Nitrat de sodiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 13 octombrie 2020; verificările necesită 19 modificări .
nitrat de sodiu
General

Nume sistematic		 nitrat de sodiu
Nume tradiționale Azotat de sodiu, azotat
de sodă ,
nitrat chilian,
nitronatrit
Chim. formulă NaNO3 _ _ _
Proprietăți fizice
Stat solid
Masă molară 84,993 g/ mol
Densitate 2,257 g/cm³
Duritate 2
Tensiune de suprafata 119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) N/m
Vascozitate dinamica 2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) mPa•s
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea 308°C
 •  fierbere cu descompunere °C
 • descompunere 380°C
Mol. capacitate termică 67 J/(mol K)
Entalpie
 •  educaţie -257 kJ/mol
 •  topirea 16 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
 • în amoniac lichid 127 g/100 ml
 • în apă 91,6 (25°C)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)
 • în hidrazină 100 (20°C)
Clasificare
Reg. numar CAS 7631-99-4
PubChem 24268
Reg. numărul EINECS 231-554-3
ZÂMBETE   [N+](=O)([O-])[O-].[Na+]
InChI   InChI=1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius E251
RTECS WC5600000
CHEBI 63005
Număr ONU 1498
ChemSpider 22688
Siguranță
LD 50 3500 mg/kg (șoareci, oral)
Pictograme BCE
NFPA 704 NFPA 704 diamant în patru culori 0 unu 0BOU
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Azotat de sodiu ( nitrat de sodiu, azotat de sodiu, azotat chilian, azotat de sodiu ) este sarea de sodiu a acidului azotic cu formula Na NO 3 . Cristale transparente incolore cu o rețea cristalină romboedrică sau trigonală, inodore . Gustul este ascuțit sărat. Este folosit pe scară largă și este un compus indispensabil în industrie.

Proprietăți

Proprietăți fizice

Greutatea moleculară - 85. Acestea sunt cristale lungi incolore , cu o densitate de 2,257 g/cm 3 . t pl 308 ° C, la t peste 380 ° C se descompune.

Solubilitate (g per 100 g) în:

Azotatul de sodiu este foarte higroscopic , ceea ce face dificilă utilizarea acestei substanțe în pirotehnică.

Proprietăți chimice

Când este încălzit la mai mult de 380 ° C, se descompune odată cu eliberarea de oxigen și nitrit de sodiu :

Poate intra în reacții de schimb cu sărurile de metale alcaline. Datorită solubilității mai scăzute a nitraților rezultați în comparație cu azotatul de sodiu, echilibrul acestor reacții este deplasat spre dreapta:

Prezinta proprietati oxidante puternice in stare solida de agregare si in topituri . .

În procesul de descompunere, eliberează oxigen , în urma căruia poate interacționa cu nemetale:

Reacția cu sulful are loc cu o mare eliberare de lumină și căldură, astfel încât vasul de sticlă în care se efectuează experimentul se poate sparge sau topi.

Proprietățile sale de oxidare sunt apropiate de cele ale azotatului de potasiu , așa că poate fi utilizat în mod similar în unele domenii, cum ar fi pirotehnica .

Oxidează HI , HBr și HCl concentrate la halogeni liberi:

Obținerea

În laborator, azotatul de sodiu poate fi obținut în următoarele moduri:

De asemenea, în loc de acid azotic, se poate folosi nitrat de amoniu :

Aplicație

Se aplică ca îngrășământ ; în industria alimentară [1] , sticlă, industria metalică ; pentru a obtine explozivi , combustibil pentru rachete si amestecuri pirotehnice pentru a da focului o culoare galbena . Obținut din depozitele naturale prin levigare cu apă fierbinte și cristalizare; absorbția oxizilor de azot cu o soluție de sodă ; schimbă descompunerea azotatului de calciu sau de amoniu cu sulfat, clorură sau carbonat de sodiu .

Note

  1. ↑ OPINIILE COMITETULUI ŞTIINŢIFIC PENTRU ALIMENTE PRIVIND: Nitraţi şi Nitriţi Arhivat 6 martie 2015 la Wayback Machine / RAPOARTE ALE COMITETULUI ŞTIINŢIFIC PENTRU ALIMENTE; Comisia Europeană, 1997

Link -uri

  1. Producția de nitrat de sodiu în Coreea Arhivată 2 decembrie 2021 la Wayback Machine
 Nitrați