Carbonat de magneziu
| carbonat de magneziu | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
| Chim. formulă | MgCO3 _ | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | substanță higroscopică albă | ||
| Masă molară | 84,3139 g/ mol | ||
| Densitate |
(anhidridă) 2,958 g/cm³ (dihidrat) 2,825 g/cm³ (trihidrat) 1,837 g/cm³ (pentahidrat) 1,73 g/cm³ |
||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • topirea | (descomp.) 540 °C | ||
| Entalpie | |||
| • educaţie | −1111,69 kJ/mol | ||
| Proprietăți chimice | |||
| Solubilitate | |||
| • in apa |
(25 °C, anhidridă) 0,0012 g/100 ml (20 °C, pentahidrat) 0,375 g/100 ml |
||
| Proprietati optice | |||
| Indicele de refracție |
(anhidridă) 1,717 (dihidrat) 1,458 (trihidrat) 1,412 |
||
| Structura | |||
| Structură cristalină | trigonală | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS |
546-93-0 (anhidridă) 13717-00-5 (monohidrat) 5145-48-2 (dihidrat) 14457-83-1 (trihidrat) 61042-72-6 (pentahidrat) |
||
| PubChem | 11029 | ||
| Reg. numărul EINECS | 208-915-9 | ||
| ZÂMBETE | C(=O)([O-])[O-].[Mg+2] | ||
| InChI | InChI=1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L | ||
| Codex Alimentarius | E504(i) și E504 | ||
| RTECS | OM2470000 | ||
| CHEBI | 31793 | ||
| ChemSpider | 10563 | ||
| Siguranță | |||
| NFPA 704 |
0
unu
0 |
||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Carbonat de magneziu, carbonat de magneziu, MgCO3 - sare de magneziu a acidului carbonic .
Proprietăți
Cristale albe, densitate 3,037 g/cm³. La 500 °C se descompune vizibil, iar la 650 °C se descompune complet în MgO și CO 2 . Solubilitatea carbonatului de magneziu în apă este neglijabilă (22 mg/l la 25 °C) și scade odată cu creșterea temperaturii. Când o suspensie apoasă de MgC03 este saturată cu CO2 , acesta din urmă se dizolvă datorită formării de bicarbonat de Mg( HCO3 ) 2 . Carbonații bazici de magneziu sunt izolați din soluții apoase în absența excesului de C02 . Cu carbonați ai mai multor metale, carbonatul de magneziu formează săruri duble , care includ mineralul natural dolomita MgCO 3 CaCO 3 .
Distribuția în natură
Carbonatul de magneziu este larg distribuit în natură sub formă de magnezit mineral . Este prezent și în stereomul echinodermelor.
Aplicație
Carbonatul de magneziu bazic 3MgCO 3 Mg(OH) 2 3H 2 O (așa-numita magnezie albă ) este utilizat ca umplutură în compușii de cauciuc, pentru fabricarea materialelor termoizolante.
În medicină și ca aditiv alimentar E504 , se utilizează carbonat de magneziu bazic 4MgCO 3 Mg (OH) 2 nH 2 O
Magnezia sportivă 4MgCO 3 ·Mg(OH) 2 ·4H 2O este folosită pentru a usca mâinile și , ca urmare, pentru a crește fiabilitatea prizei.
Carbonatul de magneziu este necesar în producția de sticlă, ciment, cărămizi.