Nitrat de fier (III).

Nitrat de fier​(III)​
General
Nume sistematic	Nitrat de fier​(III)​
Chim. formulă	Fe ( N03 ) 3 _ _
Proprietăți fizice
Stat	cristale higroscopice
Masă molară	(anhidridă) 241,86 g/ mol (hexahidrat) 349,951 g/ mol (nonahidrat) 403,997 g/ mol
Densitate	(hexahidrat) 1,68 g/ cm3 (nonahidrat) 1,81 [1] (1,29) [2] g/cm 3  g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• descompunere	(hexahidrat) 35°C (nonahidrat) 47,2 °C
Entalpie
•  educaţie	(nonahidrat) -3338,8 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• în apă (0°C)	40,2%
• în apă (20°C)	45,2%
• în apă (25°C)	46,6%
• în apă (40°C)	51,2%
Structura
Geometria coordonării	octaedric
Clasificare
Reg. numar CAS	10421-48-4 (anhidridă) 13476-08-9 (hexahidrat) 7782-61-8 (nonahidrat)
PubChem	168014
Reg. numărul EINECS	233-899-5
ZÂMBETE	[Fe+3].OOOOOOOOOO=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-] )=O
RTECS	NR7175000
ChemSpider	23584
Siguranță
NFPA 704	unu unu 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Azotatul de fier (III)  este un compus chimic anorganic , o sare a acidului azotic și a fierului feric .

Proprietăți fizice

La temperatura obișnuită, în funcție de concentrația și conținutul în soluția acidă , azotatul de fier (III) cristalizează sub formă de cuburi aproape incolore având compoziția Fe(NO 3 ) 3 6H 2 O, sau în cristale monoclinice din compoziția Fe( N03 ) 39H20 . _ _ _

Azotat de fier (III) hexahidrat Fe (NO 3 ) 3 6H 2 O  - cristale higroscopice violet deschis cu o rețea cubică. Se formează în timpul cristalizării din soluții apoase care conțin cel puțin 57% HNO3 și 28 % Fe( NO3 ) 3 .

Azotat de fier (III) nonahidrat Fe (NO 3 ) 3 9H 2 O  - cristale violet deschis foarte higroscopice cu o rețea monoclinică ( a \u003d 0,140 nm, b \u003d 0,970 nm, c \u003d 1,103d \u003d 1,103 nm, β \u03 nm, β \u0303 nm, grupa spatiala P2 1 /c). Bine solubil în apă. Când este încălzit, se topește la 50,1 °C. Procesul este însoțit de descompunerea parțială a produsului inițial cu eliberarea de HNO3 și fierberea ulterioară a soluției la 125 °C.

Tabelul solubilității azotatului de fier (III) în apă (în termeni de sare anhidră):

De asemenea, se dizolvă în acetonă , eter , etanol .

Azotat de fier (III) anhidru nu a putut fi obținut.

În soluție, hexaacvacarea violet pal [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ domină numai dacă pH ~0. La valori mai mari ale pH-ului, soluția devine galbenă din cauza hidrolizei , iar dacă pH-ul este peste 2-3, are loc o condensare suplimentară și încep să se formeze geluri coloidale și, în cele din urmă, se formează un precipitat brun-roșcat de oxid de fier hidratat (III) .

Obținerea

• Azotatul de fier (III) se obține prin interacțiunea așchiilor de fier cu o soluție de acid azotic 20-30% :

• În producție, acest proces se realizează prin suflarea aerului prin soluție:

• În practica de laborator, azotatul de fier (III) poate fi obținut prin reacția de schimb:

• Prin adăugarea de acid azotic și sulfat de fier (II) la hidroxonitrat de ceriu (IV) , obținem următorii produși de reacție:

Proprietăți chimice

• În soluții apoase, azotatul de fier (III) suferă o hidroliză puternică:

Echilibrul poate fi deplasat în direcția opusă prin acidificarea puternică a soluției de HNO 3 .

• Distruse de alcalii diluați:

• Când este încălzit, se descompune:

Aplicație

• Folosit ca coagulant în tratarea apelor uzate.
• La vopsirea țesăturilor și a lânii, azotatul de fier (III) este folosit ca mordant.
• Azotatul de fier (III) este un catalizator pentru sinteza amidei de sodiu dintr-o soluție de sodiu în amoniac :

• Unele argile impregnate cu azotat de fier (III) sunt oxidanți utili în sinteza organică.
• Folosit de bijutieri și fierari pentru gravarea argintului și a aliajelor acestuia.

Note

1. ↑ Tehnologia chimică a substanțelor anorganice: În 2 cărți. Carte. 2. Ghid de studiu / T. G. Akhmetov, R. T. Porfiryeva, L. G. Gaysin și alții; Ed. T. G. Akhmetova. - M .: Mai sus. şcoală, 2002. - 688 p.: ill.
2. ↑ Volkov A.I., Zharsky I.M. Big chemical reference book / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Minsk: Şcoala modernă, 2005. - 608 p.

Literatură

• Volkov A. I., Zharsky I. M. Big chemical reference book / A. I. Volkov, I. M. Zharsky. - Minsk: Şcoala modernă, 2005. - 608 p.
• G. Remy. Curs de chimie anorganică. Volumul 2 - M .: Editura de literatură străină, 1963. - 920 p.
• Greenwood N. Chimia elementelor: în 2 volume. / N. Greenwood, A. Earnshaw; pe. din engleza. — M.: BINOM. Knowledge Laboratory, 2011. - (Cel mai bun manual străin)
• Tehnologia chimică a substanțelor anorganice: În 2 cărți. Carte. 2. Ghid de studiu / T. G. Akhmetov, R. T. Porfiryeva, L. G. Gaysin și alții; Ed. T. G. Akhmetova. - M .: Mai sus. şcoală, 2002. - 688 p.: ill.