Azotat de stronțiu

azotat de stronțiu
General
Nume sistematic	azotat de stronțiu
Chim. formulă	Sr( NO3 ) 2
Şobolan. formulă	Sr( NO3 ) 2
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	211,63 g/ mol
Densitate	3,0 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
•  topirea	645 °C (dec.)
•  fierbere	645°C [1]
• descompunere	645°C
Mol. capacitate termică	149,91 J/(mol K)
Entalpie
•  educaţie	−984,08 kJ/mol
Structura
Structură cristalină	sistem cubic
Clasificare
Reg. numar CAS	10042-76-9
PubChem	24848
Reg. numărul EINECS	233-131-9
ZÂMBETE	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Sr+2]
InChI	InChI=1S/2NO3.Sr/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23231
Siguranță
Personaj scurt. pericol (H)	H272 , H302 , H318
masuri de precautie. (P)	P220 , P261 , P280 , P305+P351+P338
cuvant de semnal	periculos
Pictograme GHS
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Azotat de stronțiu, azotat de stronțiu - Sr (NO 3 ) 2 , sare de stronțiu a acidului azotic .

Proprietăți fizice

Substanță cristalină incoloră. Să ne dizolvăm bine în apă (70,7 g/100 ml apă la 20 °C). Formează un hidrat cristalin de Sr(NO 3 ) 2 4H 2 O, care se deshidratează la temperaturi peste 100 °C.

Obținerea

Acidul azotic reacționează cu carbonatul de stronțiu pentru a forma nitrat.

În mod similar, pot fi utilizaţi SrO şi Sr(OH) 2 .

Aplicație

Azotatul de stronțiu este o componentă a compozițiilor pirotehnice pentru rachete de semnalizare, iluminare și incendiare. Colorează flacăra roșu carmin [2] .

Deși alți compuși ai stronțiului dau flăcării aceeași culoare, nitratul este preferat în pirotehnică: nu numai că colorează flacăra, ci servește și ca agent oxidant. Descompunându-se într-o flacără, eliberează oxigen liber. În acest caz, se formează mai întâi nitritul de stronțiu, care apoi se transformă în oxizi de stronțiu și azot.

Folosit pentru a produce catalizatori de gaze de eșapament pentru mașini.

În Federația Rusă, este produs în conformitate cu cerințele GOST 2820-73.

Note

1. ↑ CRC Manual de chimie și fizică. Ed. 79. / ed. David R. Lide, Jr. - Boca Raton : CRC Press , 1998. - S. 4-87.
2. ↑ Stronțiu - articol din enciclopedia „Round the World”