Siliciură de magneziu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 26 iunie 2016; verificările necesită 5 modificări .

siliciură de magneziu

General
Nume sistematic	siliciură de magneziu
Nume tradiționale	Siliciu magneziu
Chim. formulă	Mg2Si _ _
Proprietăți fizice
Masă molară	76,70 g/ mol
Densitate	1,94; 1,988 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	1085; 1102°C
Clasificare
Reg. numar CAS	22831-39-6
PubChem	89858
Reg. numărul EINECS	245-254-5
ZÂMBETE	[Mg]=[Si]=[Mg]
InChI	InChI=1S/2Mg.SiYTHCQFKNFVSQBC-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	81111
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Siliciura de magneziu este un compus anorganic binar de magneziu și siliciu cu formula Mg2Si . Cristale albastru închis. Stabil termic.

Obținerea

Sinterizarea oxidului de siliciu cu magneziu într-o atmosferă de hidrogen ( reacție exotermă ):

{\mathsf {4Mg+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Mg_{2}Si+2MgO\centerdot SiO2}}

Proprietăți fizice

Siliciura de magneziu formează cristale cubice de culoare albastru închis , grupa spațială F m3m , parametrii celulei a = 0,6338 nm, Z = 4.

Proprietăți chimice

Hidrolizat cu apă (mai ușor decât fierbinte):

{\mathsf {Mg_{2}Si+4\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Mg(OH)_{2}+SiH_{4}}}

cu un amestec nesemnificativ de silani superiori .

Descompus de acizi diluați:

{\mathsf {Mg_{2}Si+4\ HCl+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ MgCl_{2}+SiO_{2}+4\ H_{2}\uparrow }}

și concentrat:

{\mathsf {Mg_{2}Si\ {\xrightarrow[{-Mg_{3}(PO_{4})_{2}}]{H_{3}PO_{4},50^{o} C}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {SiH_{4}}}\\{\mathsf {Si_{n}H_{2n+2}}}\end{matrix}}}}

Reacţionează cu acid clorhidric în eter:

{\mathsf {2\ Mg_{2}Si+8\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ MgCl_{2}+Si+2\ H_{2}\uparrow +SiH_{4}\uparrow }}

și cu clor în tetraclorură de carbon :

{\mathsf {Mg_{2}Si+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {40^{o}C}}\ 2\ MgCl_{2}+Si}}

Aplicație

Folosit ca intermediar în producția de silan .

Link -uri

[Obținerea siliciurului de magneziu]

Literatură

Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. — M .: Chimie , 2000. — 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi alţii - M . : Enciclopedia sovietică , 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele - ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele – ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Compuși de magneziu

Azida de magneziu ( Mg(N3 ) 2 )
Amida de magneziu (Mg( NH2 ) 2 )
Borura de magneziu ( MgB2 )
Bromură de magneziu ( MgBr2 )
Hidrură de magneziu ( MgH2 )
Bicarbonat de magneziu ( Mg(HCO3 ) 2 )
Hidroxid de magneziu (Mg(OH) 2 )
Fosfat hidrogen de magneziu ( MgHPO4 )
Difenilmagneziu ( Mg ( C6H5 ) 2 )
Dietilmagneziu ( Mg ( C2H5 ) 2 )
Dihidroortofosfat de magneziu ( Mg ( H2PO4 ) 2 )
Iodură de magneziu (MgI 2 )
Carbură de magneziu ( MgC2 )
Carbonat de magneziu (MgCO 3 )
Azotat de magneziu (Mg(NO 3 ) 2 )
Nitrură de magneziu (Mg 3 N 2 )
Oxid de magneziu (MgO)
Ortoarsenat de magneziu amoniu ( NH4MgAsO4 )
Ortoarsenat de magneziu (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ortofosfat de amoniu- magneziu ( NH4MgPO4 )
Peroxid de magneziu (MgO 2 )
Perclorat de magneziu (Mg(ClO 4 ) 2 )
Siliciură de magneziu (Mg 2 Si)
Sulfat de magneziu ( MgSO4 )
sulfură de magneziu (MgS)
sulfit de magneziu ( MgSO3 )
Fosfat de magneziu (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Fosfură de magneziu (Mg 3 P 2 )
Fluorura de magneziu ( MgF2 )
Clorura de magneziu ( MgCl2 )
Citrat de magneziu ( MgC6H6O7 ) _ _