Nitrat de magneziu

nitrat de magneziu
General
Nume sistematic	nitrat de magneziu
Chim. formulă	Mg( N03 ) 2
Clasificare
Reg. numar CAS	10377-60-3
PubChem	25212
Reg. numărul EINECS	233-826-7
ZÂMBETE	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2]
InChI	InChI=1S/Mg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	64736
ChemSpider	23415
Siguranță
NFPA 704	0 unu 0BOU
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Azotat de magneziu Mg (NO 3 ) 2 - cristale higroscopice incolore cu o rețea cubică (a \u003d 0,748 nm, grup spațial Pa3); punctul de topire 426 °C (cu descompunere); С°р 141,9 J/(mol. K); DH0ar -792,8 kJ/mol, DG0ar -591,4 kJ/mol. Peste 300 °C, începe să se descompună în MgO și oxizi de azot. Solubilitate în apă (g per 100 g): 73,3 (20°C), 81,2 (40°C), 91,9 (60°C). Să dizolvăm și în etanol, metanol, NH3 lichid . În funcție de concentrație, nona-, hexa- și dihidrații cristalizează din soluții apoase.

Este cunoscut și tetrahidratul metastabil. Hexahidrat - cristale incolore. Există în trei modificări. La -13-66 °C, forma cu rețea monoclinică este stabilă (a = 0,619 nm, b = 0,127 nm, c = 0,666 nm, b = 93°, grupa spațială P21/c); p.p. 90°C; densitate 1,46 g/ cm3 ; DH0pl 41,0 kJ/mol, DH0ar −2614,7 kJ/mol; S0298 427 J/(mol K); ecuația pentru dependența de temperatură a presiunii de vapori a H 2 O asupra unui solid: lgr (mm Hg) \u003d 10,0372 - 3088 / T (293-323 K); peste 90 °C, este deshidratat la un dihidrat, apoi apa este despărțită cu hidroliză parțială și descompusă în MgO. Dihidratul este cristale incolore cu o rețea monoclinic (a = 0,581 nm, b = 0,599 nm, c = 0,865 nm, b = 90,7°, grupa spațială P21/c); p.p. 130°C; dens 2,02 g / cm3 ; DH0ar -1411,4 k J/mol; S0298 251 J/(mol⋅K).

Azotatul de magneziu formează cu N 2 O 4 un aduct din compoziția Mg (NO 3 ) 2 .N 2 O 4 , care se descompune peste 50 ° C, precum și amine [Mg (NH 3 ) J (NO 3 ) 2 și dublu săruri cu alţi nitraţi.metale. Nitratul de magneziu anhidru se obţine prin interacţiunea Mg cu N 2 O 4 urmată de eliminarea N 2 O 4 , hidratat - prin reacţia MgCO 3 sau MgO cu diluarea HNO 3 . Hexahidratul este compusul inițial în sinteza MgO de înaltă puritate, nitrați ai altor metale, precum și în descompunerea compușilor Mg;

Soluții de 30-40% de azotat de magneziu de puritate tehnică obținute prin descompunerea acidului azotic a materiilor prime care conțin magneziu (mai des, magnezitul caustic sau brucitul) și-au găsit aplicație în producerea acidului azotic concentrat (ca agent de deshidratare) și a amoniului granulat. nitrat (ca aditiv modificator).

O componentă a îngrășămintelor complexe, deoarece magneziul face parte din clorofilă , care este necesară pentru fotosinteză, crește activitatea multor enzime și acționează ca un transportator de fosfor. Solubilitatea ridicată și conductibilitatea electrică scăzută fac ca produsul să fie deosebit de potrivit pentru aplicare foliară și fertirigare, în special atunci când se utilizează ape de irigare cu o concentrație mare de sare. Îngrășământul este utilizat pentru nutriția rădăcină și foliară a legumelor, fructelor de pădure, fructelor, strugurilor; agent oxidant în compozițiile pirotehnice.

Utilizarea azotatului de magneziu ca îngrășământ, în forme cristaline sau granulare, în ciuda conținutului din compoziția sa de două componente nutritive într-o formă solubilă în apă - de fapt, magneziu și azot (sub formă de ion de nitrat) și agrochimice ridicate. eficiența, este limitată semnificativ de higroscopicitatea semnificativă a produsului și tendința crescută de aglomerare în timpul depozitării și transportului.