Hidroxid de calciu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de către contribuabili cu experiență și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 4 iunie 2021; verificările necesită 7 modificări .

hidroxid de calciu

General
Nume sistematic	hidroxid de calciu
Nume tradiționale	var (caustic) var.
Chim. formulă	CA (OH) 2
Şobolan. formulă	Ho-Ca-Oh
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	74.093 g/ mol
Densitate	2.211 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	512 ° C.
• descompunere	580 ° C.
Presiunea aburului	0 ± 1 mmHg [unu]
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	0,185 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	[1305-62-0]
PubChem	6093208
Reg. numărul EINECS	215-137-3
ZÂMBETE	[Oh-]. [Oh-]. [Ca+2]
InChI	Inchi = 1S/CA.2H2O/H; 2*1H2/Q+2 ;;/P-2Axczmvofgpjbde-uhfffaoysa-l
Codex Alimentarius	E526
RTECS	EW2800000
CHEBI	31341
ChemSpider	14094 și 21170965
Siguranță
Pictograme BCE
NFPA 704	0 3 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Гидрокси́д ка́льция ( гашёная и́звесть , е́дкая и́звесть [2] , химическое основание — Ca(OH) 2 ) — сильное неорганическое кальциевое основание .

При стандартных условиях , гидроксид кальция — это мелкокристаллический гигроскопичтный вопичтный вольция

Гашёная и́звесть — название образуется благодаря способу получения: при получении основания, производится «гашение» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести ( оксида кальция ).
Известко́вое молоко́ — взвесь ( суспензия ), образуемая при смешивании избытка гашёной гашёной гашёной. Внешне похожа на молоко .
Известко́вая вода́ — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый просцветный просцветный праствор
И́звесть-пушо́нка — при «гашении» негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.

Proprietăți fizice

Растворимость гидроксида кальция воде при разных температурах

Temperatură , ° C	Растворимость, г Ca(OH) 2 /100 г H 2 O
0	0,173
douăzeci	0,166
cincizeci	0,13
100	0,08

По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается [3] :

{\ce {Ca(OH)2->[600~^{\circ }{\text{C}}]CaO~{+}~H2O}}

Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре .

Proprietăți chimice

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием , из-за чего водный раствор имеюл имечель

1) Реакция нейтрализации кислот с образованием соответствующих солей кальция, например:

{\ce {Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 v + 2H2O}}

Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом , как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду — реакции качественного анализа на углекислый газ:

{\ce {Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O}}

При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция , имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:

{\ce {CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2}}

2) Interacțiunea cu monoxidul de carbon la o temperatură de aproximativ 400 ° C:

{\ce {Ca(OH)2{}+CO->[400~^{\circ }{\text{C}}]CaCO3~{+}~H2}}

3) Взаимодействие с некоторыми солями (при условии, что одно из образующихся веществ будет плохо растворимым и выпадет в осадок), например:

{\ce {Ca(OH)2 + Na2SO3 -> CaSO3 v + 2NaOH}}

4) Взаимодействие с солями аммония с образованием аммиака :

{\ce {Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O}}

Obținerea

Взаимодействие оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашизен «гашзение)

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}

Данная реакция сильно экзотерpareрическая , происходит с ыделением 16 к кал / моль (67 к ж ж / моль ).

Aplicație

Laptele de tei este folosit pentru albirea pereților, gardurilor, trunchiurilor de copaci.
Для приizeотовления известкового строительного раствора . Гашёная известь применялась для строительной ка§0 Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и тасти гашёной ian В смесь добавляюю воду до получения густой масы. В смическая реакция коямическая реакция коямонентов о раззи ior cord, втой реаuzцца каалция, вэой реаuzц.
Pentru prepararea betonului silicat și a cărămizilor de silicat. Compoziția betonului silicat este similară cu cea a mortarului de var, dar întărirea acestuia are loc cu câteva ordine de mărime mai rapid, deoarece amestecul de var stins și nisip de cuarț este tratat cu vapori de apă supraîncălziți (174–197 ° C) într- o autoclavă la O presiune ridicată de 9-15 atmosfere.
Pentru a elimina duritatea carbonatică a apei (dedurizarea apei) [4] .
Для производства хлорной извести .
Pentru producerea de îngrășăminte cu var și reducerea acidității solurilor acide.
В производстве методо deja каустификации соды и поташа .
При дублении кож.
Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
В пищевой помышленности зареcunистрирован вачестве пищевой добавки e526 .
Как реактив качественной реакции на улекислый газ.
Laptele de var este folosit pentru rafinarea zahărului în industria zahărului .
În America Latină , boabele de porumb sunt fierte în lapte de var pentru a înmuia coaja , a activa glutenul și a îmbunătăți digestibilitatea - așa-numitul. „Nixtamalizalizare” .
Для приizeотовления сесей для борьбы с болезня ;
В сcină матологии для дезинфеции корневых каналов зубов.
În electrotehnică - la împământarea în soluri cu rezistență electrică mare - ca aditiv la sol, pentru a reduce rezistivitatea electrică a solului .
Pentru păstrarea ouălor utilizabile până la 2 ani. [5]

Note

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0092.html
↑ Var caustic // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.
↑ Halstead PE; Moore AE Disocierea termică a hidroxidului de calciu (анhe) // Journal of the Chemical Society. - Chemical Society , 1957. - Vol. 769 . - P. 3873 . - doi : 10.1039/jr9570003873 .
↑ Khodakov, Yu. V., Epstein D. A., Gloriozov P. A. Punctul 65. Duritatea apei și modalități de a o elimina // Chimie anorganică. Manual pentru clasa a IX-a .. - ed. a VII-a. - M . : Educaţie, 1976. - S. 133.
↑ Cele mai bune 6 tehnici istorice de conservare a ouălor! - Youtube . www.youtube.com . Preluat la 15 mai 2022. Arhivat din original la 15 mai 2022. (неопр.)

Surse și literatură

Монастырев а. Производство цемента, извести. — М. , 2007.
cu el.
Vrublevsky A. I. Fundamentele chimiei

Link -uri

- Sankt Petersburg. , 1890-1907.

Dicționare și enciclopedii	Mare catalană Mare norvegian Rusă mare Marele Soviet (1 ed.) Britannica (online)
În cataloagele bibliografice	GND : 4147179-9 J9U : 987007534540105171 LCCN : SH90004203 LNB : 000182347