervale înguste de pH și pentru studiul aproximativ al soluțiilor; în role, cutii și cutii de creioane sau sub formă de cărți detașabile.

Benzile indicator moderne pot fi realizate cu un colorant - un indicator grefat pe celuloză sau alt polimer. Acest lucru le face rezistente la spălare, până la utilizarea repetată.

Indicatori acido-bazici (soluții apoase)

Intervale de tranziție a culorilor

Figura prezintă date aproximative despre existența diferitelor forme de culoare ale indicatorilor în soluții apoase.
Pentru mai multe detalii (tranziții multiple, valoarea pH -ului ) vezi secțiunea următoare.

Tabelul valorilor de tranziție a pH-ului pentru cei mai comuni indicatori

Indicatorii acido-bazici obișnuiți în practica de laborator sunt dați în ordinea crescătoare a valorilor pH -ului [2] , determinând o schimbare de culoare [3] . Numerele romane dintre paranteze pătrate corespund numărului de tranziție a culorii (pentru indicatorii cu mai multe puncte de tranziție).

Indicator de
tranziție și număr		 x [4] Culoare mai
acidă 		Intervalul de pH
și numărul de tranziție 		Culoare mai
alcalină
Verde malachit galben 0,1-2,0 [l] albastru verde
violet de metil galben 0,13-0,5 [I] verde
Roșu Cresol [I] roșu 0,2-1,8 [I] galben
violet de metil [II] verde 1,0-1,5 [II] albastru
Albastru de timol [I] la roșu 1.2-2.8 [I] galben
Tropeolin 00 o roșu 1.3-3.2 galben
violet de metil [III] albastru 2,0-3,0 [III] violet
galben de metil o roșu 3,0-4,0 galben
Albastru de bromofenol la galben 3,0-4,6 Albastru violet
roșu Congo la albastru 3,0-5,2 roșu
metil portocală o roșu 3.1-(4.0)4.4 (portocaliu-)galben
verde de bromocrezol la galben 3,8-5,4 albastru
Albastru de bromocrezol galben 3,8-5,4 albastru
Lakmoid la roșu 4,0-6,4 albastru
roșu de metil o roșu 4,2(4,4)-6,2(6,3) galben
rosu de clorofenol la galben 5,0-6,6 roșu
Turnesol (azolitină) roșu 5,0-8,0 (4,5-8,3) albastru
Mov de bromocrezol la galben 5,2-6,8 (6,7) violet
Albastru de bromotimol la galben 6,0-7,6 albastru
Roșu neutru o roșu 6,8-8,0 galben chihlimbar
Roșu fenol despre galben 6,8-(8,0)8,4 Rosu aprins
Roșu Cresol [II] la galben 7,0(7,2)-8,8 [II] Roșu-închis
α-Naftolftaleină la galben-roz 7,3-8,7 albastru
Albastru de timol [II] la galben 8,0-9,6 [II] albastru
Fenolftaleină [5] [I] la incolor 8,2-10,0 [I] roșu purpuriu
timolftaleină la incolor 9,3(9,4)-10,5(10,6) albastru
Galben alizarina LJ la galben pal lămâie 10,1-12,0 galben maro
Albastru de Nil albastru 10.1-11.1 roșu
diazo violet galben 10,1-12,0 violet
Verde malachit albastru verde 11.6-13.6[ll] incolor
indigo carmin   albastru 11,6-14,0 galben
Epsilon Blue Portocale 11,6-13,0 violet închis


Indicator universal

Amestecuri de indicatori sunt utilizate pe scară largă pentru a determina valoarea pH -ului soluțiilor într-o gamă largă de concentrații (1-10; 0-12). Soluțiile unor astfel de amestecuri - „indicatoare universale” sunt de obicei impregnate cu benzi de „ hârtie indicatoare ”, sau indicatorul în sine este aplicat pe marginea benzilor speciale de polimer („benzi de testare cu indicator vizual”) [6] , cu care puteți rapid (cu o precizie de unități de pH, sau chiar zecimi de pH) pentru a determina aciditatea soluțiilor apoase studiate. Pentru o determinare mai precisă, culoarea hârtiei indicator obţinută prin aplicarea unei picături de soluţie se compară imediat cu scara de culoare de referinţă .

Indicatori naturali din plante

Antocianinele și alți pigmenți vegetali sunt capabili să își schimbe culoarea în funcție de pH-ul mediului (seva celulară). Antocianinele sunt predominant roșii într-un mediu acid și albastre în mediu alcalin. Sucul de varză roșie sau sfeclă roșie este adesea folosit ca indicator în predarea inițială a chimiei.

Vezi și

Note

  1. ↑ Iulia Blinokhvatova, Valeria Vikhreva, Tamara Kleimenova, Olga Markovtseva. Chimie, anorganică și analitică . - Litri, 2017. - P. 33. - 66 p. — ISBN 9785040190010 .
  2. ↑ Valorile dintre paranteze sunt preluate din The Chemist's Quick Reference Book, comp. V. I. Perelman, M.-L., „Chimie”, 1964.
  3. ↑ Valoarea exactă a pH-ului tranziției pentru majoritatea indicatorilor depinde oarecum de puterea ionică a soluției (I). Astfel, valoarea pH-ului tranziției, determinată la I=0,1 (de exemplu, o soluție de cloruri de sodiu sau potasiu ) diferă de punctul de tranziție într-o soluție cu I=0,5 sau I=0,0025 cu 0,15 ... 0,25 unități pH .
  4. ↑ *Coloana „x” - natura indicatorului: k-acid, o-bază.
  5. ↑ Fenolftaleina devine incoloră într-un mediu puternic alcalin. Într-un mediu de acid sulfuric concentrat, dă și o culoare roșie datorită structurii cationului fenolftaleină, deși nu la fel de intensă. Aceste fapte puțin cunoscute pot duce la erori în determinarea reacției mediului.
  6. ↑ benzi de testare pentru indicatori de pH . Consultat la 7 noiembrie 2015. Arhivat din original la 21 septembrie 2020.

Literatură

Link -uri