Bromură de plumb(II).
| Bromură de plumb(II). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Bromură de plumb |
| Nume tradiționale | bromură de plumb |
| Chim. formulă | PbBr 2 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale clare |
| Masă molară | 367,01 g/ mol |
| Densitate | 6,67 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 373°C |
| • fierbere | 893°C |
| Mol. capacitate termică | 80,6 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -281,9 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,8720 ; _ 4,75 100 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 10031-22-8 |
| PubChem | 24831 |
| Reg. numărul EINECS | 233-084-4 |
| ZÂMBETE | Br[Pb]Br |
| InChI | InChI=1S/2BrH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2ZASWJUOMEGBQCQ-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 23216 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Bromura de plumb (II) este un compus anorganic binar, o sare metalică a plumbului și acidului bromhidric cu formula PbBr 2 , cristale transparente, ușor solubile în apă, formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Acțiunea bromului asupra plumbului metalic:
- Dizolvarea oxidului , hidroxidului sau carbonatului de plumb în acid bromhidric :
- reactii de schimb:
Proprietăți fizice
Bromura de plumb (II) formează cristale ortorombice transparente , grupa spațială P nam , parametrii celulei a = 0,8051 nm, b = 0,9537 nm, c = 0,4726 nm, Z = 4.
Când soluțiile apoase sunt răcite, se eliberează hidratul cristalin PbBr 2 •3H 2 O.
Diamagnetic , slab solubil în apă și etanol la rece.
Proprietăți chimice
- În soluții apoase fierbinți, suferă hidroliză la o sare bazică:
- Când este încălzit în aer, formează oxibromuri:
- Se dizolvă bine în soluții concentrate de bromuri de metale alcaline :
![{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+2KBr\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PbBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff66582bfa0c6fef43924243d9a1e2a88f761d88)
- Descompus de alcalii:
![{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaBr}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/16a518eb2dbf39033d3727c5344d9ce58e4addbc)
- Recuperat cu hidrogen:
- Intră în reacții de schimb:
- Într-un mediu alcalin cu carbonați , formează o sare bazică:
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.