Fosfat hidrogen de magneziu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 22 iulie 2018; verificările necesită 2 modificări .| Fosfat hidrogen de magneziu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Fosfat hidrogen de magneziu |
| Nume tradiționale | Ortofosfat de magneziu disubstituit, fosfat de magneziu disubstituit |
| Chim. formulă | MgHPO4 _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale albe |
| Masă molară | 120,28 g/ mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,17 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7757-86-0 |
| PubChem | 123955 |
| Reg. numărul EINECS | 231-823-5 |
| ZÂMBETE | OP(=O)([O-])[O-].[Mg+2] |
| InChI | InChI=1S/Mg.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+2;/p-2MHJAJDCZWVHCPF-UHFFFAOYSA-L |
| Codex Alimentarius | E343(ii) |
| ChemSpider | 110477 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
0
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Fosfatul hidrogen de magneziu (fosfatul de magneziu disubstituit) este o sare acidă de magneziu și acid fosforic cu formula MgHPO 4 , ușor solubilă în apă, formează hidrați cristalini .
Obținerea
- Acțiunea acidului fosforic asupra oxidului sau carbonatului de magneziu :
- Acțiunea ortofosfatului de sodiu disubstituit asupra clorurii de magneziu :
- Descompunerea dihidroortofosfatului de magneziu :
Proprietăți fizice
Ortofosfatul hidrogen de magneziu formează cristale albe, care sunt hidrați cristalini :
- la temperaturi de până la 225°C se formează MgHPO 4 · H 2 O monohidrat, densitate 2,32 g/cm³.
- la o temperatură de 36°C, se formează MgHPO43H20 trihidrat , densitate 2,10 g/cm³.
- la temperatura camerei se formează MgHPO 4 7H 2 O heptahidrat, cristale monoclinice , grupa spațială A 2/ a , parametri celulari a = 1,135 nm , b = 2,536 nm , c = 0,660 nm , β = 90° , d = 8 , d = 8 \u003d 1,71 g / cm 3 .
Proprietăți chimice
- Când este încălzit, se transformă în pirofosfat :
![{\displaystyle {\mathsf {2MgHPO_{4}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>250^{o}C}}\ Mg_{2}P_{2}O_{7}}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0bd2d1197f3883d926197691e39e9cabee28b770)
Aplicație
- Folosit în suplimentul alimentar E343.
Literatură
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.